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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】如何降低大氣中的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在容積為1L的密閉容器中,充入,在下發(fā)生發(fā)應(yīng),實(shí)驗(yàn)測(cè)得的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如下所示:

(1)從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率______。500℃達(dá)平衡時(shí),的體積分?jǐn)?shù)為______,如上圖是改變某條件時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖,則該條件是______ 該反應(yīng)的逆反應(yīng)為______反應(yīng)放熱吸熱

(2)500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______保留兩位小數(shù),若降低溫度到300℃進(jìn)行,達(dá)平衡時(shí),K______增大”“減小不變

(3)下列措施中能使的轉(zhuǎn)化率增大的是______

A. 在原容器中再充入

B. 在原容器中再充入

C. 在原容器中充入

使用更有效的催化劑

E. 將水蒸氣從體系中分離出

(4)500℃條件下,改變起始反應(yīng)物的用量,測(cè)得某時(shí)刻、、的濃度均為,則此時(shí)______”“

(5)假定該反應(yīng)是在恒容恒溫條件下進(jìn)行,判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志______

A. 消耗同時(shí)生成1mol

混合氣體密度不變

C. 混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

D.3v(H2)=v(H2O)

E..不變

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M,為研究降解效果.設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、 pH、催化劑對(duì)降解速率和效果的影響,實(shí)驗(yàn)測(cè)得M的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示,

下列說(shuō)法不正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)①在15 min內(nèi)M的降解速率為1.33×10-5mol/(L·min)

B. 若其他條件相同,實(shí)驗(yàn)①②說(shuō)明升高溫度,M降解速率增大

C. 若其他條件相同,實(shí)驗(yàn)①③證明pH越高,越不利于M的降解

D. 實(shí)驗(yàn)④說(shuō)明M的濃度越小,降解的速率越快

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,不正確的是

A. 精煉銅,則a極為粗銅,電解質(zhì)溶液濃度不變

B. 總反應(yīng)是:

C. 中輔助陽(yáng)極應(yīng)為惰性電極

D. 鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是(

A.元素原子半徑大小呈周期性變化

B.元素相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增

C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化

D.元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化(O、F除外)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列物質(zhì)中原子數(shù)最多的是

A. 64 g SO2 B. 3.01×1023個(gè)N2

C. 0.75 mol H2S D. 36 mL H2O

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)某一反應(yīng)體系中的物質(zhì)有:HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O,已知:HCl是反應(yīng)物之一。

①寫(xiě)出配平的該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________

②被氧化的元素是___________

(2)氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì),用CuSO4溶液和另一物質(zhì)40~50℃時(shí)反應(yīng)可生成它.CuH具有的性質(zhì)有:不穩(wěn)定,易分解;在氯氣中能燃燒;與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體;Cu在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是:2Cu==Cu2+Cu.

根據(jù)以上信息,結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí),回答下列問(wèn)題:

①寫(xiě)出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式:___________________________________.

②如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO,請(qǐng)寫(xiě)出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式:__________________________________________________.

(3)25、101kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_________

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某種熔融碳酸鹽燃料電池以、為電解質(zhì),以為燃料,該電池工作原理如圖。下列說(shuō)法正確的是

A. a,b的空氣

B. 在熔融電解質(zhì)中,b極移動(dòng)

C. 此電池在常溫時(shí)也能工作

D. 通入丁烷的一極是負(fù)極,電極反應(yīng)式為

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是

A. NA的單位是摩爾

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氦氣所含的原子數(shù)為2NA

C. 1.7 g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NA

D. 1 mol·L-1 NaCl溶液含有NA個(gè)Na

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列玻璃儀器可以用于直接加熱的是

A. 燒杯 B. 試管

C. 蒸餾燒瓶 D. 容量瓶

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,在3個(gè)容積均為的恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡,下列說(shuō)法正確的是

容器

溫度

物質(zhì)的起始濃度

物質(zhì)的平衡濃度

400

0

400

0

500

0

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的小

C. 達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅱ中小于容器Ⅲ中

D. 達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的小

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