【題目】在一定溫度下，反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是

A. 單位時間內生成nmolH2，同時就有nmolHI 生成

B. 單位時間內有nmolH2生成，同時就有nmolI2生成

C. 容器內氣體的總壓強不隨時間的變化而變化

D. 容器內混合氣體的顏色不再變化

已知:在溶液中.FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色)，該反應可用于檢驗NO。下列說法不正確的是

A. 裝置B、E中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液

B. 若觀察到裝置D中紅色粉末變黑色，則NO與Cu發(fā)生了反應

C. 實驗結束后，先關閉分液漏斗的活塞，再熄滅酒精燈

D. 裝置F收集的氣體中可能含有NO

A. 反應物的總能量高于生成物的總能量

B. 2molH和1molO結合生成1molH2O放出熱量

C. 1molC和1molH2O反應生成1molCO和1molH2，需要吸收131.3kJ的熱量

D. 反應的熱化學方程式可表示為：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+(a-b)kJ·mol-1

【題目】反應X(g)4Y(g)+Z(g)，在200℃和T℃時，X 的物質的量濃度(單位：mol·L-1)隨時間變 化的有關實驗數(shù)據(jù)見下表：

下列有關該反應的描述正確的是

A. 在200℃時，4min內用Y表示的化學反應速率為0.1125mol·L-1·min-1

B. T℃下，6min時反應剛好達到平衡狀態(tài)

C. 根據(jù)上表內 X 的濃度變化，可知濃度越大，反應速率越大

D. 從表中可以看出T <200

A. 氫氣的燃燒熱ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

B. 2 mol H2(g)與1mol O2(g)所具有的總能量比2 mol H2O(g)所具有的總能量低

C. 液態(tài)水分解的熱化學方程式為2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

D. H2O(g)生成H2O(l)時，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量

【題目】在一密閉容器中充入1 molH2和1molI2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，下列說法正確的是

A. 保持容器容積不變，向其中加入1molH2，化學反應速率不變

B. 保持容器容積不變，向其中加入1molAr，化學反應速率增大

C. 保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molAr，化學反應速率不變

D. 保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，化學反應速率不變

A. 反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為0．158 mol·L-1·s-1

B. 10 s后，該反應停止進行

C. 反應的化學方程式為2X(g)+Y(g)2Z(g)

D. 0~10 s的時間內的平均反應速率：v(X)=v(Y)=0.0395 mol·L-1·s-1

（1）元素D在周期表中的位置________________。

（2）寫出B單質的電子式________________。

（3）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是________(用離子符號表示)。

（4）由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化學鍵類型有_________________________。

（5）若E是金屬元素，其單質與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，請寫出反應的化學方程式：________________________________________________；若E是非金屬元素，其單質在電子工業(yè)中有重要應用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：______________________________________________。

（6）FC2氣體有毒，排放到大氣中易形成酸雨，寫出FC2與氧氣和水蒸氣反應的化學方程式_________________________________________________________。

正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學方程式如下：①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1

已知：②C4H10 (g) + 1/2O2 (g)= C4H8 (g)+H2O(g) ΔH2=119 kJ·mol1

③H2(g) + 1/2O2(g)= H2O(g) ΔH3=242kJ·mol1

反應①的ΔH1為________kJ·mol1。

（2）檢驗硫酸鐵溶液中是否存在Fe2+的方法是_______________________________。

（3）對于可逆反應C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g), ΔH>0,達到平衡后，改變條件對平衡有何影響，回答下列問題：

①升高溫度，平衡__________移動（填“正反應方向”“逆反應方向”或“不”，下同）。

②加入固體碳，平衡________移動。

③加入水蒸氣，平衡_________移動。

④擴大容器體積，平衡_________移動。

A．1 mol H2的共價鍵形成放出436 kJ能量

B．氫氣跟氧氣反應生成水的同時吸收能量

C．1 mol H2(g)跟mol O2(g)反應生成1 mol H2O(g)釋放能量245 kJ

D．1 mol H2(g)與mol O2(g)的總能量大于1 mol H2O(g)的能量