①WX＋H2O＋CO2↑　②Z＋CO2―→X＋O2

③Z＋H2O―→Y＋O2↑　④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓

試回答下列問題：

（1）W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是W__________、X__________、Y__________、Z__________。

（2）以上4個化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填反應(yīng)序號)，反應(yīng)中的氧化劑是____________(寫化學(xué)式)，還原劑是____________(寫化學(xué)式)。

（3）若反應(yīng)④在溶液中進(jìn)行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①離子方程式：________________。

②化學(xué)方程式：__________________。

(1)已知，Mg(s) +H2(g)==MgH2(s) △H=-74.5kJ/mol

Mg2Ni(s) + 2H2(g)==Mg2NiH4(s) △H=-64.4kJ/mol

MgNi(s)+ 2MgH2(s)==2Mg(s)+ Mg2NiH4(s) △H=____kJ/mol。

(2)儲氫材料Mg(AlH4)2在110～200℃的反應(yīng)為：Mg(AlH4)2==MgH2+2Al+3H2↑。反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3mol電子時，產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____________L。

(3)鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物：LaNi5(s)+3H2(g) LaNi5H6(s) △H<0，欲使LaNi5H6(s)釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動原理，可改變的條件是_________(填字母編號)。

a.增加LaNi5H6(s)的量 b.升高溫度 c.減小壓強(qiáng) d.使用催化劑

(4)儲氫還可借助有機(jī)物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫：

①某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，起始濃度為amol·L-1，平衡時苯的濃度為b mol·L-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

②一定條件下，下圖裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲氫(忽略其它有機(jī)物)。A是電源的__________極(填“正”或“負(fù)”)；電解過程中產(chǎn)生的氣體F為________(填化學(xué)式)：電極D上發(fā)生的電極反應(yīng)為____________。

①二氧化氮沸點(diǎn)為21.1 ℃、熔點(diǎn)為－11 ℃，一氧化氮沸點(diǎn)為－151 ℃、熔點(diǎn)為－164 ℃；

②鎂也能與二氧化碳反應(yīng)；

③氮化鎂遇水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣。

（1）實(shí)驗中先打開開關(guān)K，通過導(dǎo)管向裝置內(nèi)通入二氧化碳?xì)怏w以排出裝置內(nèi)的空氣，停止通入二氧化碳的標(biāo)志是________________________________。

（2）為實(shí)現(xiàn)上述實(shí)驗?zāi)康�，所選用的儀器的正確連接方式是A→____________→E，確定還原產(chǎn)物中有二氧化氮的現(xiàn)象是______________________________________，實(shí)驗中要多次使用裝置F，第二次使用F的目的是______________________________________________。

（3）實(shí)驗過程中，發(fā)現(xiàn)在D中產(chǎn)生預(yù)期現(xiàn)象的同時，C中溶液顏色慢慢褪去，試寫出C中反應(yīng)的離子方程式：________________________________。

（4）甲同學(xué)在A中開始反應(yīng)時，馬上點(diǎn)燃B處的酒精燈，實(shí)驗結(jié)束后通過測試發(fā)現(xiàn)B處的產(chǎn)品純度不高，原因是______________________________________。

（5）設(shè)計一種實(shí)驗方案，驗證鎂與硝酸反應(yīng)時確實(shí)有氮?dú)馍�成�?/span>__________________________。

（1）R在元素周期表中的位置為__________________。

（2）Z、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序為(寫元素離子符號)_______________。

（3）X、Y、Z三種元素形成鹽類化合物的水溶液呈酸性的原因：________________(用離子方程式表示)。溶液中所含離子濃度由大到小的順序為______________。

（4）YX4M的電子式為______________，Q3Y2與水可劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀與氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

（5）M的單質(zhì)與R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為______________。

A.NH4+、Ag+、CO32﹣、SO42﹣B.Fe3+、H+、NO3﹣、Cl﹣

C.Fe3+、NH4+、I﹣、Cl﹣D.H+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣

（1）寫出A處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。

（2）U形管B中所放的藥品是__________________。

（3）實(shí)驗室制取下列氣體時，與實(shí)驗室制取氨氣的氣體發(fā)生裝置相同的是______________（填字母）。

A. 氫氣 B．氧氣C．氯氣 D．二氧化碳

（4）試管C的管口處要放置一小團(tuán)棉花，放置棉花的作用是___________________________。

（5）資料顯示：“氨氣可在純氧中點(diǎn)燃，反應(yīng)生成氮?dú)夂退?/span>”。為驗證此事實(shí)，某同學(xué)設(shè)計了一個實(shí)驗方案，裝置見D。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。

A．充電時陰極的電極反應(yīng)是V3++e-=V2+

B．放電時，VO2＋作氧化劑，在正極被還原，V2＋做還原劑，在負(fù)極被氧化

C．若離子交換膜為質(zhì)子交換膜，充電時當(dāng)有1mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時，左槽電解液的H＋的物質(zhì)的量增加了1mol

D．若離子交換膜為陰離子交換膜，放電時陰離子由左罐移向右罐

A. 放電時儲氫合金作正極

B. 放電時負(fù)極反應(yīng)為：LaNi5H6－6e－＝LaNi5＋6H+

C. 充電時陽極周圍C(OH－)減小

D. 充電時儲氫合金作負(fù)極VO2++2H++e—=VO2++H2O

A. pH=5.5的溶液中c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

B. 溶液中：c(H+)+ c(Na+)=c(CH3COO－)+c(OH－)

C. 由W點(diǎn)可以求出25℃時CH3COOH的電離常數(shù)

D. pH=4的溶液中: c(H+)+ c(Na+)+c(CH3COOH)=0.1mol/L

（1）向氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，其現(xiàn)象是________________________________，離子反應(yīng)方程式是________________________________。

（2）向碳酸氫鈉溶液中滴加稀硫酸，其現(xiàn)象是________________________________________，離子反應(yīng)方程式是____________________________________。

（3）稀硝酸與氫氧化鉀溶液混合，其現(xiàn)象是_________________________________________，離子反應(yīng)方程式是______________________________________。

（4）上述三個反應(yīng)均屬于______________反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)，反應(yīng)發(fā)生的條件的不同點(diǎn)是第一個生成________________，第二個生成______________，第三個生成______________；相同點(diǎn)是_____________________。