A．125mL B．200mL C．250mL D．560mL

(I) 將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。

①已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) 2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 ＝+489 kJ·mol－1

C(石墨) +CO2 (g) 2CO(g) △H 2 ＝ +172 kJ·mol－1

則Fe2O3(s) + 3CO(g) 2Fe (s) + 3CO2(g) △H＝_________。

②利用燃燒反應(yīng)可設(shè)計成CO/O2燃料電池(以H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液)，寫出該電池的正極反式_________。

(II)如圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸。(1)中反應(yīng)的離子方程式為______;比較(1)、(2)、(3)中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是_____(用序號表示) 。

A. FeCl3 B. H2SiO3 C. Fe(OH)3 D. FeCl2

（1）FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 膠體的本質(zhì)區(qū)別是：_____________。

（2）工業(yè)上制玻璃的原料有純堿、石英和_____________（填名稱）。

（3）工業(yè)上金屬鈉可用來制備鈦等金屬，利用了金屬鈉的____________性。

（4）盛放 NaOH 溶液的玻璃試劑瓶應(yīng)選用____________ 塞（填“玻璃”或“橡膠”）。

（5）用四氯化碳萃取溴水后，分液時有機層從分液漏斗的_____________（填“下口放出”或“上口倒出”）。

（6）6.20 g Na2O 晶體中含離子數(shù)目是_____________（NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）。

（7）等質(zhì)量的 NH3 和 H2S 中，氫原子的個數(shù)比是_________。

（8）加熱某堿式碳酸鎂晶體[4MgCO3Mg(OH)25H2O]至質(zhì)量不再變化時，得到 10.0g 殘留固體和__________L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

A．產(chǎn)物乙的系統(tǒng)命名為：2甲基丁烷

B．烴甲可能是2甲基1,3丁二烯

C．0.1 mol產(chǎn)物乙完全燃燒可消耗17.92 L O2

D．烴甲與乙炔可能是同系物

（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為_____，F(xiàn)化學(xué)式為____________；

（2）B和R在溶液中反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為_____________________________；

（3）H在潮濕空氣中變成M的化學(xué)方程式為_________________________________；

（4）A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式為_________________________________；

（5）M投入鹽酸中的離子方程式___________________________________________；

（6）“水玻璃”長期暴露在空氣中會變質(zhì)，這是因為“水玻璃”與空氣中少量二氧化碳接觸，生成了乳白色的凝膠狀沉淀的緣故。寫出反應(yīng)的離子方程式____________________________；

（7）小蘇打可作胃藥，請寫出其中和胃酸時的離子方程式____________________。

A．加HCl再加Br2 B．加HCl再加HBr

C．加Cl2再加HBr D．加Cl2再加Br2

A. 鐵銹的主要成分是Fe3O4

B. 鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2

C. 除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加過量鐵粉，然后過濾

D. 因為Fe3+具有氧化性，所以可用來做凈水劑

（1）裝置的連接順序為a→_____→______→_____→_____→b→c→f。________

（2）硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導(dǎo)管連接，這樣做的優(yōu)點是________________。

（3）反應(yīng)一段時間，熄滅酒精燈，冷卻后，將收集器及硬質(zhì)玻璃管中的物質(zhì)快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過程中不振蕩)，充分反應(yīng)后，進行如下實驗:

試劑X中溶質(zhì)的化學(xué)式為____________；固體產(chǎn)物的成分可能為_____(填字母)。

A．Fe和FeCl3 B．FeCl2和FeCl3 C．Fe、FeCl2和FeCl3 D．Fe和FeCl2

（4）加入少許植物油的作用是____________，加入新制氯水后溶液紅色加深的原因：___________(用離子方程式表示)。

（5）現(xiàn)有一含FeCl2和FeCl3混合物的樣品，用離子交換法測得n(Fe)：n(Cl)=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為______。（計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

A.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　 △H>0

B.NaOH(aq)+HC1(aq)NaC1(aq)+H2O(1)　△H<0

C.2H2(g)+O2(g)2H2O(1)　 △H<0

(2)以H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池，其正極的電極反應(yīng)式為___________。