Ⅰ．稱取樣品m g，加入稀H2SO4，后加水配制成250.00 mL溶液；

Ⅱ．取25.00 mL溶液，先加入H2O2，然后再加過量的氨水，過濾；

Ⅲ．將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干；

Ⅳ．灼燒至質(zhì)量不再減少為止，得到紅棕色固體，冷卻后稱量，質(zhì)量為n g。

請根據(jù)上面操作流程，回答以下問題：

①步驟Ⅰ中稱量使用的儀器是________________，配制用到的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還要補充的玻璃儀器是____________________。

②步驟Ⅱ中過濾用的儀器有濾紙、鐵架臺、鐵圈和燒杯，還要補充的玻璃儀器是________；加入H2O2的主要目的是_______________________________。

③若要檢驗溶液中的Fe3+，則應(yīng)該加入________________試劑。

④步驟Ⅲ中檢驗該沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作是________________。

⑤計算該樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)的表達式是________________。

回答下列問題：

（1）若試劑A是一種有色氣體單質(zhì)，則A是_______(填化學(xué)式）；

（2）“操作II”是_______，“操作III”是_______。(填字母）

a．蒸發(fā) b．蒸餾 c．分液 d．重結(jié)晶

（3）試劑B可能是下列物質(zhì)中的________。(填字母）

a．飽和NaCl溶液 b．CCl4 c．NaOH d．乙醇

Ⅱ．一種工業(yè)制備SrCl2·6H2O的生產(chǎn)流程如下圖所示：

已知：①M(SrCl2·6H2O)＝267g·mol-1；②Ksp(SrSO4)＝3.3×10－7、Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10；③經(jīng)鹽酸浸取后，溶液中有Sr2＋和Cl－及少量Ba2＋。

（1）加入硫酸溶液的目的是______________；為了提高原料的利用率，濾液中Sr2＋的濃度應(yīng)不高于_________ mol·L1 (注：此時濾液中Ba2＋濃度為1×105 mol·L1)。

（2）產(chǎn)品純度檢測：稱取1.000 g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×102 mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其他與Ag+反應(yīng)的離子)，待Cl－完全沉淀后，用含F(xiàn)e3＋的溶液作指示劑，用0.2000 mol·L1的NH4SCN標(biāo)準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出。

①滴定反應(yīng)達到終點的現(xiàn)象是_________________________________________。

②若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00 mL，則產(chǎn)品中SrCl2·6H2O的質(zhì)量百分含量為_______(保留4位有效數(shù)字)。

（1）實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（2）若要收集一瓶氨氣，請在圖虛框內(nèi)畫出連接圖_____。

（3）工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸的工藝流程簡圖如下所示：

寫出NH3→NO的化學(xué)方程式__________________________________。

（4）圖中，X的化學(xué)式為_______，將X轉(zhuǎn)化為HNO3屬于______________反應(yīng)（填“氧化還原”或“非氧化還原”）反應(yīng)。

（5）若要將NH3→N2，從原理上看，下列試劑可行的是________（填序號）。

A．O2 B．Na C．NH4Cl D．NO2

A. 漂白粉B. 碘水C. 雙氧水D. 生石灰

（1）鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。

（2）加入試劑1后溶液呈淡紅色，則淡黃色溶液中含有________（填離子符號）。加入試劑1后溶液呈紅色的原因是（用離子方程式表示）________________。

（3）加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是（結(jié)合離子方程式說明) ___________________。

（4）一段時間后深紅色溶液褪色的原因可能是①溶液中+3鐵被氧化為更高的價態(tài)；②_______。

【題目】阿司匹林的有效成分是乙酰水楊酸（）。實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成乙酰水楊酸，制備的主要反應(yīng)為：

操作流程如下：

已知：水楊酸和乙酰水楊酸均微溶于水，但其鈉鹽易溶于水，醋酸酐遇水分解生成醋酸。

回答下列問題：

（1）合成過程中最合適的加熱方法是______________。

（2）制備過程中，水楊酸會形成聚合物的副產(chǎn)物。寫出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式______。

（3）粗產(chǎn)品提純：

① 分批用少量飽和NaHCO3溶解粗產(chǎn)品，目的是_______________________________。判斷該過程結(jié)束的方法是__________________________________。

② 濾液緩慢加入濃鹽酸中，看到的現(xiàn)象是_______________________。

③ 檢驗最終產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是_________________。

（4）阿司匹林藥片中乙酰水楊酸含量的測定步驟（假定只含乙酰水楊酸和輔料，輔料不參與反應(yīng)）：

Ⅰ.稱取阿司匹林樣品m g；Ⅱ.將樣品研碎，溶于V1 mL a mol·L-1NaOH（過量）并加熱，除去輔料等不溶物，將所得溶液移入錐形瓶；Ⅲ.向錐形瓶中滴加幾滴酚酞，用濃度為b mol·L-1的標(biāo)準鹽酸到滴定剩余的NaOH，消耗鹽酸的體積為V2mL。

① 寫出乙酰水楊酸與過量NaOH溶液加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

② 阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質(zhì)量分數(shù)的表達式為_____________________________。

己知: (-R1、-R2、-R3均為烴基)

回答下列問題:

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式___________，G中含氧官能團的名稱____________________。

（2）反應(yīng)①和③的反應(yīng)類型分別是_____________、________________。

（3）C存在多種同分異構(gòu)體，其中分別與足量的NaHCO3溶液和Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相同的同分異構(gòu)體的數(shù)目為______種。

（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式__________________________________

（5）寫出滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體_________________________

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②分子中烴基上的氫原子被取代后的一氯代物只有一種

(6)寫出用B為起始原料制備高分子化合物的合成路線(其

他試劑任選)。____________________________________________

（7）上述合成路線中最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________

A. 常溫常壓下，1.7 g氨氣中含有的原子數(shù)目為0.4NA

B. 50 mL 1 mol·L1 K2SO4溶液中含有的K+數(shù)目為0.1NA

C. 5.6 g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

D. 標(biāo)準狀況下，4.48 L的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)目為0.2NA

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對某無色水樣的成分進行檢驗，已知該水樣中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO、SO、Cl﹣中的若干種離子．該小組同學(xué)取100mL水樣進行實驗，向水樣中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1mol/L的硝酸，實驗過程中沉淀質(zhì)量的變化情況如下圖所示：（提示:Al3+與CO不共存）

（1）水樣中一定含有的陰離子是_____，其物質(zhì)的量濃度之比為_____．

（2）寫出BC段所表示反應(yīng)的離子方程式：_____．

（3）由B到C點變化過程中消耗硝酸的體積為_____．

（4）試根據(jù)實驗結(jié)果推測K+是否存在？_____（填“是”或“否”）；若存在，K+的物質(zhì)的量濃度c（K+）的范圍是_____．（若K+不存在，則不必回答該問）．

（1）D的分子式 ___________________。

（2）寫出D的結(jié)構(gòu)簡式____________________，A的結(jié)構(gòu)簡式_________________。

（3）寫出B生成C的化學(xué)方程式 _________________________________。

（4）寫出C與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________