A.共價化合物中的化學鍵

B.離子化合物中的共價鍵

C.同種元素原子間的共價鍵

D.不同元素原子間的共價鍵

①斷開 K2，閉合 K1。B 極的電極反應式為__________。

②斷開 K1，閉合 K2。B 極的電極反應式為__________。

(2)根據(jù)右圖回答③④：

③將較純凈的CuSO4溶液放入如圖2 所示的裝置中進行電解電解反應的離子方程式為___________________。

④實驗完成后，銅電極增重a g，石墨電極產(chǎn)生標準狀況下的氣體體積________L。

(3)以連二硫酸根(S2O42-)為媒介，使用間接電化學法也可處理燃煤煙氣中的 NO)，裝置如圖所示：

陰極區(qū)的電極反應式為_________。

(4)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為 KOH 溶液，電池放電時正極的 Ag2O2 (Ag 為+2價) 轉化為Ag ，負極的Zn轉化為K2Zn(OH)4，寫出該電池總反應方程式______。

【題目】為除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3和CuSO4 ， 最好選用（ ）
A.燒堿溶液
B.濃氨水
C.鎂粉
D.鐵粉

【題目】少量金屬鈉分別與下列溶液反應時，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生的是（ ）
A.HCl
B.NaCl
C.AlCl3
D.Na2SO4

(1)X在一定條件下與氧氣反應____________________________________；

(2)Y與氫氧化鈉溶液的反應______________________________________；

(3)Z與水的反應________________________________________________。

A.KMnO4B.Na2O2C.NH3·H2OD.NaClO

(1)本實驗中實驗 2 和實驗 3 表明________對反應速率有影響。

(2)若采用與實驗 1 完全相同的條件，但向反應容器中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應速率明顯加快。原因是______________________________。

Ⅱ.某溫度時，在 5 L 的容器中，X、Y、Z 三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題：

(3)反應開始至 2 min，Y 的平均反應速率_______mol/(L·min)。

(4)反應開始至 2 min，X 的轉化率________。

(5)寫出 X、Y、Z 的反應方程式________________。

Ⅲ.(6)C2H5OH-O2-KOH 溶液燃料電池，則負極電極反應式為________。反應進行后，溶液的 pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(7)將該反應 Fe+2FeCl3=3FeCl2 設計成原電池。則負極材料為_______，正極材料為______。正極反應式________

A.Fe2O3B.Fe(OH)3C.FeOD.Fe3O4

① HCOOH（基礎化工原料） ② CH3CH2COOH （防霉劑）

③ CH3CH2CH2CH3（打火機燃料） ④ （冷凍劑）

⑤ HO—CH2—CH2—OH（汽車防凍液） ⑥ （殺菌劑）

請回答：

（1）屬于酚的是______（填序號）。

（2）與①互為同系物的是______（填序號）。

（3）與③互為同分異構體的是______（填序號）。

（4）用系統(tǒng)命名法給④命名，其名稱為______。

【題目】80℃時，2 L密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發(fā)生如下反應：N2O4(g)2NO2(g)。一段時間后達到平衡，測得數(shù)據(jù)如下：

請回答：

（1）20 s內(nèi)，v(NO2) =_________mol/(L·s) 1。

（2）升高溫度時，c(NO2)增大，則正反應是______（選填“放熱”或“吸熱”）反應。

（3）該溫度下反應的化學平衡常數(shù)數(shù)值為______。

（4）該條件下N2O4的平衡轉化率是______。