A. 漂白粉 B. Na2O C. Na D. Na2O2

【題目】硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過(guò)程中：
（1）反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0；恒溫時(shí)，將N2和H2的混合氣體充入2L密閉容器中，10分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，圖1圖象能正確表示該過(guò)程中相關(guān)量的變化的是 ． （選填字母）．
（2）一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量是原來(lái)的 ，則N2的轉(zhuǎn)化率a1=；若向該容器中再加入1molN2和3molH2 ， 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為a2 ， 則a2a1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）2NO（g）+O2（g）2NO2（g）．在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（P1、P2）下溫度變化的曲線（如圖2）． ①比較P1、P2的大小關(guān)系：P1P2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是 ．
（4）硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣． ①催化還原法：催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2 ．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 ．
②堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2 ． 若每4.6gNO2和Na2CO3溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05mol，則反應(yīng)的離子方程式是 ．

【題目】某溫度下，反應(yīng) 2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.CH3OH的起始濃度為1.04mol/L
B.此時(shí)逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率
C.平衡時(shí)CH3OH的濃度為0.04mol/L
D.平衡時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率小于80%

①試管夾 ②鑷子 ③小刀 ④濾紙 ⑤研缽 ⑥燒杯 ⑦坩堝 ⑧石棉網(wǎng) ⑨玻璃片 ⑩藥匙

A. ①②③④ B. ②③④⑥ C. ③④⑧⑨⑩ D. ②⑤⑦⑨⑩

A. 圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越慢

B. 圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液堿性越弱，H2O2分解速率越慢

C. 圖丙表明，少量Mn2+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快

D. 圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，c(Mn2+)對(duì)H2O2分解速率的影響大

【題目】下列關(guān)于四個(gè)圖象的說(shuō)法正確的是（ ）

A.圖①表示化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，反應(yīng)CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的△H＞0
B.圖②為氫氧燃料電池示意圖，正、負(fù)極通入的氣體體積之比為2：1
C.圖③表示物質(zhì)a、b的溶解度曲線，可以用結(jié)晶方法從a、b混合物中提純a
D.圖④可以表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g） 3C（g）+D（s）的影響，且乙的壓強(qiáng)大

【題目】馬日夫鹽是一種白色晶體，易溶于水，常用于機(jī)械設(shè)備的磷化處理．以軟錳礦（主要成分為MnO2 ， 還含有少量的Fe2O3、FeO和Al2O3）為原料制備馬日夫鹽的流程如圖：
（1）軟錳礦要先制成礦漿的目的是 ， 葡萄糖（C6H12O6）與MnO2反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物為MnSO4、CO2和H2O，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ．
（2）用H2O2溶液“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的列子方程式為 ．
（3）已知幾種金屬離子的氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如表所示、“調(diào)pH并過(guò)濾”時(shí)，應(yīng)調(diào)整的pH范圍為 ， 濾渣1的主要成分為（填化學(xué)式）．

（4）加入磷酸后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（5）某工廠用上述流程制備馬日夫鹽，已知軟錳礦中MnO2的含量為87%，整個(gè)流程中錳元素的損耗率為9%，則1t該軟錳礦可制得馬日夫鹽t．

A.漂粉精保存在燒杯中B.新制的氯水保存在棕色瓶中，避光

C.氫氧化鈉溶液保存在帶木塞的試劑瓶D.碘單質(zhì)保存在棕色瓶中

【題目】膠狀液氫（主要成分是H2和CH4）有望用于未來(lái)的運(yùn)載火箭和空間運(yùn)輸系統(tǒng)．實(shí)驗(yàn)測(cè)得101kPa時(shí)，1mol H2（g）完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1mol CH4（g）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出890.3kJ的熱量．下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）
A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJ/mol
B.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3 kJ/mol
C.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/mol
D.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3 kJ/mol

（1）R的元素符號(hào)為； M在元素周期表中的位置為 ．
（2）X與Y按原子個(gè)數(shù)比1：1構(gòu)成的物質(zhì)的電子式為；所含化學(xué)鍵類型 ．
（3）X+ ， Y2，M2離子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示） ．
（4）用Cu單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液作電解液進(jìn)行電解，寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式 ．
Ⅱ如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ) B C，若B為白色膠狀不溶物，則A與C反應(yīng)的離子方程式為 ．