Ⅰ.CuSO4和Cu(NO3)2是常見的+2價銅的化合物，有較為廣泛的應(yīng)用。

（1）向CuSO4溶液中滴加氨水，最后可以得到深藍色的[Cu(NH3)4]SO4溶液。

①N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序為______________________________。

②比較NH3 和[Cu(NH3)4]2+中H－N－H鍵角的大小：NH3___________[Cu(NH3)4]2+（填“＞”或“＜”），并說明理由________________________。

（2）制備Cu(NO3)2的一種方法是在N2O4的乙酸乙酯溶液中加入銅，反應(yīng)一段時間后，加熱即可得到Cu(NO3)2。

①NO3- 的立體構(gòu)型的名稱為_______________，N原子的雜化方式為________________。NO3- 的一種等電子體為________________________。

②N2O4會發(fā)生類似于水的自偶電離N2O4NO++NO3- ，制備無水Cu(NO3)2的化學(xué)方程式為__________________________________________。

Ⅱ.CuCl是較為常見的+1價銅的化合物。

（3）基態(tài)Cu+ 的價層電子排布式為________________________。

（4）CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，C1原子位于立方體的頂點和面心，Cu原子位于Cl原子構(gòu)成的四面體體心。

①每個Cl原子周圍距Cl原子最近且等距離的Cu原子數(shù)目為________________。

②設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體的密度為ρg/cm3，CuCl的摩爾質(zhì)量為M g/mol，計算晶胞中距離最近的兩個Cu原子間的距離為___________pm。

(1)Co2+基態(tài)外圍電子排布式為______________。

(2)制備[Co(H2O)6]2+反應(yīng)為(NH4)2[Co(SCN)4]+6H2O=[Co(H2O)6](SCN)2+2NH4SCN。

①配合物[Co(H2O)6]2+中與Co2+形成配位鍵的原子是_______(填元素符號)；SCN-的空間構(gòu)型為_____(用文字描述)。

②NH4SCN在180-190℃分解并制得胍(結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示)，胍分子中氮原子雜化軌道類型____；lmol胍中含σ鍵數(shù)目為___________。

(3)一種鈷的化合物可用作石油脫硫的催化劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，則晶體中與每個O2-緊鄰的O2-有________個(填數(shù)字)。

Ⅰ. Na2S2O3·5H2O的制備

Na2S2O3·5H2O的制備方法有多種，其中亞硫酸鈉法是工業(yè)和實驗室中的主要方法：

Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3·5H2O

制備過程如下：

①稱取12.6gNa2SO3于100mL燒杯中，加50mL去離子水?dāng)嚢枞芙狻?/span>

②另取4.0g硫粉于200mL燒杯中，加6mL乙醇充分攪拌均勻?qū)⑵錆櫇�，再加入Na2SO3溶液，隔石棉網(wǎng)小火加熱煮沸，不斷攪拌至硫粉幾乎全部反應(yīng)。

③停止加熱，待溶液稍冷卻后加2g活性炭，加熱煮沸2分鐘(脫色)。

④趁熱過濾，得濾液至蒸發(fā)皿中，_________________、____________________。

⑤過濾、洗滌，用濾紙吸干后，稱重，計算產(chǎn)率。

（1）加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是____________________________。

（2）步驟④趁熱過濾的原因_____________________，空格處應(yīng)采取的操作是_________________、____________________。

（3）步驟⑤洗滌過程中，為防止有部分產(chǎn)品損失，應(yīng)選用的試劑為__________________________。

（4）濾液中除Na2S2O3 和未反應(yīng)完全的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是________________，生成該雜質(zhì)的原因可能是____________________________。

Ⅱ.產(chǎn)品純度的測定

準確稱取1.00g產(chǎn)品(硫代硫酸鈉晶體的摩爾質(zhì)量為248g/mol)，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol/LI2的標(biāo)準溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式為：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，記錄數(shù)據(jù)如下：

（5）計算所得產(chǎn)品的純度為___________(保留三位有效數(shù)字)，該數(shù)據(jù)的合理解釋可能是__________(不考慮實驗操作引起的誤差)。

