【題目】二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se．
完成下列填空：
（1）Se和濃HNO3反應的還原產物為NO和NO2 ， 且NO和NO2的物質的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反應的化學方程式_．
（2）已知：Se+2H2SO4（濃）→2SO2↑+SeO2+2H2O
2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42﹣+4H+
SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強到弱的順序是_ ．
（3）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
配平方程式①，標出電子轉移的方向和數(shù)目 ．
（4）．實驗中，準確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所測定的樣品中SeO2的質量分數(shù)為 ．

【題目】已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+21O2（g）△H=﹣226kJ/mol
根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（ ）
A.CO的燃燒熱為283kJ
B.25℃、101 kPa時，1 mol CO和2 mol CO的燃燒熱相等
C.2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＜﹣452 kJ/mol
D.CO（g）與Na2O2（s）反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數(shù)為6.02×1023

A. 2∶1B. 3∶1C. 1∶1D. 1∶3

A. ICl中I是＋1價，Cl是－1價B. 穩(wěn)定性：HCl＞HI

C. 酸性：HCl＜HID. Fe3＋可以氧化I－，但不能氧化Cl－

【題目】現(xiàn)有某硫酸鐵與硫酸亞鐵的混合物，某興趣小組測定其中鐵元素的質量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

請根據(jù)上面流程，回答下列問題
（1）實驗I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須有（填儀器名稱）
（2）請寫出加入溴水發(fā)生反應的離子方程式
（3）稱量紅棕色固體B的質量為m克，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)為 ．
（4）有的同學提出還可以采取以下方法來測定：

①溶解樣品改用過量硫酸的原因為 ．
②選擇的過量還原劑不能用鐵，原因為 ．
③寫出酸性條件下用KMnO4滴定的離子方程式 ．
④用滴定管裝KMnO4溶液后如尖嘴部位有氣泡，滴定后氣泡消失，所測得混合中Fe的含量（填：偏大、偏小、無影響）

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型電池，圖為電池示意圖，據(jù)此回答下列問題
：

（1）該電池的正極反應式為 ．
（2）已知在25℃、101kPa時，C2H6（g）的燃燒熱為1559.8kJ/mol，請寫出
C2H6（g）燃燒熱的熱化學方程式為
（3）若將上述裝置中的H2改為通入CH4（g）請寫出該燃料電池的負極反應式為
.
（4）假設使用的燃料為CH4 ， 如用這種電池電鍍銅，待鍍金屬的質量增加12.8g，則至少消耗標準狀況下CH4的體積為L．

【題目】下列說法或表示方法正確的是（ ）
A.等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量一樣多
B.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
C.在101kpa時，2gH2完全燃燒，生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol
D.在強酸強堿稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若將含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的濃硫酸混合，放出的熱量大于57.3 kJ

【題目】按要求填空
（1）常溫下將NaOH溶液和一元弱酸HA溶液混合后．
回答下列問題：
①若將PH=3的HA溶液和PH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的PH值7（填＞、＜、=）
②若混合后溶液PH值等于7，則混合后溶液中各離子濃度大小次序為 ．
（2）已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=3×10﹣34；Ksp[Fe（OH）3]=4×10﹣38在25℃向濃度均為0.1mol/L的AlCl3和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，
請寫出最先生成沉淀的離子方程式 ． 當溶液PH=10時，C（Al3+）=mol/L
（3）1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨．氨的應用較多，據(jù)此回答下列問題：合成氨反應的化學方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；
①寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K= ．
②在一定條件下的2L密閉容器中進行實驗，并測得下列數(shù)據(jù)

平衡時，N2的轉化率為 ．
③在一定溫度，一定體積的密閉容器中進行合成氨的實驗，下列不可以判斷反應達到平衡狀態(tài)的為 ．
A、密度保持不變
B、平均分子量保持不變
C、氣體的總物質的量保持不變
D、單位時間內每消耗1molN2的同時生成2mol氨氣
④汽車尾氣中含有較多的NO2和NO若任意排放可形成光化學煙霧，利用NH3可將其除去，同時得到不會污染空氣的物質，試寫出NH3與NO2反應的化學化學方程式 ．

【題目】常溫下，向一定體積的0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（ ）
A.溶液中導電粒子的數(shù)目減少
B.醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
C.溶液中 不變
D.溶液中 不變

A.澄清石灰水B.CaCl2溶液C.NaAlO2溶液D.BaCl2溶液