A. 銅跟稀硝酸反應：3Cu＋ 8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

B. 實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H＋ ＋ CO===CO2↑＋ H2O

C. 金屬鐵與醋酸反應：Fe＋2H＋===Fe2＋ ＋ H2↑

D. 鈉與水反應： Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑

【題目】有機玻璃PMMA[結(jié)構(gòu)簡式為的一種合成路線如下:

請按照要求回答下列問題：

(1)A屬于酮類，其結(jié)構(gòu)簡式為________，反應①的類型是___________，E的分子式為_________。

(2)反應③的化學方程式_______________。

(3)檢驗E中官能團所需試劑及其對應的現(xiàn)象_______________。

(4)已知有機物F的結(jié)構(gòu)簡式為。

①以苯酚為主要原料，其他無機試劑根據(jù)需要選擇，應用上述流程相關(guān)信息，設計合成F的路線:_______________。

②寫出符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________。

i. 的二取代物

ii. 能與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生CO2

iii.核磁共振氫譜有4個吸收峰，且峰面積之比為6:2:1:1

A. CH4燃燒 B. 稀鹽酸和NaOH溶液反應

C. 煅燒石灰石 D. Zn和稀硫酸反應

①Cu與HNO3溶液�、�Cu與FeCl3溶液　③Zn與H2SO4溶液�、�Fe與HCl溶液

A.①③

B.③④

C.①②

D.①③④

I.化合物A在一定條件下通過電解所得產(chǎn)品及其之間的反應如下圖所示

(1)寫出反應①離子方程式___________________。

(2)溶液G中還應有的溶質(zhì)化學式為___________________。

II. 以氯酸鈉(NaClO3)為原料制備亞氯酸鈉(NaClO2)粗品的工藝流程如下圖所示：

已知：i.純ClO2易分解爆炸，空氣中ClO2的體積分數(shù)在10%以下比較安全；

ii.NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在，在酸性溶液中迅速分解；

iii.NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出NaClO23H2O，等于或高于38℃時析出NaC1O2晶體，高 于60℃時分解成NaClO3和NaCl。

(1)試劑A應選擇_______。（填字母）

a.濃硝酸 b. Na2SO3溶液 c. KMnO4溶液

(2)反應②的離子方程式為_______。

(3)已知壓強越大，物質(zhì)的沸點越高。反應②結(jié)束后采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是_____。

(4)反應①進行過程中應持續(xù)鼓入空氣，其目的是_______。

(5)系列操作依次是_______(寫明條件和名稱)、過濾、洗滌，最后在________條件下進行干燥，得到粗產(chǎn)品NaClO2。

（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為__mol·L-1 （保留1位小數(shù)）。

（2）某同學取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(ClO-)_________mol·L-1(不考慮ClO-的水解)。

（3）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液。下列說法不正確的是________（填字母）。

A．如下圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還另需要一種玻璃儀器

B．將稱量好的NaClO固體在燒杯中溶解后應立即轉(zhuǎn)入容量瓶

C．定容時俯視容量瓶刻度線會導致所配溶液濃度偏高

D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為149.0g

（4）該同學對容量瓶及其使用方法的認識中正確的是_______（填字母）。

A.容量瓶上標有容積、溫度和濃度

B.使用前要檢查容量瓶是否漏液

C.容量瓶用蒸餾水洗凈后，須烘干后再使用

D.配制溶液過程中，容量瓶內(nèi)液體只需要一次搖勻過程

（5）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用18.4mol·L-1 的濃硫酸配制2L2.3molL﹣1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力，需用濃硫酸的體積為_____mL。

【題目】—定條件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g) △H=－57.3 kJ/mol，往 2L 恒容密閉容器中充入 1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化劑作用下發(fā)生反應①、反應②與反應③，相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示，b點反應達到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是

A. a 點 v(正)>v(逆）

B. b點反應放熱53.7 kJ

C. 催化劑效果最佳的反應是③

D. c點時該反應的平衡常數(shù)K=4/3(mol-2L-2)

A. 圖1中H+透過質(zhì)子交換膜由右向左移動

B. 工作一段時間后，圖2中CuSO4溶液濃度減小

C. 當Y電極消耗0.5 mol O2時，鐵電極增重64 g

D. X 電極反應式:H2N（CH2）2NH2+16e-+4H2O═2CO2↑+N2↑+16H+

已知：

①有機物F結(jié)構(gòu)中只有一種等效氫；

②

試根據(jù)相關(guān)知識回答下列問題：

（1）烴E的名稱為_________，物質(zhì)B含有的官能團的名稱為________，B到C的反應類型是_________。

（2）在該過程中步驟①③兩步設計的目的是_______________________，如果要檢驗合成的化合物B中是否含有A時，可用_______試劑。

（3）C能與新制的Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀，試寫出該反應的化學方程式：_____________________，化合物I的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________。

（4）芳香族化合物M(C8H7O2Br)能發(fā)生銀鏡反應，且苯環(huán)上只有兩個取代基，滿足上述條件的同分異構(gòu)體一共有_______種。(提示：含有“-O-Br”結(jié)構(gòu)的物質(zhì)不穩(wěn)定，不考慮)

（5）參照上述合成路線，以乙醇為基本原料(其他試劑自選)，設計制備CH3CH2COOCH2CH3的合成路線。______________

[探究一]

（1）將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷的濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是________________________。

（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要判斷溶液X中是否含有Fe2+，應選用________(填序號)。

a．KSCN溶液和氯水 b．K3[Fe(CN)6]溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液

②乙同學將336mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變錢，試用化學方程式解釋溴水顏色變淺的原因：__________________________________________________________，然后向反應后的溶液中加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作得干燥固體2.33g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為_________。

[探究二]

分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結(jié)果，兩同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設計如圖所示探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略)。

（3）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________，裝置B中試劑的作用是____________。

（4）認為氣體Y中還含有氣體Q的理由是_____________________________(用化學方程式表示)。

為了進一步確認Q的存在，需在裝置中添加裝置M于_________(填序號)，M中所加試劑為_________。

a．A～B之間 b．B～C之間 c．C～D之間 d．E～F之間

（5）利用上述實驗裝置進一步確認氣體Y中是否含有H2，為達到預期的實驗目的，加熱前稱量裝置D的總質(zhì)量為mg，當通入336mL(標準狀況)氣體Y完全反應后，繼續(xù)通入氮氣至裝置D冷卻到室溫，稱量裝置D的質(zhì)量為ng，則原混合氣體中H2的體積分數(shù)為__________。(用含相關(guān)字母的代數(shù)式表示)