①向碘的水溶液中加入萃取劑苯，轉(zhuǎn)移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，充分振蕩放氣后(如圖1)；

②將分液漏斗置于鐵架臺(tái)的鐵圈上靜置(如圖2)；

③當(dāng)分液漏斗中的液體分成清晰的兩層后，經(jīng)“合適的操作”將兩層液體進(jìn)行分離；

④將分離出的碘和苯的混合液轉(zhuǎn)移到儀器A中，加入少量沸石進(jìn)行蒸餾以分離苯和碘(如圖3)。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）分液漏斗在使用前必須進(jìn)行的操作是_______。

（2）步驟③中“合適的操作”的名稱是________。

（3）步驟④中采用水浴加熱而不直接加熱的原因是________________；圖3中有多處明顯的錯(cuò)誤：a．冷卻水進(jìn)出方向錯(cuò)誤．b．___________________。

（4）錐形瓶置于冰水中的目的是____________________。

（1）FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3,FeCO3在空氣中加熱可制得鐵系氧化物材料

已知25℃,101kPa時(shí):4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH=-1648kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393kJ/mol

2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) ΔH=-1480kJ/mol

FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式為_______.

（2）某溫度時(shí)水的離子積Kw=1.0×10-13,則該溫度時(shí)純水的pH____7(填“>”、“<”或“=”)。該溫度下,pH=2的CH3COOH溶液中，c(OH-)=_________。

（3）向2份0.1mol/LCH3COONa溶液中分別加人少量NH4NO3、Na2SO3固體(忽略體積變化)，則CH3COO-濃度的變化依次為_____、______ (填“減小”“增大”或“不變”)。

（4）同濃度的NaA和NaB兩種溶液pH前者大于后者，比較兩份溶液中所含陰陽離子總濃度大小, NaA_______NaB (填">”、“<”或“=")。

（5）25℃時(shí)，某溶液中Fe3+的濃度為0.010mol/L,使Fe3+沉淀完全的pH為____。(Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,1g2=0.3)

【題目】一定條件下，向容積可變的密閉容器中通入N2和H2,發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0達(dá)到平衡后，試回答下列問題:

（1）該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______;若降低溫度，K值將______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）達(dá)到平衡后，若其它條件不變，把容器體積縮小一半,平衡將____(填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”)移動(dòng)，平衡常數(shù)K將_____ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）達(dá)到平衡后,在恒壓條件下，向容器中通人氦氣(He),氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率將___（填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）在三個(gè)相同的容器中各充入1molN2和3molH2,在不同條件下分別達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)ω隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法正確的是_______ (填序號(hào))。

a.圖I可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P2>P1

b.圖Ⅱ可能是同溫同壓下催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且催化性能1>2

c.圖Ⅱ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T1>T2

（5）A、B兩個(gè)容積相同的容器中各充入1molN2和3molH2,A容器保持恒溫恒容達(dá)到平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量為x,B容器保持恒溫恒壓達(dá)到平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量為y,則x____y(“>”“<”或“=”)。

（1）已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如下圖：

則甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為_______________________________；

（2）已若該反應(yīng)在700℃，1 MPa時(shí)，1 mol CH4與1 mol H2O在1 L的密閉容器中反應(yīng)，反應(yīng)中氫氣濃度隨時(shí)間的變化如右圖，6min達(dá)到平衡。該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）。由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是_____________，采取的措施可能是___________________。

（3）右圖中a、b、c、d四條曲線中的兩條代表壓強(qiáng)分別為1Mpa、2Mpa時(shí)甲烷含量曲線，其中表示1Mpa的是________（填字母）。

在實(shí)際生產(chǎn)中采用圖中M點(diǎn)而不是N 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和平衡知識(shí)，同時(shí)考慮實(shí)際生產(chǎn)，說明選擇該反應(yīng)條件的主要原因是________________________________。

A.金屬鈉著火時(shí)，用細(xì)沙覆蓋滅火

B.化學(xué)危險(xiǎn)品標(biāo)志上的數(shù)字表示的是危險(xiǎn)等級(jí)

C.蒸餾實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先停止通冷凝水，再停止加熱

D.焰色實(shí)驗(yàn)所用的鉑絲，每次用完后都要用蒸餾水洗滌

A. B. C. D.

A. 甲苯與溴

B. 丙烯與溴的CCl4溶液

C. 溴乙烷與氫氧化鈉溶液

D. 乙醇與氧氣

Ⅰ.工業(yè)上制備連二亞硫酸鈉的流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）步驟①中的化學(xué)方程式為___________________________________；

（2）步驟②中沉淀為_________________________________（填化學(xué)式）；

（3）步驟③中加入NaCl 固體的作用是______________________________，分離出保險(xiǎn)粉方法為_______、洗滌、干燥，洗滌所用試劑是___________________________。

Ⅱ.工業(yè)上也可用右圖裝置電解NaHSO3溶液制Na2S2O4。

（1）惰性電極a連接電源的_________（填“正極”或“負(fù)極”），其電極反應(yīng)式為________________；

（2）若不加隔膜，則得不到連二亞硫酸鈉，其原因是____________________________。

Ⅲ.探究Na2S2O4的性質(zhì)：

某課題小組常溫下測定0.050 molL-1Na2S2O4溶液在空氣中的pH變化如下圖所示；

（1）0-t1段主要生成HSO3-，根據(jù)pH變化圖，寫出0- t1發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________；

（2）若t1時(shí)溶液中Na2S2O4全部被氧化成NaHSO3，此時(shí)溶液中c(SO32-)-c(H2SO3) =__________ molL-1（填具體數(shù)值，不考慮溶液體積變化）

A．2 mol·L﹣1 B．0.4 mol·L﹣1 C．0.8 mol·L﹣1 D．1.2mol·L﹣1

【題目】在恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng): A(s) +2B(g)C(g)+D(g),當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①混合氣體的壓強(qiáng) ②混合氣體的密度 ③各氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

④氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②③④⑤ D. ①③④⑤