Ⅲ.產(chǎn)品的應(yīng)用

（6）Na2S2O3 常用于脫氯劑，在溶液中易被Cl2 氧化為SO42-，該反應(yīng)的離子方程式為 _____________________________。

（1）請分別寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式(如為溶液請?zhí)钊苜|(zhì)的化學(xué)式）：

A _____，B _____，C ______，D_____，E___________。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

A+H2O：______________；

A+NaOH：______________________。

(1)寫出E原子基態(tài)核外電子排布式_____________。比較B、C、D電負性的大小順序______ (按由小到大) 。

(2)與C2互為等電子體的分子有_______，離子有_________。

(3)E2+離子與氨基乙酸根離子(H2NCH2COO-)結(jié)合得到電中性的配合物(如圖)，畫出其中E2+離子與N、O原子間的化學(xué)鍵。________。

(4)E和金(Au)形成的合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則該合金的化學(xué)式可表示為________________。

（1）在復(fù)合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉(zhuǎn)化為S，同時生成CO2 和H2O。已知CH4和S的燃燒熱分別為890.3kJ/mol和297.2kJ/mol，CH4和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________。

（2）用H2還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成，如圖1所示，該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖2所示：

①分析可知X為____________(寫化學(xué)式)，0～t1時間段的溫度為_________________，0～t1時間段用SO2 表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________________________________。

②總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

（3）焦炭催化還原SO2生成S2，化學(xué)方程式為：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，lmol/LSO2與足量的焦炭反應(yīng)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖3所示。

①該反應(yīng)的ΔH_______________0 （填“＞”或“＜”）。

②計算a點的平衡常數(shù)為_______________________。

（4）工業(yè)上可用Na2SO3溶液吸收SO2，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________，25℃時用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，當(dāng)溶液pH=7時，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為__________________。已知：H2SO3的電離常數(shù)K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8

方法1(雙堿法): 用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生:NaOH溶液Na2SO3。

(1)寫出過程①的離子方程式:_____________________。

(2)CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：CaO(s)+H2O(1)= Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)。從平衡移動的角度，簡述過程②NaOH再生的原理:___________________________。

方法2：用氨水除去SO2：

(3)已如25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=13×10-2，Ka2=6.2×10-8。若氨水的濃度為2.0mol/L,溶液中的c(OH-)=______。將SO2通入該氨水中，當(dāng)c(OH-)降為1.0×10-7mol/L時，溶液的c(SO32-)/c(HSO3-)=____________。

（1）Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空氣中最終都是變?yōu)?/span>____________（填化學(xué)式）；

（2）Na放在石棉網(wǎng)上加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________　 　

（3）Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________ 　

（4）一小塊金屬鈉投入CuCl2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的方程式有:___________,和_________________________________________________________________.

（5）在點燃的條件下Fe 與Cl2發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為_____________________________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________．

A.Ca(OH)2B.CaCO3C.CaOD.Cu2(OH)2CO3

己知:①鉻鐵礦在熔融、氧化過程中發(fā)生的主要反應(yīng)：

FeO·Cr2O3+Na2CO3+ NaNO3Na2CrO4+ Fe2O3+ CO2↑+NaNO2

Na2CO3+Al2O3NaA1O2+CO2↑

②2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

③有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。

(1)步驟①中反應(yīng)物NaNO3的作用是_______，熔融時所用的儀器為________(填字母)。

A瓷坩堝 B.鐵坩堝 C.氧化鋁坩堝

(2)步驟②所得的濾渣1中含量最多的金屬元素是___________。

(3)步驟③可用醋酸調(diào)節(jié)濾液1的pH至7~8，可用__________(填儀器或用品名稱)測定溶液的pH，寫出步驟③加醋酸生成Al(OH)3 的離子方程式____________________________________。

(4)請設(shè)計從濾液2(主要溶質(zhì)為Na2CrO4)制取K2Cr2O7固體的實驗方案：__________(實驗中須使用的試劑有: KC1固體、1mol/L硫酸溶液)。