（1）D中的官能團名稱為溴原子、______和______。

（2）B、C、D三種有機物與NaOH乙醇溶液共熱，能發(fā)生消去反應的是____（填字母）。

（3）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式：______。

①分子中只有3種不同化學環(huán)境的氫；

②能發(fā)生銀鏡反應，苯環(huán)上的一取代物只有一種。

（4）F通過取代反應得到G，G的分子式為C16H24N2O，寫出G的結構簡式：______。

（5）已知： (R代表烴基或H)。

請寫出以和CH3NO2為原料制備 的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。__________________

(1)鐵與水蒸氣反應的化學方程式是_____________________；

(2)按圖1連接好儀器后，檢查裝置的氣密性的操作方法是_______________；

(3)儀器b的名稱是_____，往儀器b中加入的試劑可能是______(填一種)；

(4)實驗中觀察到燒瓶中有氣泡產(chǎn)生，則黑色粉末中_______(填“有”或“無”)鐵粉，產(chǎn)生氣泡的離子方程式是________________________；

(5)如果黑色粉末的質(zhì)量為w g，當時實驗條件下產(chǎn)生的氣體的密度為ρg/cm3 ，多次試驗求出量筒中液體平均體積為a mL，則黑色粉末中鐵的氧化物的質(zhì)量分數(shù)為__________________。

注：常溫下，碳酸鋰微溶于水，氫氧化鋰可溶于水。

（1）反應Ⅰ中通入CO2需加壓的原因是______。

（2）①反應Ⅱ生成LiOH的化學方程式為______。

②石灰乳的固液比[Ca(OH)2的質(zhì)量與H2O的體積之比]對LiOH產(chǎn)率和濾液中LiOH濃度的影響如右圖所示。實際生產(chǎn)中選擇固液比25 g·L-1，若固液比過低對后續(xù)操作的不利影響是______。

（3）濃縮、結晶所得LiOH·H2O通過灼燒得到Li2O。

①LiOH·H2O中常含有少量的Li2CO3，但該物質(zhì)對所制Li2O得純度無影響，其原因是______。

②將LiOH·H2O置于不同坩堝內(nèi)，在空氣中充分灼燒，反應后固體產(chǎn)物的XRD圖譜如右圖所示（XRD圖譜可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同）。欲制得高純氧化鋰最適宜的坩堝是______。鐵坩堝中發(fā)生反應的化學方程式為______。

A. β—紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構體

B. β—紫羅蘭酮不可使酸性KMnO4溶液褪色

C. 維生素A1易溶于NaOH溶液

D. 1mol維生素A1最多能與5molH2發(fā)生加成反應

(1)下列金屬單質(zhì)參加的化學反應都是氧化還原反應，都是金屬失電子。

①相同質(zhì)量的鈉分別與氧氣反應，全部生成氧化鈉和全部生成過氧化鈉兩種情況下轉移的電子數(shù)目之比是________；

②分別取W克鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應，失去電子的物質(zhì)的量之比是________；③分別取含0.1mol H2SO4的稀硫酸和含0.1mol NaOH的氫氧化鈉溶液于兩支試管中，分別加入足量的鋁粉充分反應，產(chǎn)生氫氣 (同溫同壓下)的體積之比是________。

(2)某氧化還原反應的反應物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。

已知該反應中H2O2轉化為氧氣。

①該反應中的還原劑是____________；

②如果化學方程式中Cr(OH)3和H2O2的物質(zhì)的量之比為2:3，寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目_________________；

③如果反應中轉移了3a mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為______L。

【題目】某種藥物合成中間體的結構簡式為，下列有關該物質(zhì)的說法不正確的是（ ）

A. 屬于芳香族化合物

B. 能發(fā)生消去反應、還原反應和酯化反應，不能發(fā)生水解反應

C. 1 mol該有機物與足量Na2CO3溶液反應，消耗2.5 mol Na2CO3

D. 能分別與金屬Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應

【題目】在3個體積均為1 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)。改變?nèi)萜鱅的反應溫度，平衡時c( NO2)與溫度的關系如下圖所示。下列說法正確的是

A. 該反應的ΔH<0

B. T1時，該反應的平衡常數(shù)為

C. 容器Ⅰ與容器Ⅱ均在T1時達到平衡，總壓強之比小于1:2

D. 若T2<T1，達到平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數(shù)小于40%

A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

B．2KClO32KCl＋3O2↑

C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

D．2H2O2H2↑＋O2↑

A. CaCO3CaO＋CO2↑

B. CH4＋2O22H2O＋CO2

C. Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

D. 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

A. 可用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中混有的雜質(zhì)乙烯

B. 可用溴水鑒別己烯、己烷和四氯化碳

C. 制備氯乙烷：將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應

D. 證明溴乙烷與NaOH醇溶液共熱生成了乙烯：用如圖所示的實驗裝置