A.NH3B.O2C.H2OD.CO2

（1）有機(jī)物M經(jīng)過太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N,轉(zhuǎn)化過程如下:

則M、N相比, 較穩(wěn)定的是____。

（2）火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒,所得物質(zhì)可作耐高溫材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)2Al2O3(s)+3TiC(s)　ΔH=-1 176 kJ·mol-1,則反應(yīng)過程中,每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為________

（3）已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_________________

（4）根據(jù)下列熱化學(xué)方程式：

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1；

②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1；

③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－870.3 kJ·mol－1

可以計(jì)算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為________

（1）過量的鐵和稀硝酸發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物是Fe(NO3)2和NO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

（2）實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液時(shí)，如果沒有隔絕空氣，F(xiàn)eSO4會(huì)被氧化為_______（填寫化學(xué)式）。在該溶液中加入___________試劑，看到_____________________現(xiàn)象，證明溶液變質(zhì)。

（3）KAl(SO4)2·12H2O俗稱明礬，常用作凈水劑，請(qǐng)述其原因并寫出有關(guān)的離子方程式____________________。

（4）已知Ba(AlO2)2可溶于水，下圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。

由圖可知c點(diǎn)的沉淀是________（填化學(xué)式），已知a-b時(shí)存在的沉淀是Al(OH)3和BaSO4，兩者的物質(zhì)的量:________比________多。

（2）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Zn(s)===Zn2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

①電極X的材料是______；電解質(zhì)溶液Y是________；

②銀電極為電池的______極，發(fā)生的電極反應(yīng)為__________________；

（3）航天飛機(jī)常采用燃料電池作為電能來源，燃料電池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物質(zhì)與O2一起構(gòu)成的電池裝置，它可直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①電池的負(fù)極是____(填“a”或“b”)，該極的電極反應(yīng)是____________。

②消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L O2時(shí)，有____mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

③開始放電時(shí)，正極附近溶液的pH__________(填“增大”“減小”或“不變”)

④以銅為電極，用此電池作電源，電解以下溶液，開始階段發(fā)生反應(yīng)Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑的有______________。

A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．Na2SO4溶液

D．CuSO4溶液 E．NaCl溶液

A. -6 B. +2 C. +3 D. +6

（1）氯原子最外層電子軌道表示式是______________，氯氣屬于________分子（填寫“極性”或“非極性”）。

（2）已知溴水中存在如下化學(xué)平衡：Br2+H2OH++Br-+HBrO。取少量溴水于一支試管中，向試管中滴加氫氧化鈉溶液，溶液顏色變淺。請(qǐng)用平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)解釋顏色變淺的原因_____________。

（3）氟和溴都屬于鹵族元素，HF和地殼內(nèi)SiO2存在以下平衡：4HF(g)+ SiO2(s) SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________________。如果上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，降低溫度，該反應(yīng)會(huì)_____________（填寫“向正反應(yīng)方向移動(dòng)”或“向逆反應(yīng)方向移動(dòng)”），在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先_______后_______（填寫“增大”或“減小”）。

（4）若反應(yīng)的容器容積為2.0 L，反應(yīng)時(shí)間8.0min，容器內(nèi)氣體的質(zhì)量增加了0.24g，在這段時(shí)間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為_____________________。

【題目】由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的主要能源．根據(jù)如圖所示的裝置，判斷下列說法不正確的是（　　）
A.該裝置中Pt極為陽(yáng)極
B.當(dāng)c極的質(zhì)量變化了2.16g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L
C.該裝置中b極的電極反應(yīng)式是：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O
D.該裝置中a極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

A.發(fā)生裝置與用KClO3制取O2的裝置相同

B.可用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣

C.氨氣的驗(yàn)滿可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒放于試管口附近

D.所用的銨鹽不是NH4NO3，是因?yàn)?/span>NH4NO3受熱易爆炸

A.第15列某元素能與其他元素化合形成堿性氣體

B.第2列元素中肯定沒有非金屬元素

C.第17列的第一種元素的原子序數(shù)為9

D.短周期中能與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生H2的金屬元素位于第ⅣA族

A. 2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+241.8kJ

B. H2（g）+1/2O2（g）→H2O（s）+241.8 kJ

C. H2（g）+1/2O2（g）→H2O（g）-241.8 kJ

D. H2O（g）→H2（g）+1/2O2（g）-241.8 kJ