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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】黃銅是由銅和鋅組成的合金，在黃銅中加入鎳可顯著提高黃銅在大氣中和海水中的耐蝕性。回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)Ni2+的核外電子排布式為____________________，有_______個(gè)未成對(duì)電子。

（2）CuSO4溶液里逐滴滴入過(guò)量氨水，形成深藍(lán)色溶液。

①深藍(lán)色的溶液 是因?yàn)樯闪艘环N配離子，其離子符號(hào)為____________________

其中配位原子是____________ 。

②NH3分子的空間構(gòu)型是_______。NH3的鍵角______（填大于或小于）H2O，原因是__________。

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 每消耗1molMnO2生成Cl2的體積為22.4L

B. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4

C. 氧化性：MnO2>Cl2

D. 反應(yīng)中每生成1molCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：

如果此方案正確，那么：

（1）操作①可選擇的儀器是_______________。

（2）操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？_____________；(答“是”或者“否”)理由________________。

（3）進(jìn)行操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是_____________________。

（4）操作③的目的是___________________。

（5）操作④的目的是_________________________。

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（ ）

A.水解平衡常數(shù)KhB.化學(xué)平衡常數(shù)K

C.化學(xué)反應(yīng)速率vD.水的離子積常數(shù)Kw

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)是一類(lèi)重要的反應(yīng)。

①用鋁與軟錳礦(主要成分為MnO2)冶煉錳的原理是________________(用化學(xué)方程式來(lái)表示)。

②MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式是____________________。

③某溫度下將氯氣通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，則氯氣與KOH反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的質(zhì)量之比為___________。

④12mL 0.lmol/L Na2SO3溶液恰好與4mL 0.lmol/L K2Cr2O7溶液反應(yīng)，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為________。

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分散系中的分散質(zhì)能透過(guò)濾紙，但不能透過(guò)半透膜的是

A.生理鹽水B.Fe(OH)3膠體C.CuSO4溶液D.AgI懸濁液

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】在銅與稀HNO3的反應(yīng)中，若有l(wèi)mol HNO3被還原，則參加反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為

A. 8/3mol B. 3/8mol C. 3/2mol D. 3mol

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉(有毒性，市場(chǎng)上很易與食鹽混淆)是一種常見(jiàn)的工業(yè)用鹽，廣泛用于物質(zhì)合成、金屬表面處理等，它的性質(zhì)或用途，其物理性質(zhì)與NaCl極為相似．相關(guān)化學(xué)性質(zhì)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. NaNO2穩(wěn)定性大于NH4NO2 B. NaNO2與N2H4反應(yīng)中，NaNO2是氧化劑

C. 可用KI淀粉和食醋鑒別NaNO2和NaCl D. 分解NaN3鹽每產(chǎn)生1mol N2轉(zhuǎn)移6mole－

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)統(tǒng)計(jì)，約有80％~85％的化工生產(chǎn)過(guò)程使用催化劑，同樣在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行物質(zhì)的制取時(shí)，也用到催化劑。以下反應(yīng)不使用催化劑能順利進(jìn)行的是

A.實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制取氧氣B.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣

C.工業(yè)上合成氨D.工業(yè)上制備硫酸

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。

資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。

（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）

①A為氯氣發(fā)生裝置。A中的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________（錳被還原為Mn2+）。

②C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH＝2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有__________________（寫(xiě)離子方程式）。

（2）探究K2FeO4的性質(zhì)

①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否為K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：

方案Ⅰ

取少量a，滴加KSCN溶液至過(guò)量，溶液呈紅色。

方案Ⅱ

用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。

Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由____________________________________產(chǎn)生（用離子方程式表示）。

Ⅱ．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是________________。

②根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl2________FeO42－（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ實(shí)驗(yàn)表明，Cl2和FeO42－的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是________________。

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