A. 中和堿的能力相同 B. 鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量濃度相同

C. OH-的物質(zhì)的量濃度相同 D. H+的物質(zhì)的量濃度不同

A. 生成42.0 L N2（標準狀況）

B. 有0.250 mol KNO3被氧化

C. 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 mol

D. 被氧化的N原子的物質(zhì)的量為1.875 mol

A.任何化學反應上都能設計成原電池

B.原電池工作時，陽離子向負極移動

C.原電池的負極發(fā)生氧化反應

D.原電池工作時，電子通過電解質(zhì)溶液流向正極

A.鈉與水反應B.氫氧化鈉與鹽酸反應

C.甲烷與氧氣反應D.碳酸鈣受熱分解

已知：①不同溫度下，Co(NH3)6Cl3在水中溶解度曲線如圖所示。

②Co(NH3)6Cl3 在溶液中主要以Co(NH3)63+和Cl- 形式存在,加入少量濃鹽酸有利于結(jié)晶析出。

③Ksp[Co(OH)2]=1.09×10-15，Ksp[Co(OH)3]=1.6×10-44。

回答下列問題：

(1)圖中儀器A的名稱是_______;在實驗過程中NH4Cl除作反應物外，還可防止在滴加氨水時生成粉紅色Co(OH)2沉淀,其原理是_______。

(2)氧化過程在圖所示裝置中進行，生成Co(NH3)6Cl3。

①氧化時須先加入氨水,再加入H2O的目的是_______;該反應的離子方程式為_______。

②反應時需要控制溫度在50~60℃之間,溫度不能過高的原因是_______。

(3)冰水冷卻的目的是_______ ；濾渣中所含有的主要雜質(zhì)為_______。

(4)請完成由過濾后所得濾渣獲取Co(NH3)6Cl3的實驗方案：將濾渣加入沸水中，充分攪拌,趁熱過濾，_______，再用少許乙醇洗滌，低溫干燥。

(5)上述實驗過程中若不使用活性炭作催化劑,則會得到紫紅色晶體Co(NH3)5Cl3(M=250.5g·mol-1)。取2.505g紫紅色晶體,溶于水后加入足量AgNO3溶液,生成白色沉淀2.870g,寫出該反應的化學方程式：_______。

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_______;B的化學名稱為_______。

(2)檢驗B中官能團所用的試劑為_______；由E生成F的化學方程式為_______。

(3)由G生成H的反應類型為_______；H在一定條件下發(fā)生聚合反應的化學方程式為_______。

(4)M的同分異構(gòu)體有多種,寫出其中符合下列條件的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______________。

①苯環(huán)上只有兩個取代基;②核磁共振氫譜有五組峰,且峰面積比為12∶2∶2∶2∶1。

(5)參照上述合成路線,寫出以乙烯和環(huán)氧乙烷為原料(其他試劑任選)制備1，6-己二醛的合成路線圖：_______。

(1)基態(tài)鎳原子的價電子軌道表達式為_______;鐵的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為_______個。

(2)在稀氨水介質(zhì)中，Ni2+與丁二酮肟(分子式為C4H8N2O2)反應可生成鮮紅色沉淀,其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示,該結(jié)構(gòu)中碳原子的雜化方式為_______；已知丁二酮肟分子結(jié)構(gòu)中C-C鍵與N-O鍵的鍵長和鍵能數(shù)據(jù)如下表所示,請從原子結(jié)構(gòu)角度解釋N-O鍵的鍵能小于C-C鍵：_______。

(3)鐵、鎳易與CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、N(CO)4。1個Fe(CO)5分子中含有σ鍵數(shù)目為_______;已知Ni(CO)4分子為正四面體構(gòu)型，下列溶劑能夠溶解Ni(CO)4的是_______(填寫字母)。

A．四氯化碳 B．苯 C．水 D．液氨

(4)鎳晶胞為面心立方,其中鎳原子的配位數(shù)為_______。氯化亞鐵的熔點為674℃,而氯化鐵的熔點僅為282℃，二者熔點存在差異的原因是_______。

(5)Fe3O4晶體中,O2-的重復排列方式如右圖所示,該排列方式中存在著由如1、3、6、7的O2-圍成的正四面體空隙和3、6、7、8、9、12的O2-圍成的正八面體空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中,另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中,則Fe3O4晶體中，正四面體空隙數(shù)與O2-數(shù)之比為_______。Fe3O4晶胞中有8個圖示結(jié)構(gòu)單元,晶體密度為5.18g/cm3,則該晶胞參數(shù)a=_______cm(寫出計算表達式即可)。

Ⅰ．H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體，反應原理為

ⅰ．COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)△H=+7kJ·mol1

ⅱ．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=42kJ·mol1

已知斷裂1mol氣態(tài)分子中的化學鍵所需能量如下表所示。

（1）計算表中x=_______。

（2）T℃時，向VL容積不變的密閉容器中充入1mol COS(g)、1mol H2(g)和1mol H2O(g)，發(fā)生上述兩個反應。

①在T℃時測得平衡體系中COS為0.80 mol，H2為0.85 mol，則T℃時反應ⅰ的平衡常數(shù)K=_______(保留2位有效數(shù)字)。

②上述反應達平衡后，若向其中再充入1mol COS(g)、1molH2(g)和1mol H2O(g)，則再次達平衡后H2的體積分數(shù)_______(填“增大”、“減小”或“不變”);若升高溫度，則CO的平衡體積分數(shù)_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，其理由是_______。

Ⅱ．H2S在高溫下分解制取H2，同時生成硫蒸氣。

（3）向2L密閉容器中加入0.2molH2S，反應在不同溫度(900~1500℃)下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如下圖所示，則在此溫度區(qū)間內(nèi)，H2S分解反應的主要化學方程式為_______；在1300℃時，反應經(jīng)2min達到平衡，則0～2min的反應速率v(H2S)=_______。

Ⅲ．H2S用作重金屬離子的沉淀劑。

（4）25℃時，向濃度均為0.001mol·L1Sn2+和Ag+的混合溶液中通入H2S，當Sn2+開始沉淀時，溶液中c(Ag+)=_______。(已知：25℃時，Ksp(SnS)=1.0×1025，Ksp(Ag2S)=1.6×1049)。

A.晶體中不存在獨立的“分子”

B.碳原子間以共價鍵相結(jié)合

C.是硬度最大的物質(zhì)之一

D.化學性質(zhì)穩(wěn)定，即使在高溫下也不會與氧氣發(fā)生反應

A. +1 B. +2 C. +3 D. +4