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【題目】取來兩份等濃度的NaOH溶液A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：

（1）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L．

（2）曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫化學(xué)式） ；其物質(zhì)的量之比為 ．

（3）曲線B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的最大值為 mL．

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【題目】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E<F。其中A原于核外有三個未成對電子；化合物B2E為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的；F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各層均充滿電子。請根據(jù)以上信息，回答下列問題(答題時，A、B、C、D、E、F用所對應(yīng)的元素符號表示)：

（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為_______________________________。

（2）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點________(填“高”或“低”)，理由是___________。

（3）A的氫化物分子中的中心原子采取________雜化，E的低價氧化物分子的立體構(gòu)型是______。

（4）F的核外電子排布式是______________，F的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為________。

（5）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(其中A顯－3價)，則其化學(xué)式為________(每個球均表示1個原子)。

（6）A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機非金屬材料，則其化學(xué)式為________，其晶體中所含的化學(xué)鍵類型為________。

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【題目】20℃時，將足量的BaSO4固體溶于50mL水中，充分攪拌，慢慢加入Na2CO3固體，攪拌，溶液中隨c(CO32-)增大時c(Ba2+)變化曲線如下圖。則下列說正確的是

A. 20℃時Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)

B. 加入Na2CO3固體立即有BaCO3固體生成

C. BaCO3的Ksp=2.5×10-10

D. 曲線BC段內(nèi)，c(CO32-)：c(SO42-)=25

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【題目】某化學(xué)小組在實驗室制取 Na2O2。查閱資料可知：鈉與空氣在 453473K 之間可生成 Na2O，迅速提高溫度到 573673K 之間可生成 Na2O2，若溫度提高到 733873K 之間 Na2O2 可分解。

(1)甲組設(shè)計制取 Na2O2 裝置如圖1。

①使用該裝置制取的 Na2O2 中可能含有的雜質(zhì)為_____。.

A．NaCl B．Na2CO3 C．Na2O D．NaOH E．NaHCO3

②該小組為測定制得的 Na2O2 樣品的純度，設(shè)計可能用到的裝置如圖 2:燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。測定裝置的接口從 左至右正確的連接順序是_____。

(2)乙組從反應(yīng)歷程上分析該測定反應(yīng)存在中間產(chǎn)物，從而導(dǎo)致測定結(jié)果_____ (填“偏大”或“偏 小”)。為證明其分析的正確性，設(shè)計實驗方案如下：

實驗方案

產(chǎn)生的現(xiàn)象

Ⅰ．取燒瓶中的反應(yīng)液加入少量 MnO2 粉末

有大量氣泡逸出

Ⅱ．向 NaOH 稀溶液中加入 23 滴酚酞試液,然后加入少量的反應(yīng)液

溶液先變紅后褪色開始無明顯現(xiàn)象。

Ⅲ．向反應(yīng)液中加入 23 滴酚酞試液,充分振蕩,然后逐滴加入 過量的 NaOH 稀溶液

加 NaOH 溶液先 變紅后褪色

在上述實驗中,能夠證明乙組分析正確的最佳方案是_________ (填實驗序號)。_______________組實驗得不出結(jié)論，原因是_____。

(3)丙組根據(jù)上述提供的有關(guān)信息，設(shè)計一個方案可準(zhǔn)確的測定樣品的純度。請簡述實驗操作和需 要測定的有關(guān)數(shù)據(jù)__________________________________

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【題目】中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

將 D 溶液滴入沸水中可得到以 F 為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請回答下列問題：

(1)紅褐色膠體 F 微粒直徑大小的范圍：_____。

(2)A、B、H 的化學(xué)式：A_____、B_____、H_____。

(3)①寫出 C 的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：_____。

②寫出鑒定 D 中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：_____。

③在 C 溶液中加入與 C 等物質(zhì)的量的 Na2O2，恰好使 C 轉(zhuǎn)化為 F，同時產(chǎn)生一種可使帶火星木條復(fù) 燃的氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____。

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【題目】下列說法完全正確的是（ ）

A．放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)

B．如果ΔH和ΔS 均為正值，當(dāng)溫度升高時，反應(yīng)可能自發(fā)進行

C．ΔS為正值的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)

D．物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，ΔS為正值

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【題目】化學(xué)科技工作者對含有碳雜質(zhì)的金屬鋁的腐蝕與溶液酸堿性的關(guān)系進行了研究，在25℃時得出溶液pH值對鋁的腐蝕影響關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是（ ）

A. 金屬鋁在濃硫酸中的腐蝕速率大于鹽酸中的腐蝕速率

B. 金屬鋁在中性環(huán)境中不易被腐蝕

C. 金屬鋁在pH=8.5的Na2CO3溶液中會發(fā)生電化學(xué)腐蝕析出氧氣

D. 不能用電解的方法在金屬鋁的表面生成致密的氧化物薄膜

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【題目】已知 100mL MgCl2 和 AlCl3 混合溶液中，c(Cl-)=1.2mol/L，c(Mg2+)=0.3mol/L。欲使 Mg2+全部沉淀而分離出來，至少需 4 mol/L NaOH 溶液( )

A. 25mL B. 30mL C. 35mL D. 100mL

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【題目】常溫下，向lL0.lmol·L-1一元酸HR溶液中逐漸通人氨氣[已知常溫下Kb(NH3H2O)=1.76×10-5]，使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如右圖所示。下列敘述正確的是( )

A. 0.1 mol·L-1HR溶液的pH約為3

B. HR為弱酸，常溫時Ka (HR)=1×l0-7

C. 當(dāng)通入0.1molNH3時，c(R-)>c(NH4+)

D. 當(dāng)c(HR) =c(R-)時，溶液必為中性

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【題目】下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是（ ）

A.鈉是銀白色金屬、有金屬光澤B.鈉的密度比水大比煤油小

C.鈉具有很強的還原性D.鈉燃燒時生成淡黃色固體

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