（1）甲、乙兩儀器的名稱是 ______、 _______。

（2）在甲中裝入濃硫酸，乙中裝入銅片，連接A、C、E進行實驗，寫出A中發(fā)生反應的化學方程式___；若丙中裝入的是品紅溶液，則反應后的現(xiàn)象是_____；若丙中裝入的是酸性高錳酸鉀溶液，反應后溶液褪色，說明生成的氣體有___性；若丙中裝入的是氫硫酸溶液，反應后溶液變渾濁，說明生成氣體有____性。

（3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（銅片放在有孔塑料板上）可制得NO2并進行有關實驗。

①要在丁中收集NO2氣體，應采取的操作步驟為：關閉止水夾___，打開止水夾____；

②欲用D裝置驗證NO2與水的反應，其操作步驟為：先關閉止水夾ab，再打開止水夾c，使燒杯中的水進入試管丁中的操作是_____。

③試管丁中的NO2與水充分反應后，所得溶液中溶質的物質的量濃度是____（保留2位有效數(shù)值，氣體按標準狀況計算）。

(1)寫由A與D的化學式:A___________D___________________。

(2)A與E溶液反應的離子方程式_________________________。

(3)已知:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-akJ/mol，請寫出相同條件下B與C的稀溶液反應的中和熱的熱化學方程式_________________________________。

(4)檢驗E溶液中陰離子的方法為__________________________。

(5)請寫出向E溶液中加過量B溶液的化學方程式_____________________。

A. 溫度低于20 ℃時，飽和NaC1溶液的濃度小于c mol/L

B. 此溶液中NaCl的質量分數(shù)為(58.5×c/ρ×1000)×100%

C. 將1 L該NaCl溶液蒸干可好到58.5c gNaCl固體

D. 20℃時，NaCl的溶解度S=(5850c/(ρ58.5))g

A. ＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NO

B. 使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO、Cl－

C. 與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SO

D. 水電離的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO、CO

（配制KMnO4標準溶液）

如圖所示是配制50 mL KMnO4標準溶液的過程示意圖。

(1)請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有__________ (填序號)。

(2)其中確定50 mL溶液體積的容器是________(填名稱)。

(3)如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。

（測定血液樣品中Ca2＋的濃度）

抽取血樣20.00 mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020 mol·L－1 KMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，這時共消耗12.00 mL KMnO4溶液。

(4)配平草酸與KMnO4反應的離子方程式：__MnO＋ H2C2O4＋ H＋=== Mn2＋＋ CO2↑＋ H2O。

(5)滴定終點時的現(xiàn)象是_____________________________________

(6)經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2＋的濃度為__________m mol·cm－3。

Ⅱ. 某小組同學設計如下實驗，研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應。

實驗1試劑：酸化的0.5 mol·L－1FeSO4溶液(pH ＝ 0.2)，5% H2O2溶液(pH ＝ 5)。

(1)H2O2的電子式是_______，上述實驗中H2O2溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式是_________。

(2)產(chǎn)生氣泡的原因是____________________________________________。

（1）h元素在周期表中的位置是_______；

（2）表中所列元素中，金屬性最強的是____；元素最高價含氧酸酸性最強的是____；（填化學式）

（3）c、d、e、g中，離子半徑最小的是____；（填離子符號）

（4）a和b化合時形成_____鍵；a和d化合時形成______鍵；

（5）由a、c、d形成的化合物的電子式為__________。

A. AB. BC. CD. D

(1)寫出Y2O2的電子式：______________________，其中含有的化學鍵是________________。

(2)用電子式表示Y2O的形成過程：_______________________________________________。

(3)X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是__________(填化學式)。

(4)XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應的是_________(填化學式)。

(5)由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，該化合物的化學式：__________。

A. 原子半徑：X<Y<Z

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性及其水溶液的酸性：R＞W

C. W、X形成的化合物以及它們與水反應生成物都是共價化合物

D. Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間都能發(fā)生反應

(1)實驗過程如圖所示，分析判斷：________段化學反應速率最快。由該段圖象說明：此反應屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)為了減緩上述反應的化學反應速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是___(填字母)。

A．蒸餾水 B．NaCl固體 C．NaCl溶液 D．濃鹽酸

(3)要減緩化學反應速率，除了上述方法外，你認為還可以采取的措施是_________。

Ⅱ、下圖是溫度和壓強對反應X＋Y2Z影響的示意圖。圖中縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。

(1)若Z和X為氣體，則Y為____體（填氣或非氣）。

(2)升高溫度，v正____，v逆____（填增大或減�。�。

(3)此平衡的平衡常數(shù)計算公式為：____________，溫度升高，K____（填增大或減�。�。