（1）如果把電鍵K接A，這一裝置形成_________裝置，Zn①電極反應(yīng)式是________________________；

（2）上述反應(yīng)進(jìn)行5min后，轉(zhuǎn)換電鍵K到C，這一裝置形成____________裝置，Zn①極是____極，該裝置發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式是 ________________________；

（3）上述裝置進(jìn)行2min后，再轉(zhuǎn)換電鍵K到B，在Zn②極上發(fā)生的腐蝕屬于_______，被腐蝕的金屬是______________，Zn①極發(fā)生的腐蝕主要屬于__________________。

(1)圖中A、B、C、D四種物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是__________(用化學(xué)式表示)。

(2)足量B通入紫色石蕊溶液的現(xiàn)象是__________________________；

用一個(gè)化學(xué)方程式說(shuō)明B具有還原性_____________________________。

(3)C在反應(yīng)中既可作氧化劑，又可作還原劑。當(dāng)它作氧化劑時(shí)，理論上其可被還原為__________(填標(biāo)號(hào))。

A．Na2S B．S C．H2SO3 D．Na2SO4 E．H2SO4

(4)將A與SO2混合，可生成淡黃色固體。該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____。

(5)D的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________，反應(yīng)中D顯示酸性和______________。

(1)所含鐵元素只有還原性的物質(zhì)是_________。

A．Fe B．FeCl2 C．FeCl3 D．Fe2O3

(2)當(dāng)人體缺鐵時(shí)，往往需要吃補(bǔ)鐵保健品。人體能夠吸收的是+2價(jià)的鐵，但是+2價(jià)的鐵很容易被氧化。

①如何檢驗(yàn)?zāi)彻腆w補(bǔ)鐵劑中鐵元素已被氧化？寫出操作過(guò)程、現(xiàn)象及結(jié)論。

答：____________________________________________________________________。

②服用維生素C，可使食物中的三價(jià)鐵離子轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵離子。由此可推知，維生素C具有________________(填化學(xué)性質(zhì))。

(3) 高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑。濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、C1O-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：_____Fe(OH)3+_____ClO-+_________=_____FeO42-+_____Cl-+_________

(4)工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔、制造電路板。某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅，并獲得氯化鐵晶體，準(zhǔn)備采用下列步驟：

回答下列問(wèn)題:

①試劑a是___________，操作I用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___________。

②濾液X、Z中都有同一種溶質(zhì)，它們轉(zhuǎn)化為溶液W的離子方程式為___________。

③上述流程中操作III包括________________、________________、過(guò)濾、洗滌。

①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)， ②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=1．9 mol·L－1,c(CO)=0．1 mol·L－1。則下列敘述正確的有

A. CO在平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率為10%

B. 平衡濃度c(CO2)=c(H2)

C. 平衡時(shí)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量約為23．3

D. 其他條件不變時(shí)，縮小體積，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率隨之降低

（一）探究草酸的不穩(wěn)定性

通過(guò)如圖實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證草酸受熱分解產(chǎn)物中的CO2和CO，A、B、C中所加入的試劑分別是：A．乙醇、B．________、C．NaOH溶液。

（1）B中盛裝的試劑是________________(填化學(xué)式)。

（2）A中加入乙醇的目的是___________________。

（二）探究草酸的酸性

將0.01 mol草酸晶體(H2C2O4·2H2O)加入到100 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈堿性，其原因是________________________ (用離子方程式表示)。

（三）用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)來(lái)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)前先用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸，反應(yīng)原理：

MnO＋H2C2O4＋____===Mn2＋＋CO2↑＋H2O

（1）配平上述離子方程式。____________________

（2）滴定時(shí)KMnO4溶液應(yīng)盛裝于______________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

Ⅱ.探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

下表列出了在“探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”實(shí)驗(yàn)中得出的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

請(qǐng)回答：

（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>(a)是___________________________________________。

（2）若要探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇MnSO4而不選MnCl2作為催化劑，其原因是_____________________________________________________________。

A. A B. B C. C D. D

A. 加熱條件下，用銅粉和稀硫酸反應(yīng)

B. 加熱條件下，用銅粉與濃硫酸反應(yīng)

C. 先灼燒銅粉，再將其與稀硫酸反應(yīng)

D. 常溫條件下，用銅粉與硫酸亞鐵反應(yīng)

A. B. C. D.

A. 熱穩(wěn)定性比Na2CO3大

B. 相同溫度下溶解度比Na2CO3要大

C. NaHCO3只能和酸作用不能和堿作用

D. 和酸反應(yīng)放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少

A. 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+＝Cu2+ + 2Fe2+

B. 氯氣溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

C. 氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓

D. 碳酸鈉溶液中逐滴加入少量的鹽酸：2H+ + CO32－＝CO2↑+ H2O