【題目】已知：25℃時(shí)，CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等．
（1）25℃時(shí)，取10mL 0.1mol/L醋酸溶液測(cè)得其pH=3． ①將上述（1）溶液加水稀釋至1000mL，溶液pH數(shù)值范圍為 ， 溶液中 （填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”）．
②25℃時(shí)，0.1mol/L氨水（NH3H2O溶液）的pH= ． 用pH試紙測(cè)定該氨水pH的操作方法為 ．
③氨水（NH3H2O溶液）電離平衡常數(shù)表達(dá)式Kb= ， 25℃時(shí)，氨水電離平衡常數(shù)約為 ．
（2）25℃時(shí)，現(xiàn)向10mL0.1mol/L氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中 （填序號(hào)）． a．始終減小 b．始終增大 c．先減小再增大 d．先增大后減小
當(dāng)加入CH3COOH溶液體積為10mL時(shí)，混合溶液的pH7（填“＞”“=”“＜”）．
（3）某溫度下，向V1mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，溶液中pOH與pH的變化關(guān)系如圖．已知：pOH=﹣lgc（OH﹣）．
①圖中M，Q，N三點(diǎn)所示溶液中水的電離程度最大的是（填字母）．
②若Q點(diǎn)時(shí)滴加醋酸溶液體積為V2 mL，則V1V2（填“＞”“=”“＜”）．
③若在曲線上某一點(diǎn)W時(shí)加入醋酸的體積為V1 mL，則W點(diǎn)應(yīng)位于圖中曲線上Q點(diǎn)的（填“上方”“下方”），此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span> ．

A. 若需要配制200mL1.00 mol·L –1的稀硫酸，通過計(jì)算后，用10mL量筒量取9.20mL濃硫酸

B. 濃硫酸與等質(zhì)量的水混合后冷卻，所得溶液的濃度大于9.2mol·L –1

C. 若定容時(shí)加水超過刻度線后，應(yīng)用膠頭滴管吸出多余的液體

D. 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，導(dǎo)流用玻璃棒可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁

A.生物體是由無機(jī)物組成的

B.生物界與非生物界具有差異性

C.生物界與非生物界具有統(tǒng)一性

D.生物界與非生物界具有統(tǒng)一性及差異性

A. 120克NaHSO4固體含有離子數(shù)目為3NA

B. 總質(zhì)量為1g的O2與N2混合氣體含有的電子數(shù)為0.5NA

C. Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D. 向含有FeI2的溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1 mol Fe2+被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

A. 同溫同壓時(shí)，決定氣體體積大小的是氣體的物質(zhì)的量

B. 同溫同壓時(shí)，同質(zhì)量的三種氣體，氣體密度最小的是X

C. 同溫同壓時(shí)，三種氣體體積均為2.24 L，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1mol

D. 同溫下，體積相同的兩容器分別充2gY氣體和lgZ氣體，則其壓強(qiáng)比為4:1

A. 加入適量的Na2CO3溶液，過濾

B. 加入足量的K2CO3溶液，過濾

C. 先加入過量的K2CO3溶液，過濾，再向?yàn)V液中加入適量的稀鹽酸

D. 先加入過量的K2CO3溶液，過濾，再向?yàn)V液中加入適量的稀HNO3

【題目】PCl5（g）一定條件下可以轉(zhuǎn)化成PCl3（g）或紅磷P（s）．
（1）已知： PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H1K1
PCl3（g）═P（s）+ Cl2（g）△H2K2
K1、K2表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)．
則PCl5（g）═P（s）+ Cl2（g）該反應(yīng)的△H=（用△H1、△H2表示），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（用K1、K2表示）．
（2）在210℃時(shí)，將4mol PCl3氣體充入1L真空恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2PCl3（g）═2P（s）+3Cl2（g） 測(cè)得數(shù)據(jù)如下表：

并測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)熱量變化數(shù)值為Q，反應(yīng)平衡常數(shù)為K，PCl3轉(zhuǎn)化率為α．
①0～30min時(shí)，用Cl2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為；平衡時(shí)，PCl3轉(zhuǎn)化率α=；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ．
②其它條件保持不變，若上述反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)測(cè)得熱量變化數(shù)值、平衡常數(shù)、PCl3轉(zhuǎn)化率分別為Q′、K′、α′，則Q′（填“＞”“＜”或“=”，下同）Q，K′K，α′α．
③保持其它條件不變，若向上述平衡體系中再充入1molCl2（g）、1molP（s）和1molPCl3（g），則上述平衡反應(yīng)（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．

【題目】已知室溫下，Al（OH）3的Ksp或溶解度遠(yuǎn)大于Fe（OH）3 ． 向濃度均為0.1molL﹣1的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列示意圖表示生成Al（OH）3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系，合理的是（ ）
A.
B.
C.
D.

（1）寫出以乙醇為原料制取乙烯的化學(xué)方程式：________________________________________。

（2）某同學(xué)欲使用如圖1所示裝置制取乙烯，請(qǐng)你改正其中的錯(cuò)誤：________________________。

實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中出現(xiàn)黑色固體，這會(huì)導(dǎo)致生成的乙烯中現(xiàn)有雜質(zhì)氣體，請(qǐng)寫出生成雜質(zhì)氣體的化學(xué)方程式：__________________________________________________。

（3）要驗(yàn)證乙烯的化學(xué)性質(zhì)（裝置如圖2所示，尾氣處理裝置已略去），請(qǐng)將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所有試劑。______________

（4）有些同學(xué)提出以溴乙烷為原料制取乙烯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________。若以溴乙烷為原料，圖2中虛線框內(nèi)的裝置（填“能”或“不能”）__________省略，請(qǐng)說明理由：____________________________________________________________。

A. 可利用過濾的方法分離膠體和溶液

B. 膠體中分散質(zhì)粒子直徑大小在1～100nm之間

C. 可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液

D. 膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在