【查閱資料】 亞硝酰氯(NOCl,熔點(diǎn)：-64.5 ℃,沸點(diǎn)：-5.5 ℃) 是一種黃色氣體，液體狀態(tài)呈紅褐色，遇水易水解�？捎糜诤铣汕鍧崉�、觸媒劑及中間體等。對(duì)眼睛、皮膚和粘膜有強(qiáng)烈刺激性，具有類似氯氣和氮氧化物的毒作用。冰水中加入NaCl可降低溫度。

【原料制備】 在實(shí)驗(yàn)室分別制備原料氣NO和Cl2。

（1）用如下裝置制備純凈干燥的氣體，請補(bǔ)充下表中各儀器中的試劑。

【合成亞硝酰氯】 利用制得的NO和Cl2制備NOCl,裝置如圖所示：

（2）裝置Ⅳ、Ⅴ除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外，另一個(gè)作用是___________________。

（3）裝置連順序?yàn)?/span> a→_______________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。

（4）裝置Ⅴ的作用是___________________________________。

（5）裝置Ⅸ在實(shí)驗(yàn)時(shí)，預(yù)期觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________。

（6）裝置Ⅷ中吸收尾氣時(shí)，NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

【拓展學(xué)習(xí)】

（7）查閱資料，得知配制王水(濃硝酸與濃鹽酸的混酸) 時(shí)會(huì)生成亞硝酰氯和氯氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

【題目】X2﹣與Y+離子都與Ar原子具有相同的核外電子排布，則下列敘述中正確的是（ ）
A.原子序數(shù)X＞Y
B.離子半徑X＞Y
C.X和Y一定在同一周期
D.X是第IIA族元素，Y是第VIIA族元素

已知：控制溶液pH＝4時(shí)，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。

該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是

A. 根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na＋

B. 根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根

C. 根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2＋，但沒有Mg2＋

D. 根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2＋

2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g) △H= —Q kJ·mol-1(Q>0)，達(dá)到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下：

下列有關(guān)說法正確的是

A. 由上述信息可推知：T1 > T2

B. T2℃時(shí)，若反應(yīng)達(dá)平衡后再縮小容器的體積，c (N2)：c (NO)增大

C. T1℃時(shí)，若開始時(shí)反應(yīng)物的用量均減小一半，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率增大

D. T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)

A. H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-不能在同一溶液中大量共存

B. H3PO4電離平衡常數(shù)Ka2≈1×10-7

C. 圖中虛線M、N分別代表H+和OH-

D. pH=10時(shí)，溶液中存在關(guān)系：c(HPO42-)>c(OH-)>c(PO43-)>c(H2PO4-)>c(H3PO4)>c(H+)

(1)如圖所示的儀器中，配制溶液需要的是_________________(填字母)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________________________(填儀器名稱)。

(2)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_______________g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)俯視刻度線，則所得溶液濃度_____________(填“大于”“等于”或“小于”)0．1 mol／L。 若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則需要如何操作：_______。

(3)根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％、密度為l.84 g／cm3的濃硫酸的體積為________mL。如果實(shí)驗(yàn)室有10 mL，15 mL，20 mL量筒，應(yīng)選用__________mL的量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是______________。

(4)下列操作會(huì)使配制的NaOH溶液濃度偏低的是___________。

A．用濾紙稱量NaOH B．選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水

C.定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線 D．整個(gè)配制過程中，容量瓶不振蕩

A. 右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣

B. 電解結(jié)束后，右側(cè)溶液中含有 IO3﹣

C. 電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式：KI+3H2OKIO3+3H2↑

D. 如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變

A. 羥基自由基(-OH)的電子式為：

B. 右圖所在的惰性電極應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連

C. Fenton反應(yīng)：Fe2++H2O2==Fe3++OH-+-OH

D. 右圖所在的惰性電極每消耗22.4LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上在外電電路中轉(zhuǎn)移4mole-

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置的氣密性；

②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為16.0g；

③加熱，開始反應(yīng)，直到不再有氣體產(chǎn)生為止；

④測量排入量筒中水的體積為284.3mL，換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279.0mL；

⑤準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.6g。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過程，回答下列問題：

（1）如何檢查裝置的氣密性？______．

（2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟： ①調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同；②使試管和廣口瓶內(nèi)氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)液體的體積，這三步操作的正確順序是___________________________（請?zhí)顚懖襟E代號(hào)），進(jìn)行③的實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，若仰視讀數(shù)，則讀取氧氣的體積_______________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（3）實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是___________________mol；實(shí)驗(yàn)測得氧氣的氣體摩爾體積是____________L/mol（列出算式即可）。