A.CaCl2B.NH4ClC.H2O2D.CH4

①NaCl溶于水時(shí)被破壞的是 。

②HCl溶于水時(shí)被破壞的是 。

③Na2O熔化時(shí)被破壞的是 。

④NaOH和HCl反應(yīng)時(shí)形成 和 。

⑤反應(yīng)2H2+O22H2O中,被破壞的是 ,形成的是 。

⑥Ca(OH)2和NH4Cl反應(yīng)時(shí),被破壞的化學(xué)鍵有 ,形成的化學(xué)鍵有 。

(2)下列反應(yīng)過程中,同時(shí)有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是 (填字母)。

A.NH4Cl=NH3↑+HCl↑

B.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3

C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

（1）合金屬于________（填“純凈物”或“混合物”）。

（2）步驟①反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2R＝2NaAlO2+3H2↑，依據(jù)質(zhì)量守恒定律推出R的化學(xué)式為_________。步驟②反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

（3）由銅制取硫酸銅溶液有以下三種途徑：

I．Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

II.2Cu+O22CuO CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O

Ⅲ.3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

你認(rèn)為最佳途徑是____________（填序號(hào)），理由是___________________。

A. HA為強(qiáng)酸 B. 該混合液pH=7

C. 圖中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ D. 該混合溶液中：c(A—)+ c(Y)=c(Na+)

A. 斷開K2，閉合K1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：2H+ + 2Cl-Cl2↑+H2↑

B. 斷開K2，閉合K1時(shí)，石墨電極附近溶液變紅

C. 斷開K1，閉合K2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)為： Cl2+2e-＝2Cl-

D. 斷開K1，閉合K2時(shí)，石墨電極作正極

【題目】溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。則下列判斷正確的是

A. 氣體甲一定是純凈物

B. 沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C. K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中

D. CO和SO一定不存在于溶液X中

【題目】下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述中，正確的是（ ）
A.露置于空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕
B.常溫下都能用鋁制容器貯存
C.露置于空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都增大
D.常溫下都能與銅反應(yīng)

A. 136g熔融的KHSO4中含有2NA個(gè)陽離子

B. 40gH218O與40gD2O所含的中子數(shù)均為20NA

C. 1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為NA

A.煤的氣化B.石油的裂解C.煤的干餾D.石油的分餾

Ⅰ．CO2可用來合成低碳烯烴：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=akJ/mol

請(qǐng)回答：

（1）已知：H2和CH2=CH的燃燒熱分別是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol，且H2O(g)H2O(（1）△H=-44.0kJ/mol，則a=________kJ/mol。

（2）上述由CO2合成CH2=CH2的反應(yīng)在________下自發(fā)進(jìn)行(填“高溫”或“低溫”)。

（3）在體積為1L的恒容密閉容器中，充入3molH2和1molCO2，測得溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖1所示。下列說法正確的是________。

A．平衡常數(shù)大小：KMN

B．其他條件不變,若不使用催化劑，則250℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點(diǎn)M1

C．圖1中M點(diǎn)時(shí),乙烯的體積分?jǐn)?shù)為7.7%

D．當(dāng)壓強(qiáng)或n(H2)/n(CO2)不變時(shí)均可證明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

（4）保持溫度不變,在體積為V L的恒容容器中以n(H2)∶n(CO2)=3∶1的投料比加入反應(yīng)物,t0時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡。請(qǐng)?jiān)趫D2中作出容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨時(shí)間變化的圖象。___________

Ⅱ．利用“Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na-CO2”電池,以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料,總反應(yīng)為4Na+3CO22Na2CO3+C。放電時(shí)該電池“吸入”CO2,其工作原理如圖3所示：

（5）放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為__________________。

（6）若生成的Na2CO3和C全部沉積在正極表面，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mole-時(shí)，正極增加的質(zhì)量為_______g。

（7）選用高氯酸鈉四甘醇二甲醚做電解液的優(yōu)點(diǎn)是_____________________。