【題目】由H、Na、Mg、S、O、Cl六種元素組成的物質(zhì)，按要求，每小題各寫出一個(gè)化學(xué)方程式
（1）是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的 ．
（2）是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的 ．
（3）是氧化還原反應(yīng)又是置換反應(yīng)的 ．
（4）寫出堿性氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

A. 該粒子不顯電性B. 該粒子質(zhì)量數(shù)為4

C. 在周期表中與氫元素占同一位置D. 該粒子質(zhì)量比氫原子大

【題目】完成以下計(jì)算：
（1）3.01×1023個(gè)氨分子的質(zhì)量為： ．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L氨氣中氫原子數(shù)與98g的硫酸中氫原子數(shù)相同．
（3）2.4mol Cl2與元素R單質(zhì)完全反應(yīng)生成1.6mol RClx，則x值為 ．

已知：亞磷酸（H3PO3）和亞砷酸（H3AsO3）分子式相似，但它們的酸性差別很大，H3PO3是中強(qiáng)酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性．由此可推出：
①H3PO3的結(jié)構(gòu)式為 ， H3PO3與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
②H3AsO3的結(jié)構(gòu)式為 ， 在H3AsO3中加入濃鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

（1）通過(guò)分析x值的變化規(guī)律，確定N、Mg的x值的范圍：＜x（Mg）＜ ， ＜x（N）＜ ．
（2）推測(cè)x值與原子半徑的關(guān)系是 ． 根據(jù)短周期元素x值變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的變化規(guī)律．
（3）某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，其中C﹣N中，你認(rèn)為共用電子對(duì)偏向原子（填原子名稱）．
（4）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們，當(dāng)成鍵的兩原子的x差值，即△x＞1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)△x＜1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．試推斷AlBr3中化學(xué)鍵的類型為
（5）預(yù)測(cè)元素周期表中x值最小的元素是（填元素符號(hào)，放射性元素除外）．

【題目】常溫下，0.2molL﹣1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.HA為弱酸
B.該混合液pH＞7
C.圖中X表示HA，Y表示OH﹣ ， Z表示H+
D.該混合溶液中：c（A﹣）+c（Y）=c（Na+）

【題目】有關(guān)少量食用油在低溫下出現(xiàn)凍潔現(xiàn)象后能否食用及解釋合理的是( )
A.不能，因?yàn)橐呀?jīng)變質(zhì)
B.不能，因?yàn)楹�有雜質(zhì)
C.不能，因?yàn)楹�有水�?/span>
D.能，因?yàn)槟侵皇怯椭�主要成份在低溫下結(jié)晶析出，是正常物理形態(tài)變化，并未變質(zhì)

A. A＋n＋48＋xB. A－n－24－xC. A－n＋24－xD. A＋n＋24－x

【題目】在2L密閉容器中通入amolX氣體并發(fā)生反應(yīng)：2X（g）Y（g），在T1、T2溫度下，X的物質(zhì)的量n（X）隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示．下列敘述不正確的是（ ）

A.正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)
B.在T2溫度下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，v（Y）= mol?（L?min）﹣1
C.M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v（正）大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v（逆）
D.W點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大

【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是（　�。�
A.2H2+O2 2H2O
B.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
C.CuO+CO Cu+CO2
D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