A. Fe(II)為陽極

B. M電極的電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH－－6e－= CO32－+6H2O

C. 電解一段時間后，在Fe(Ⅰ)極附近有沉淀析出

D. 電路中每轉(zhuǎn)移6mol電子，最多有1 mol Cr2O72－被還原

【題目】下列關(guān)于濃HNO3與濃H2SO4的敘述正確的是（ ）
A.都具有強(qiáng)氧化性
B.在常溫下都能與銅反應(yīng)
C.露置于空氣中都能形成白霧
D.在空氣中長期露置，溶液質(zhì)量均減輕

A. CH3OH（l）+O2===CO2（g）+2H2O(l) △H =-725.8kJ/mol

B. 2CH3OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l) △H =+145.6kJ/mol

C. 2CH2OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l) △H =-22.68kJ/mol

D. CH3OH(l) +O2(g)===CO2（g）+2H2O(g) △H =-725.8kJ/mol

A. 電解液質(zhì)量增加x g B. 陰極質(zhì)量增加x g

C. 陰極質(zhì)量增加a g，a＞x D. 陰極質(zhì)量增加b g，b＜x

A、12 g C(s)與一定量O2(g)反應(yīng)生成14 g CO(g)放出的熱量為110.5 kJ

B、該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ

C、2 mol C(s)與足量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)，放出的熱量大于221 kJ

D、該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量與O2分子中化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量的差

A.過濾時為加快速度，可先將上層清液注入過濾器中，再將沉淀轉(zhuǎn)移到過濾器中

B.蒸發(fā)時用玻璃棒攪拌，是為了使析出的固體重新溶解

C.蒸餾時需從冷凝管上口進(jìn)水，下口出水

D.分液時，下層液體放完后，再從下口放出上層液體

【題目】下列反應(yīng)起了氮的固定作用是（ ）
A.N2和H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3
B.NH3經(jīng)過一系列反應(yīng)之后生成硝酸鹽
C.NO與O2反應(yīng)生成NO2
D.氯化銨受熱分解

A. 原子半徑：R＞T

B. 氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞Q

C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q

D. Q與W形成的化合物中，各原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

(1)Fe2O3(Al2O3)_________________;離子方程式__________。

(2)Fe2O3[Fe(OH)3]________;化學(xué)方程式_______________。

(3)FeSO4溶液(CuSO4)_____________;離子方程式_________。

(4)FeCl3溶液(FeCl2)_____________;離子方程式__________。

（1）甲組同學(xué)分別利用如圖所示裝置制取SO2 和CH4。

①儀器M的名稱為______________。

②用A裝置制備SO2,不宜使用稀硫酸，其原因是_________________。

③用B裝置制取甲烷的化學(xué)方程式為CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3,實際實驗中常用堿石灰(NaOH 和CaO的混合物)來代替NaOH，原因是____________________________________。

（2）乙組同學(xué)利用甲組制得的CH4和SO2進(jìn)行實驗,并驗證產(chǎn)物中除單質(zhì)硫外還含有CO2。為進(jìn)行驗證,選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的裝置進(jìn)行實驗,發(fā)現(xiàn)G中有淡黃色固體生成,C中澄清石灰水變渾濁。

①乙組同學(xué)的實驗裝置中,依次連接的合理順序為A、B→H→_____→ → → → 。

②E裝置的作用是________________,G裝置的作用是_______________。

③F裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。