A.澄清石灰水、濃硫酸B.KMnO4酸性溶液、濃硫酸

C.溴水、濃硫酸D.濃硫酸、KMnO4酸性溶液

（1）F中的含氧官能團名稱為酰胺鍵、________和________等。

（2）DE的反應(yīng)類型為___________

（3）X的分子式為C7H5Ocl，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：___________

（4）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________

①含兩個苯環(huán)的α-氨基酸②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③分子中只有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫

（5）已知：CH3CH2CNCH3CH2COOH。請寫出以CH3CH2OH、NCCH2CN、為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。____________

A. A B. B C. C D. D

已知：

①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

②Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

（1）“焙燒”時，Al2O3與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（2）“濾渣”的主要成分是________(填化學(xué)式).

（3）“酸化”步驟調(diào)節(jié)溶液pH<5，其目的是_________

（4）“轉(zhuǎn)化”一步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________

（5）采用電解法處理含鉻廢水原理如下圖所示。陽極區(qū)溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72-+6Fe2++14H+ == 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O，陽極的電極反應(yīng)式為_______，陰極產(chǎn)生的氣體為_______(填化學(xué)式)。

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L NH3溶于1000 g水中，得到的溶液密度為b gcm-3，（考慮溶液體積變化）則該溶液的物質(zhì)的量濃度為molL-1

B. 將100 mL 1.5 molL-1的NaCl溶液與200 mL 2.5 molL-1的NaCl溶液混合（忽略溶液體積變化），得到溶液的物質(zhì)的量濃度為2 molL-1

C. V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+m g，溶液中c（SO42-）是molL-1

D. 某溫度時，飽和NaCl溶液的密度為ρ gcm-3，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，該溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為×100%

A. 180g/mol B. 90g/mol C. 90 D. 180

已知：Cu2Cl2是白色固體，微溶于水，難溶于乙醇，受潮后在空氣中易被迅速氧化。

（1）“預(yù)處理"時，需用Na2CO3調(diào)節(jié)溶被至微酸性而不是堿性，其原因是_____

（2）“還原Ⅰ”需在80℃條件下進行，適宜的加熱方式為_______

（3）“還原Ⅱ”中，Cu2+參與反應(yīng)的離子方程式為______

（4）“攪拌”時加入NaCl粉末的作用是________

（5）“過濾Ⅱ”得到的Cu2Cl2需用無水乙醇洗滌，并在真空干燥機內(nèi)于70℃干燥2小時，冷卻，密封包裝。于70℃真空干燥的目的是_________

（6）①請設(shè)計從“過濾Ⅰ”所得濾渣中獲取Cu的實驗方案:_______(實驗中可供選擇的試劑：稀硫酸、稀硝酸、蒸餾水)。

②現(xiàn)欲測定途徑a、b回收銅元素的回收率比，請補充實驗方案：_______________，分別按途徑a、b制取Cu和Cu2Cl2，測得Cu的質(zhì)量為m1g，Cu2Cl2的質(zhì)量為m2g，則途徑a、b銅素的回收率比為________(銅元素回收率=產(chǎn)品中銅元素質(zhì)量/廢液中銅元素的質(zhì)量×100%)

A. 外電路的電流方向是由a到b

B. 正極的電極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O

C. 1molC6H12O6完全反應(yīng)生成CO2，轉(zhuǎn)移24mol電子

D. 反應(yīng)一段時間后，電池內(nèi)部的氫離子物質(zhì)的量減少

A. 該氯原子的摩爾質(zhì)量為g/mol B. x g該氯原子的物質(zhì)的量是 mol

C. 1 mol該氯原子的質(zhì)量是aNA g D. y g該氯原子所含的原子數(shù)為NA