A. 0.5molNa2CO3和0.8mol Na2O2 B. 0.5molNa2CO3和1.6molNaOH

C. 0.8molNa2CO3和1molNaOH D. 1molNa2CO3和0.6molNaOH

A. 1.8 g B. 2.7 g C. 3.6 g D. 5.4 g

A. 過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為O2

B. 過氧化鈉與水反應(yīng)需要MnO2作催化劑

C. 實(shí)驗(yàn)②、③證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣

D. 過氧化鈉與水反應(yīng)可能生成了具有漂白性的H2O2

已知:

①

②

回答下列問題:

（1）C的化學(xué)名稱是__________,F所含官能團(tuán)的名稱是__________。

（2）GH的反應(yīng)類型是________。

（3）B的結(jié)構(gòu)簡式是____________

（4）F與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________

（5）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有_____種。

①分子中苯環(huán)上有兩個(gè)對位取代基

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③能和鈉反應(yīng)放出氫氣，不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

（6）根據(jù)題給信息，寫出以2-丁烯,HOOCCH=CHCOOH為原料,制備的合成路線:________________(其它試劑任選)。

(1)短周期中原子核外p軌道上電子數(shù)與s軌道上電子總數(shù)相等的元素是________(寫元素符號(hào))。

(2)同主族內(nèi)不同元素的X值變化的特點(diǎn)是 ________________，同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，X值變化的總趨勢是________。周期表中X值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的____________變化規(guī)律。

(3)X值較小的元素集中在元素周期表的________。

a．左下角　 b．右上角　　　c．分界線附近

(4)下列關(guān)于元素該性質(zhì)的說法中正確的是________(選填代號(hào))。

a．X值可反映元素最高正化合價(jià)的變化規(guī)律

b．X值可反映原子在分子中吸引電子的能力

c．X值大小可用來衡量元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱

（1）基態(tài)Ti原子核外電子排布的最高能級符號(hào)是________。與鈦同周期元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有_______種。

（2）鈦比鋼輕，比鋁硬，是種新興的結(jié)構(gòu)材料。鈦硬度比鋁大的原因是_________

（3）催化劑M能催化乙烯、丙烯、米乙烯等的聚合，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

①M中，碳原子的雜化形式有__________種。

②M中，不含___________(填標(biāo)號(hào))。

a.π鍵 b.σ鍵 c.配位鍵 d.氫鍵 e.離子健

（4）金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一，具有典型的四方晶系結(jié)構(gòu)。其晶胞結(jié)構(gòu)(晶胞中相同位置的原子相同)如圖所示。

①4個(gè)微粒A、B、C、D中，屬于氧原子的是______

②若A、B、C的原子坐標(biāo)分別為A(0,0,0)、(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c)，則D的原子坐標(biāo)為D(0.19a,___________,_____________);鈦氧鍵鍵長d=_________(用代數(shù)式表示)。

請回答以下問題：

(1)認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na～Ar之間的元素用短線連接起來，構(gòu)成完整的圖象________。

(2)從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1的變化規(guī)律是_________。

(3)上圖中5號(hào)元素在周期表中的位置是_________________________________。

(4)上圖中4、5、6號(hào)三種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為__________________。

(5)上圖中1～6號(hào)元素中，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是_______，兩性化合物有______。

(1)X位于元素周期表中第________周期第________族；W的基態(tài)原子核外有_____個(gè)未成對電子。

(2)Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是______(寫化學(xué)式)。

(3)Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。

（1）氫氣的制備

以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如圖所示。

反應(yīng)Ⅱ包含兩步反應(yīng):

①H2SO4(1)=SO3(g)+H2O(g) ΔH=177kJ/mol

②2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g) △H=196kJ/mol

寫出反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)反應(yīng)方程式__________

（2）氯氣的應(yīng)用

CO2加氫制備甲酸(HCOOH)可用于回收利用CO2。溫度為T1時(shí)，將等物質(zhì)的量的CO2和H2充入體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) △H,化學(xué)平衡常數(shù)K=1

實(shí)驗(yàn)測得:v正=k正·c(CO2)·c(H2), v逆=k逆·c(HCOOH),k正、k逆為速率常數(shù)。

①當(dāng)CO2的轉(zhuǎn)化率為33.3%時(shí)，HCOOH的體積分?jǐn)?shù)為_____(保留整數(shù))。

②T1時(shí)，k逆=_________(用k正表示)。當(dāng)升高溫度至T2時(shí)，k逆=0.9k正，則△H____0(填“>”、“<"或“=”)。

③采用電還原法也可將CO2轉(zhuǎn)化為甲酸根，用Sn為陰極、Pt為陽極，KHCO3溶液為電解液進(jìn)行電解。CO2應(yīng)通入______區(qū)(填“陽極”或“陰極”)，其電極反應(yīng)式為__________

④可用NaHCO3代替CO2作為碳源加氫制備甲酸。向反應(yīng)器中加入NaHCO3水溶液、A1粉、Cu粉，在300℃下反應(yīng)。NaHCO3用量一定時(shí)，Al、Cu的用量對碳轉(zhuǎn)化量影響結(jié)果如圖。由圖可知，曲線d相對其它三條曲線碳轉(zhuǎn)化量變化不大的主要原因是__________，當(dāng)碳轉(zhuǎn)化量為30%時(shí)所采用的實(shí)驗(yàn)條件是____________。

。

PO__________；CS2____________；AlBr3(共價(jià)分子)__________。

(2)有兩種活性反應(yīng)中間體粒子，它們的粒子中均含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子。請依據(jù)下面給出的這兩種粒子的球棍模型，寫出相應(yīng)的化學(xué)式：

______； ______。

(3)按要求寫出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式。

平面三角形分子________，三角錐形分子________，四面體形分子________。

(4)為了解釋和預(yù)測分子的空間構(gòu)型，科學(xué)家在歸納了許多已知的分子空間構(gòu)型的基礎(chǔ)上，提出了一種十分簡單的理論模型——價(jià)層電子對互斥模型。這種模型把分子分成兩類：一類是____________________；另一類是____________________。BF3和NF3都是四個(gè)原子的分子，BF3的中心原子是________，NF3的中心原子是________；BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因是____________________________。