已知：
(1)B的名稱為_________________；F的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

(2)①的有機產(chǎn)物的官能團有_______________；②的反應類型為____________反應。

(3)③的化學方程式為_______________________________ 。

(4)已知④有一定的反應限度，反應進行時加入吡啶(C5H5N，屬于有機堿)能提高J的產(chǎn)率，原因是______________________________。

(5)有機物K分子組成比F少兩個氫原子，符合下列要求的K的同分異構(gòu)體有________種。

a.遇FeCl3顯紫色 b.苯環(huán)上有兩個取代基

(6)是一種重要的化工中間體。以環(huán)已醇()和乙醇為起始原料，結(jié)合己知信息選擇必要的無機試劑，寫出的合成路線____________________。(已知：，R、R'為烴基。用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應條件)

　①　　　　　　　　�、凇　　　　　　、�

(1)請寫出圖中各步實驗操作的名稱①________，②________，③________。

(2)實驗操作②的主要目的是____________________。

(3)實驗操作③的目的是________________________。

(4)實驗操作①②③中都使用的儀器是________，它在③中其作用是____________________。

(5)通過上述實驗操作，得到的精鹽中可能含有的雜質(zhì)是__________________________。

A. 綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理

B. 用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能減少白色污染及其危害

C. 推廣使用煤的液化技術(shù)，從根本上減少二氧化碳等溫室氣體的排放

D. 明礬常用于水體殺菌消毒

已知：

（1）制備粗品：采用如圖1所示裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。

將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1 mL濃硫酸，搖勻放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是_____________，導管B的作用是_______________。

②試管C置于冰水浴中的目的是________________________。

（2）制備精品：

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量有機酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在______層（填“上”或“下”），分液后用________洗滌（填字母）。

A. KMnO4溶液 B. 稀H2SO4 C. Na2CO3溶液

②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從____口（填字母）進入。蒸餾時加入生石灰，目的是______________________________________。

③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在______左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是______（填字母）。

a. 蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品

b. 環(huán)己醇實際用量多了

c. 制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是________（填字母）。

a. 用酸性高錳酸鉀溶液

b. 用金屬鈉

c. 測定沸點

(1)還原-沉淀法：①用還原劑Na2SO3將一定量Fe3+可溶鹽溶液中的1/3Fe3+還原，使Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量比為1：2。②然后在①所得體系中加入氨水，鐵元素完全沉淀形成納米Fe3O4。寫出②過程的離子方程式：__________________________。

當還原后溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1時，由下表數(shù)據(jù)可知，產(chǎn)品磁性最大，可能的原因是___________________________ 。

(2)電化學法也可制備納米級Fe3O4，用面積為4cm2的不銹鋼小球(不含鎳、鉻)為工作電極，鉑絲作陰極，用Na2SO4溶液作為電解液，電解液的pH維持在10左右，電流50mA。生成Fe3O4的電極反應為________________________。

(3)已知：H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g) △H=+285.5kJ·mol-1，以太陽能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)由熱化學鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下，完善以下過程Ⅰ的熱化學方程式。

過程Ⅰ：________________________________，

過程Ⅱ：3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s) △H=+128.9kJ·mol-1

(4)磁鐵礦(Fe3O4)常作冶鐵的原料，主要反應為：Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)，該反應的△H<0，T℃時，在IL恒容密閉容器中，加入Fe3O4、CO各0.5mol，10min后反應達到平衡時，容器中CO2的濃度是0.4mol·L-1。

①T℃時，10min內(nèi)用Fe3O4表示的平均反應速率為_____g·min-1。

②其他條件不變時，該反應在不同溫度下，CO2含量隨時間的變化φ(CO2)-t曲線如圖所示，溫度T1、T2、T3由大到小的關(guān)系是_________________，判斷依據(jù)是___________________。

A. 被氧化的元素是鐵元素 B. 氧化產(chǎn)物是Br2

C. 還原產(chǎn)物是FeCl3 D. FeBr2中兩種元素都被氧化

A. 若②為濃鹽酸；產(chǎn)生大量氣體產(chǎn)生；說明硫酸的酸性比鹽酸強

B. 若②為銅片；有氣泡產(chǎn)生，底部生成灰白色固體；說明濃硫酸有強氧化性

C. 若②為藍色硫酸銅晶體；藍色晶體變?yōu)榘咨�；說明濃硫酸有吸水性，發(fā)生物理變化

D. 若②為蔗糖；白色固體變?yōu)楹谏�海綿狀，有氣體放出；說明濃硫酸有脫水性、氧化性

A. 該裝置圖中至少存在兩處明顯錯誤

B. 該實驗中收集氯氣的方法不正確

C. 為了防止氯氣污染空氣，必須進行尾氣處理

D. 在集氣瓶的導管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出

【題目】高分子化合物V ( )是人造棉的主要成分之一，合成路線如下：

已知：I.
II.
III.

（R、R1、R2、R3 表示烴基）

（1）A的名稱是________________________。

（2）試劑a是__________________________。

（3） F與A以物質(zhì)的量之比1∶1發(fā)生反應生成六元環(huán)狀化合物H，H的結(jié)構(gòu)簡式是_______。

（4）I的結(jié)構(gòu)簡式是________________________。

（5）G的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________________；E與J反應生成M的化學方程式是_______________________________________________。

（6）M與C反應生成V的化學方程式是____________________________。

（7）E的同分異構(gòu)體N也可以和J反應生成M，N可能的結(jié)構(gòu)簡式是_______（寫一種即可）。

（1）W中—R是_________________________________。

（2）A的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________________。

（3）A生成B和CH3COOH的反應類型是________________________。

（4）D→X過程中所引入的官能團分別是_________________________。

（5）E的分子式是C6H10O，E與H2反應可生成X。H的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。
（6）有機物Y的苯環(huán)上只有2種不同化學環(huán)境的氫原子。

① 由B生成Y的反應方程式是___________________________________。

② 由Y生成四溴雙酚F的反應方程式是_______________________________。

③ 在相同條件下，由B轉(zhuǎn)化成四溴雙酚F的過程中有副產(chǎn)物生成，該副產(chǎn)物是四溴雙酚F的同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡式可能是_________________________________。

（7）高分子化合物PCL的結(jié)構(gòu)簡式是_________________________________。