A. K＋向正極移動

B. Ag2O 電極發(fā)生還原反應(yīng)

C. Zn 電極的電極反應(yīng)式：Zn－2eˉ＋2OHˉ===Zn(OH)2

D. 放電前后電解質(zhì)溶液的堿性保持不變

【題目】某化學(xué)小組利用如圖裝置進行某些氣體的制備和性質(zhì)實驗，圖中加持裝置有省略
（1）為制取干燥氨氣，可將裝置C與裝置D連接，則裝置D中 的固體宜選用a．堿石灰 b．無水氯化鈣 c．五氧化二磷 d．生石灰
（2）裝置A、E、E連接可制取純凈干燥的氯氣，則兩個E裝置內(nèi)的藥品依次是
（3）裝置F可用于探究氯氣和氨氣反應(yīng)，實驗室打開開關(guān)1、3，關(guān)閉2，先向燒瓶中通入 ， 然后關(guān)閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體．實驗一段時間后燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請設(shè)計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子 ．
（4）利用裝置A、E，可設(shè)計實驗比較氯離子和溴離子的還原性強弱，能證明結(jié)論的實驗現(xiàn)象是 ． 若利用裝置A、E進行乙烯與溴水反應(yīng)的實驗，必須對裝置A進行的改動是 ．
（5）將裝置B、C分別于F相連后，進行硫化氫和二氧化硫反應(yīng)的實驗，燒杯中的試劑所起的作用是 ．

【題目】硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產(chǎn)硫酸的原料，其主要成分為FeS2.850℃～900℃時，硫鐵礦在氧氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應(yīng)（假設(shè)空氣中的N2和O2體積比為4：1）①3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2 ②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
（1）含硫35%的硫鐵礦樣品（雜質(zhì)不含硫），其FeS2的含量為 ．
（2）某硫酸廠每天用含F(xiàn)eS260%的硫鐵礦500t生產(chǎn)硫酸，如果在沸騰爐內(nèi)損失5%的硫，SO2的轉(zhuǎn)化率為90%．每天能生產(chǎn)98%的硫酸噸
（3）硫鐵礦煅燒過程中空氣用量不同時，發(fā)生反應(yīng)和生成爐氣中SO2含量也不同，含F(xiàn)eS2 72%的硫鐵礦在空氣中煅燒并按反應(yīng)①完全反應(yīng)，列式計算爐氣中的SO2的體積分數(shù)最大為多少？
（4）為確保SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率，某硫酸廠使用富氧空氣（空氣中加純氧）煅燒硫鐵礦，爐氣中SO2和O2的體積分數(shù)分別達到11%和9%，F(xiàn)eS2完全轉(zhuǎn)化為Fe2O3 ， 列式計算富氧空氣中的氧氣體積分數(shù)為多少？

【題目】喹硫平可用于精神疾病的治療，它的合成路線如下：
（1）A屬于烴，相對分子式量為54，A的結(jié)構(gòu)簡式為
（2）反應(yīng)①﹣﹣⑤中屬于取代反應(yīng)的有 ， 反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為
（3）流程中設(shè)計反應(yīng)⑤和⑦的目的是
（4）物質(zhì)C的同分異構(gòu)體中，既含有羥基，又含有醛基的同分異構(gòu)體有種
（5）已知：苯環(huán)上的羧基為間位定位基，如 寫出以甲苯為原料制備 的合成路線 ．

（1）氯化鎂_________________________ （2）硫酸氫鈉_____________________

（3）碳酸氫鈉 _____________________ （4）硫酸鋁______________________

A. 22.4 L CO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA

B. 標準狀況下，22.4 L氖氣含有原子數(shù)為Na

C. 物質(zhì)的量濃度為2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl－個數(shù)為4NA

D. 標準狀況下，11.2L H2O含有0.5NA分子

A. 反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用下圖表示

B. 若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池則鋅為負極

C. ΔH 的值與反應(yīng)方程式的化學(xué)計量數(shù)有關(guān)

D. 若將其設(shè)計為原電池，當有 32.5g 鋅溶解時，正極放出氣體一定為 11.2L

【題目】聚芳酯（PAR）是分子主鏈上帶有苯環(huán)和酯基的特種工程塑料，在航空航天等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用．如圖是利用乙酰丙酸 合成聚芳酯E的路線：
已知：

（1）乙酰丙酸中含有的官能團是羰基和（填官能團名稱）．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（3）下列關(guān)于有機物B的說法錯誤的是a．能發(fā)生取代反應(yīng) b．能與濃溴水反應(yīng)c．能發(fā)生消去反應(yīng) d．能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
（4）A→B的化學(xué)方程式為 ．
（5）C的分子式為 ， F是符合下列條件的C的同分異構(gòu)體①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能與NaHCO3溶液反應(yīng)
③分子中有四種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子 ④苯環(huán)上只有2個取代基，無 結(jié)構(gòu)
寫出其中任一種與足量NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．

A. 150 mL 1 molL－1的NaCl B. 75 mL 2 molL－1的NH4Cl

C. 150 mL 3 molL－1的KCl D. 75 mL 2 molL－1的CaCl2

【題目】A、B、C、D為短周期元素，B、A可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個數(shù)比分別為1：1和2：1，且分子中電子總數(shù)分別為18和10；B與D能形成一種極易溶于水的堿性氣體X，B與C能形成一種極易溶于水的酸性氣體Y．X分子與B2A分子中的電子數(shù)相同，Y分子中的電子數(shù)為18，A、B、D形成離子化合物B4A3D2 ， 其水溶液呈弱酸性．完成下列填空
（1）A元素的不同原子有；B原子的核外電子占據(jù)了個軌道
（2）C原子核外最外層的電子排布式 ， C2和過量X反應(yīng)的化學(xué)方程式 ， 每生成1mol單質(zhì)，轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為mol
（3）D2的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，原因是
（4）組成為的物質(zhì)B4A3D2中所含的化學(xué)鍵有 ， 其水溶液中各離子濃度大小順序為
（5）液態(tài)X能自身電離，其陰離子電子式為 ．