A.BaCl2溶液B.NaOH溶液

C.澄清石灰水D.酸性高錳酸鉀溶液

A.低溫下自發(fā)進(jìn)行，高溫下非自發(fā)進(jìn)行

B.高溫下自發(fā)進(jìn)行，低溫下非自發(fā)進(jìn)行

C.任何溫度下均為非自發(fā)進(jìn)行

D.任何溫度下均為自發(fā)進(jìn)行

Ⅰ．CO2的低碳轉(zhuǎn)型對(duì)抵御氣候變化具有重要意義。

（1）海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”。

①溶于海水中的CO2主要以四種無(wú)機(jī)碳形式存在，除CO2、H2CO3兩種分子外，還有兩種離子的化學(xué)式為____________。

②在海洋碳循環(huán)中，可通過(guò)下圖所示的途徑固碳。寫出鈣化作用的離子方程式：_____________。

（2）將CO2與金屬鈉組合設(shè)計(jì)成Na－CO2電池，很容易實(shí)現(xiàn)可逆的充、放電反應(yīng)，該電池反應(yīng)為4Na＋3CO2 2Na2CO3＋C。放電時(shí)，在正極得電子的物質(zhì)為______；充電時(shí)，陽(yáng)極的反應(yīng)式為_____。

Ⅱ．環(huán)境中的有害物質(zhì)常通過(guò)轉(zhuǎn)化為CO2來(lái)降低污染。

（3）TiO2是一種性能優(yōu)良的半導(dǎo)體光催化劑，能有效地將有機(jī)污染物轉(zhuǎn)化為CO2等小分子物質(zhì)。下圖為在TiO2的催化下，O3降解CH3CHO的示意圖，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（4）用新型鈦基納米PbO2作電極可將苯、酚類等降解為CO2 和H2O。該電極可通過(guò)下面過(guò)程制備：將鈦基板用丙酮浸泡后再用水沖洗，在鈦板上鍍上一層鋁膜。用它做陽(yáng)極在草酸溶液中電解，一段時(shí)間后，鋁被氧化為氧化鋁并同時(shí)形成孔洞。再用Pb(NO3)2溶液處理得納米PbO2，除去多余的氧化鋁，獲得鈦基納米PbO2電極。

①用丙酮浸泡的目的是______。

②電解時(shí)，電流強(qiáng)度和基板孔洞深度隨時(shí)間變化如圖所示，氧化的終點(diǎn)電流突然增加的原因是______。

A. NH3 B. NO2 C. N2 D. Cl2

A.鹽酸B.Ca(OH)2C.BaCl2D.O2

A. a為電解池的陰極 B. b處有氯氣生成，且與水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸

C. c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe-3e-=Fe3+ D. d處：2H++2e-=H2↑

A.活化分子的碰撞就是有效碰撞

B.反應(yīng)物分子（或離子）間的碰撞是反應(yīng)的先決條件

C.增大壓強(qiáng)，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率加快

D.增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率加快

A.促進(jìn)了水的電離B.c(H＋)減小

C.水中c(H＋)與c(OH－)的乘積增大D.c(OH－)減小

A.Cl2→Cl－B.H＋→H2C.CO32-→CO2D.CO→CO2

A. 薄荷醇分子式為C10H20O，它是環(huán)己醇的同系物

B. 薄荷醇的分子中至少有12個(gè)原子處于同一平面上

C. 薄荷醇在Cu或Ag做催化劑、加熱條件下能被O2氧化為醛

D. 在一定條件下，薄荷醇能發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和聚合反應(yīng)