【題目】化學(xué)上常用AG表示溶液中的。25℃時(shí)，用0.100 mol/L 的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100mol/L的HNO2溶液，AG與所加NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A. 隨著NaOH溶液的加入， 增大

B. 25 ℃時(shí)，HNO2的電離常數(shù)Ka≈1.0×

C. b點(diǎn)溶液中存在

D. a、b、c、d、e五點(diǎn)的溶液中，水的電離程度最大的點(diǎn)是d

A.鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽(yáng)離子

B.蔗糖、NH3、液態(tài)HCl均為非電解質(zhì)

C.能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定屬于電解質(zhì)

D.非金屬氧化物一定是酸性氧化物

【題目】在一定溫度下，某容積固定的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)

＋H2(g)。下列敘述中不能說(shuō)明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B. v正(CO)＝v逆(H2O)

C. 生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2

D. 1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H—O鍵

(1)為了使MgS04轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以選用____（填化學(xué)式）。

(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是____。

(3)試劑②可以選用 ___（填化學(xué)式）。

(4)無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________。

A.2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

B.CaO＋H2O=Ca(OH)2

C.3NO2＋H2O=2HNO3＋NO

D.2F2＋2H2O=4HF＋O2

【題目】由1﹣溴丁烷制取少量的1，2﹣丁二醇 時(shí)，需要經(jīng)過(guò)下列哪幾步反應(yīng)（　�。�
A.取代、消去、加成
B.加成、消去、取代
C.消去、加成、取代
D.消去、加成、消去

A. 我國(guó)是世界上最早使用反應(yīng)②冶煉金屬M(fèi)的國(guó)家

B. M2+的氧化性比E2+的氧化性強(qiáng)

C. 在反應(yīng)③中若不加稀硫酸，可能觀察到紅褐色沉淀

D. 在反應(yīng)①中稀硫酸既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)，你認(rèn)為下列敘述正確的是（ ）
A.同周期元素原子的最外層電子數(shù)相同
B.在周期表中，最外層電子數(shù)為1的元素都是金屬元素
C.在周期表中，第18列元素的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定
D.ⅦA族元素容易失去電子

(1)乙酸分子中—COOH原子團(tuán)的名稱是____，寫出左側(cè)試管中制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。

(2)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管應(yīng)置于飽和碳酸鈉溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是：____________。

(3)濃硫酸的作用是____。

(4)飽和碳酸鈉溶液的作用是____。

(5)用30 g乙酸與46 g乙醇反應(yīng)，如果實(shí)際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是____。

A. 29.5 g B.44 g C.74.8 g D.88 g

A. 水晶花瓶 B. 磚瓦

C. 瑪瑙手鐲 D. 光導(dǎo)纖維