【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
B.電池工作時(shí)，外電路中流過(guò)0.02 mol電子，負(fù)極材料減重0.14 g
C.石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性
D.電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中的Li2S2量越多

【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量（g100mL﹣1）．
（1）實(shí)驗(yàn)步驟
①用（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液．
②用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴作指示劑．
③讀取盛裝0.100 0molL﹣1 NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為mL．

④滴定．當(dāng)時(shí)，
停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．
（2）實(shí)驗(yàn)記錄

數(shù)據(jù)處理與討論
①按實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，可得c（市售白醋）=molL﹣1（列式計(jì)算）；市售白醋總酸量=g100mL﹣1（列式計(jì)算）．
②在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是填寫(xiě)序號(hào)）．
a．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出．

（1）Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度為？
（2）x的值是多少？
（3）向100mL上述Ba（OH）2溶液中逐滴加入0.05mol/L NaHCO3溶液，當(dāng)沉淀剛好達(dá)最大值時(shí)溶液的pH為多少？（已知lg2=0.3）

【題目】 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.0.1 mol 的 中，含有 個(gè)中子
B.pH=1的H3PO4溶液中，含有 個(gè)
C.2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在O2中完全燃燒，得到 個(gè)CO2分子
D.密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備 PCl5（g），增加 個(gè)P-Cl鍵

【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中一定正確的是（　�。�
A.NA個(gè)SO2分子所占的體積約為22.4L
B.2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA
C.18g水所含的電子數(shù)目為NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3molCO2中含氧分子數(shù)為0.3NA

【題目】 U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的存在很少．的濃縮一直為國(guó)際社會(huì)關(guān)注．下列有關(guān) U說(shuō)法正確的是（　�。�
A. U原子核中含有92個(gè)中子
B. U原子核外有143個(gè)電子
C. U與 U互為同位素
D. U與 U互為同素異形體

【題目】（14分）H2S和SO2會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來(lái)極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列方法中的問(wèn)題。 Ⅰ．H2S的除去
方法1：生物脫H2S的原理為：
H2S+Fe2(SO4)3 S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2(SO4)3+2H2O
（1）硫桿菌存在時(shí)，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無(wú)菌時(shí)的5×105倍，該菌的作用是。
（2）由圖3和圖4判斷使用硫桿菌的最佳條件為。若反應(yīng)溫度過(guò)高，反應(yīng)速率下降，其原因是。
（3）方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S 隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化，氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時(shí)，氧化產(chǎn)物的分子式為。
（4）Ⅱ．SO2的除去 方法1（雙堿法）：用NaOH吸收SO2 ， 并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液 Na2SO3
寫(xiě)出過(guò)程①的離子方程式：；CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：
CaO(s)+H2O (l) Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH(aq)
從平衡移動(dòng)的角度，簡(jiǎn)述過(guò)程②NaOH再生的原理。
（5）方法2：用氨水除去SO2已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105 ， H2SO3的Ka1=1.3×102 ， Ka2=6.2×108。若氨水的濃度為2.0 mol·L-1 ， 溶液中的c(OH)=mol·L1。將SO2通入該氨水中，當(dāng)c(OH)降至1.0×107 mol·L1時(shí)，溶液中的c( )/c( )=。

【題目】（18分）用沉淀滴定法快速測(cè)定NaI等碘化物溶液中c(I)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測(cè)溶液。 Ⅰ．準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液
a．準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。
b．配制并標(biāo)定100 mL 0.1000 mol·L1 NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，備用。
Ⅱ．滴定的主要步驟
a．取待測(cè)NaI溶液25.00 mL于錐形瓶中。
b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L1 AgNO3溶液（過(guò)量），使I完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。
c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。
d．用0.1000 mol·L1NH4SCN溶液滴定過(guò)量的Ag+ ， 使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定。
e．重復(fù)上述操作兩次。三次測(cè)定數(shù)據(jù)如下表：

f．?dāng)?shù)據(jù)處理。
回答下列問(wèn)題：
（1）將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有。
（2）AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是。
（3）滴定應(yīng)在pH＜0.5的條件下進(jìn)行，其原因是。
（4）b和c兩步操作是否可以顛倒 ， 說(shuō)明理由。
（5）所消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為mL，測(cè)得c(I-)=mol·L-1。
（6）在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作為。
（7）判斷下列操作對(duì)c(I-)測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”） ①若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液有少量濺出，則測(cè)定結(jié)果。
②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測(cè)定結(jié)果。

【題目】（18分）2-氨基-3-氯苯甲酸（F）是重要的醫(yī)藥中間體，其制備流程圖如下：
回答下列問(wèn)題：
（1） 分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子共有種，共面原子數(shù)目最多為。
（2）B的名稱為。寫(xiě)出符合下列條件B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。 a．苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且互為鄰位 b．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)
（3）該流程未采用甲苯直接硝化的方法制備B，而是經(jīng)由①②③三步反應(yīng)制取B，其目的是。
（4）寫(xiě)出⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式： ， 該步反應(yīng)的主要目的是。
（5）寫(xiě)出⑧的反應(yīng)試劑和條件：；F中含氧官能團(tuán)的名稱為。
（6）在方框中寫(xiě)出以 為主要原料，經(jīng)最少步驟制備含肽鍵聚合物的流程。

（1）由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0計(jì)算反應(yīng)物PCl5的轉(zhuǎn)化率α（PCl5）的表達(dá)式為？平衡時(shí)PCl5的轉(zhuǎn)化率為多少？
（2）反應(yīng)在前50s的平均速率v（PCl3）為多少？
（3）該溫度下的平衡常數(shù)為多少？