（1）基態(tài)Ti原子的價電子軌道表示式為 。

（2）NaH的熔點為800℃，不溶于有機溶劑。NaH屬于 晶體，其電子式為 。

（3）AlCl3在178℃時升華，其蒸氣的相對分子質(zhì)量約為267，蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式為 （標(biāo)明配位鍵）。

（4）AlH4－中，Al的軌道雜化方式為 ；例舉與AlH4－空間構(gòu)型相同的兩種離子 （填化學(xué)式）。

（5）NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AlH4－有 個；NaAlH4晶體的密度為 g·cm－3（用含a的代數(shù)式表示）。若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代，得到的晶體為 （填化學(xué)式）。

（6）NaAlH4的釋氫機理為：每3個AlH4－中，有2個分別釋放出3個H原子和1個Al原子，同時與該Al原子最近鄰的Na原子轉(zhuǎn)移到被釋放的Al原子留下的空位，形成新的結(jié)構(gòu)。這種結(jié)構(gòu)變化由表面層擴展到整個晶體，從而釋放出氫氣。該釋氫過程可用化學(xué)方程式表示為 。

具體過程如下：

①計算需要稱量 NaOH 固體的質(zhì)量_____；

②用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁 2～3 次，洗滌液也都注入容量瓶，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；

③用托盤天平稱量 NaOH 固體；

④將 NaOH 溶液沿玻璃棒注入_____中；

⑤將稱好的 NaOH 固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解，并____________；

⑥蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；

⑦將蒸餾水注入容量瓶，液面離刻度線下_____cm 時，改用_______滴加蒸餾水至液面于刻度線相切；

試回答下列問題：

（2）上述過程的正確順序為___________（填步驟序號）；

（3）經(jīng)精確測量，最后所得溶液物質(zhì)的量濃度為 0.192mol/L，原因可能是____________。

A、使用濾紙稱量 NaOH 固體； B、未冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶，立即配好；

C、容量瓶中原來有少量蒸餾水； D、稱量時所用的砝碼生銹；

E、溶解 NaOH 后的燒杯未經(jīng)多次洗滌； F、定容時俯視刻度。

（1）宇航員常用過氧化鈉作供氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)最佳方法是_________，化學(xué)方程式為_________。

A. c(H+)= c(CH3COO－)+ c(OH－)

B. 加入少量CH3COONa固體后，c(CH3COO－)降低

C. 該溶液中由水電離出的c(H+)是1.0×10－11mol／L

D. 與等體積pH =11的NaOH溶液混合后溶液顯酸性

(1) 已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)為放熱反應(yīng)，在恒容容器中能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（_______）

A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:2:3

B. v正(N2)=v逆(H2)

C.容器內(nèi)壓強保持不變

D.混合氣體的密度保持不變

(2)理論上,為了增大平衡時的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是_____________(要求答出兩點)

⑶合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑,合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下表，則400℃時,測得某時刻氮氣、氫氣、氨氣的物質(zhì)的量濃度分別為1 mol·L-1、2 mol·L-1、3 mol·L-1時,此時刻該反應(yīng)正反應(yīng)速率_____ 逆反應(yīng)速率(填“大于”、“小于”或“等于”）

(4)消除硝酸工廠尾氣的一種方法是用甲烷催化還原氮氧化物，已知：

① CH4 (g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △ H＝－890.3 kJ·mol-1

② N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) △ H＝－67.0 kJ·mol-1

則CH4(g)將NO2(g)還原為N2(g)等的熱化學(xué)方程式為___________________________________________

(5)在25 ℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____沉淀(填化學(xué)式)，當(dāng)兩種沉淀共存時,溶液中C(Mg2+)/C(Cu2+)=_________(已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)

（1）紅酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化，這應(yīng)用了SO2 的___性。

（2）某水體中硫元素主要以S2O32-形式存在，在酸性條件下，該離子會導(dǎo)致水體中有黃色渾濁并可能有刺激性氣味產(chǎn)生，原因是___________________________________。（用離子方程式說明）

（3）實驗室采用滴定法測定某水樣中亞硫酸鹽含量：

滴定時，KIO3 和KI 在鹽酸作用下析出I2：5I－+ IO3－ + 6H+ =3I2+3H2O

生成的I2 再和水樣中的亞硫酸鹽反應(yīng)：I2 + SO32－ + H2O = 2H++2I－+ SO42－

①滴定到終點時的現(xiàn)象是:________________________________

②若滴定前盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則測定結(jié)果將_________（填“偏大、偏小、不變”）。

③滴定終點時，100mL的水樣共消耗x mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。若消耗1mL標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于SO32－的質(zhì)量1g，則該水樣中SO32－的含量為__________g / L

（4）已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如下實驗，請回答下列問題：

①若裝置A的圓底燒瓶中盛裝二氧化錳，則分液漏斗中盛裝的試劑是_____________________

②裝置B中實驗現(xiàn)象為___________________________，證明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強。

③裝置C中反應(yīng)的作用是：____________________________

（1）當(dāng)有34gNH3參加反應(yīng)時，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為_____ g，生成的還原產(chǎn)物的質(zhì)量為_______g。

（2）在反應(yīng)：K2Cr2O7＋14HCl(濃)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O中，用氧化還原反應(yīng)的知識____是氧化劑，_____是還原劑，用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：__________________________。

（2）等質(zhì)量的 SO2 和 SO3 物質(zhì)的量之比是_____，氧原子數(shù)之比為_____。

（3）19 g 某二價金屬的氯化物 ACl2 中含有 0.4mol Cl－，則 A 的摩爾質(zhì)量為_____。

（4）密度為 1.84 g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸濃度為_____mol·L-1

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)鈦鐵礦進(jìn)入氯化爐前通常采取洗滌、粉碎、烘干、預(yù)熱等物理方法處理，請從原理上解釋粉碎的作用：_______________________________________；

(2)已知氯化爐中反應(yīng)氯氣和焦炭的理論用料物質(zhì)的量比為7∶ 6，則氯化爐中的化學(xué)方程為_________________________________________________。

(3)TiCl4在常溫下為無色液體，在軍事上可作為人造煙霧劑,因為它在濕空氣中會大冒白煙，水解生成二氧化鈦的水凝膠TiO2·xH2O（也常寫成H2TiO），工業(yè)上可也用此反應(yīng)制備TiO2。請寫出該水解方程式__________________________________________（用TiO2·xH2O或H2TiO表示均可），工業(yè)上用TiCl4制備TiO2·xH2O時要加入大量的水，同時加熱，目的是：______________________________

(4)Ar氣通入還原爐中并不參與反應(yīng)，通入Ar氣的作用是__________________________

(5)以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。已知該燃料電池的總反應(yīng)式為2CH3OH＋3O2＋4OH－= 2CO32-＋6H2O，工作一段時間后，測得溶液的pH_____(填“減小”、“增大”或“不變”)。

（6）FeCl3溶液可作為印刷電路銅板的腐蝕液，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________________________

A. 向含有鹽酸、氯化鎂和氯化鋁的溶液中逐漸加入氫氧化鈉溶液直至過量

B. 向澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w直至過量

C. 向氯化鋁的溶液中逐漸加入氫氧化鈉溶液直至過量

D. 向氯化鋁的溶液中逐漸加入氨水直至過量