A.液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)

B.NH3的水溶液能夠?qū)щ�，所�?/span>NH3是電解質(zhì)

C.液態(tài)Cl2不導(dǎo)電，所以Cl2是非電解質(zhì)

D.BaSO4溶于水的部分能夠電離，所以BaSO4是電解質(zhì)

A. 氧化性強弱:I2<Fe3+

B. n(Cl2)=0.12mol時,溶液中的離子主要有Fe2+、Fe3+、Clˉ

C. 由圖可知,該FeI2溶液的濃度為1mol· L-l

D. n(C12):n(FeI2)=1:2時,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

A. A B. B C. C D. D

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.若丙醇中的氧為188O，它與乙酸反應(yīng)生成的酯的相對分子質(zhì)量是104
B.用乙酰水楊酸 與適量NaOH溶液反應(yīng)制備
C.向檸檬醛 中加入酸性高錳酸鉀，若溶液褪色，說明分子中含有醛基
D. 、 、 三種氨基酸脫水，最多可生成 6種二肽

【題目】研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義，請回答下列問題：
（1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2發(fā)生反應(yīng)，則下列說法正確的是 ．
A.若反應(yīng)速率v（SO2）﹦v（SO3），則可以說明該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B.保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2 ， 化學(xué)反應(yīng)速率加快
C.平衡后僅增大反應(yīng)物濃度，則平衡一定右移，各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大
D.平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大
E.保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2mol SO3 ， 再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大
F.平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大
（2）若某溫度下，SO2（g）+ O2（g）SO3（g）△H=﹣98kJ/mol．開始時在100L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時共放出196kJ的熱量，該溫度下的平衡常數(shù)K=（用分?jǐn)?shù)表示）．在該溫度下，分別將0.2mol/L 的SO2 和0.1mol/L O2放入固定體積的密閉容器中，當(dāng)SO2轉(zhuǎn)化率為60%時，該反應(yīng)向方向進(jìn)行
（3）在一個2L的密閉容器中充入一定量的SO3發(fā)生反應(yīng)：其中SO3的變化如下圖所示：從10 min起，壓縮容器為1L，則SO3的變化曲線為（填圖象中的字母序號）．
（4）反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g）；△H=+57kJmol﹣1 ， 在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是

A.A，C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
B.A，C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C.由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
D.若P2＞P1 ， 則化學(xué)平衡常數(shù)KA＞KC
（5）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574KJ/mol
②CH4（g）+4NO （g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160KJ/mol
請寫出1molCH4還原NO2生成N2、CO2、H2O氣態(tài)物質(zhì)的熱化學(xué)方程式 ．

A. 不能用鐵作陽極材料

B. 加入食鹽的目的是在陽極產(chǎn)生ClO-

C. 陰極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-

D. 除去CN-的反應(yīng)為2CN-+5C1O-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O

A. 1︰3︰3 B. 3︰2︰1 C. 9︰6︰1 D. 6︰3︰2

【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A.Cu2+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣
B.H+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣
C.Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
D.NH4+、Ba2+、NO3﹣、OH﹣

A. 錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁，證明非金屬性：Cl>C>Si

B. 形成美麗的紅色噴泉，證明HC1極易溶于水

C. 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，定容時如圖觀察使配制的NaOH 溶液濃度偏低

D. 只產(chǎn)生紅褐色沉定，證明Ksp[Al(OH3)]>Ksp[Fe(OH)3]

【題目】某學(xué)生用0.10molL﹣1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑．重復(fù)上述滴定操作2～3 次，記錄數(shù)據(jù)如下．
（1）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有 ．
A.滴定前平視讀數(shù)，終點讀數(shù)時仰視讀數(shù)
B.錐形瓶水洗后未用用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗
C.酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
D.標(biāo)準(zhǔn)液漏滴在錐形瓶外一滴
E.滴定前仰視讀數(shù)，終點滴定后俯視讀數(shù)
F.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
（2）若在達(dá)到滴定終點時，不慎多加了一滴NaOH溶液（一滴溶液體積約為0.05mL）繼續(xù)加水到50mL，所得溶液的PH為
（3）如圖是向20mL的鹽酸中逐漸加入0.1mol/L NaOH溶液時，溶液的pH變化圖象，當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液為10mL時，該混合液的PH= ， （含Lg表達(dá)式），若用該NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時，下列敘述中正確的是
A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑
C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑
（4）氧化還原滴定﹣﹣取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1molL﹣1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．表格中記錄了實驗數(shù)據(jù)：

①滴定時，滴定終點時滴定現(xiàn)象是
②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為