A. C2H6O2 B. C2H4O

C. C2H6O D. C2H6

【題目】為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設(shè)計了如圖流程：
（1）固體I中主要成分為 ， 捕獲劑所捕獲的氣體主要是 ．
（2）處理含NH4+廢水時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）若X為適量空氣，嚴(yán)格控制空氣用量的原因是 ．
（4）工業(yè)廢氣中的SO2、NO還可采用NaClO2溶液作為吸收劑進行凈化，在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10﹣3molL﹣1 ． 反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如表：

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式 ．
增加壓強，NO的轉(zhuǎn)化率（填“提高”、“不變”或“降低”）．
②隨著吸收反應(yīng)的進行，吸收劑溶液的pH逐漸（填“增大”、“不變”或“減小”）．
③如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2 ， 也能得到較好的煙氣脫硫效果．從化學(xué)平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的優(yōu)點是 ．

A.海帶灼燒后的灰燼中碘元素以I2形式存在

B.從海水中制得的氯化鈉可以用于生產(chǎn)漂白粉

C.以淡化后的濃海水為原料可以提高制溴的效益

D.淡化海水的方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法

【題目】50mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算反應(yīng)熱．

（1）燒杯間填滿泡沫塑料的作用是；
（2）如圖所示，儀器A的名稱是；在實驗過程中，如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的△H﹣57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）理論上稀強酸、稀強堿反應(yīng)生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出稀硝酸和稀氫氧化鉀溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方式；
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
（5）為了測量某酸堿反應(yīng)的中和熱，計算時至少需要的數(shù)據(jù)是
①酸的濃度和體積 ②堿的濃度和體積 ③比熱容 ④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量 ⑤生成水的物質(zhì)的量 ⑥反應(yīng)前后溫度變化⑦操作所需的時間
A.①②③④
B.①③④⑤
C.③④⑤⑥
D.全部．

【題目】某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應(yīng)，研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成，設(shè)計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗．請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為；儀器b中可選擇的試劑為 ．
（2）實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是 （填字母）．
A.Cl2
B.O2
C.CO2
D.NO2
（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式
（4）E裝置中濃硫酸的作用 ．
（5）讀取氣體體積前，應(yīng)對裝置F進行的操作：
（6）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為（用含m、n字母的代數(shù)式表示）

【題目】為研究濃硫酸的性質(zhì)，某同學(xué)進行如下實驗：
（1）稱取鐵和碳固體混合物12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．取896mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得到干燥固體4.66g．據(jù)此推知氣體Y 中SO2的體積分?jǐn)?shù)為 ．
（2）分析上述實驗中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，該同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和CO2氣體．為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．

①寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式 ．
②裝置A中試劑的作用是 ， 裝置B的作用是 ．
③簡述確認(rèn)氣體Y中含有CO2的實驗現(xiàn)象 ． 如果氣體Y中含有H2 ， 預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是 ．

【題目】在容積為2L的密閉容器中充入3mol氣體A和2.5mol氣體B，發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），5min時測得生成1mol D，C的平均反應(yīng)速率v（C）=0.1molL﹣1min﹣1 ， 試求：
（1）方程式中C的化學(xué)計量數(shù)x= ．
（2）5min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）= ．
（3）5min時B的轉(zhuǎn)化率為 ．
（4）溫度升高A的轉(zhuǎn)化率（填“增大”或“減小”或“不變”下同），壓強增大B的轉(zhuǎn)化率 ．

【題目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3+Cl2PCl5 ． 達平衡時，PCl5為0.40mol，如果此時移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2 ， 在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量是（ ）
A.0.40mol
B.0.20mol
C.小于0.20mol
D.大于0.20mol，小于0.40mol

A．元素周期表有8個主族

B．0族原子的最外層電子數(shù)均為8

C．ⅠA族的元素全是金屬元素

D．短周期是指第1、2、3周期

【題目】下列說法正確的是( )
A.π鍵是由兩個p電子“頭碰頭”重疊形成的
B.σ鍵是鏡像對稱，而π鍵是軸對稱
C.乙烷分子中的鍵全為σ鍵，而乙烯分子中含有σ鍵和π鍵
D.H2分子中含σ鍵，而Cl2分子中除σ鍵外還含有π鍵