科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】如何降低大氣中的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在容積為1L的密閉容器中,充入和,在下發(fā)生發(fā)應(yīng),實(shí)驗(yàn)測(cè)得和的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如下所示:
(1)從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率______。500℃達(dá)平衡時(shí),的體積分?jǐn)?shù)為______,如上圖是改變某條件時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖,則該條件是______ 該反應(yīng)的逆反應(yīng)為______反應(yīng)填“放熱”或“吸熱”
(2)500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______保留兩位小數(shù),若降低溫度到300℃進(jìn)行,達(dá)平衡時(shí),K值______填“增大”“減小”或“不變”.
(3)下列措施中能使的轉(zhuǎn)化率增大的是______.
A. 在原容器中再充入
B. 在原容器中再充入和
C. 在原容器中充入
使用更有效的催化劑
E. 將水蒸氣從體系中分離出
(4)500℃條件下,改變起始反應(yīng)物的用量,測(cè)得某時(shí)刻、、和的濃度均為,則此時(shí)正______逆填“”“”或“”
(5)假定該反應(yīng)是在恒容恒溫條件下進(jìn)行,判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志______.
A. 消耗同時(shí)生成1mol
混合氣體密度不變
C. 混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
D.3v正(H2)=v逆(H2O)
E..不變
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【題目】用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M,為研究降解效果.設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、 pH、催化劑對(duì)降解速率和效果的影響,實(shí)驗(yàn)測(cè)得M的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示,
下列說(shuō)法不正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)①在15 min內(nèi)M的降解速率為1.33×10-5mol/(L·min)
B. 若其他條件相同,實(shí)驗(yàn)①②說(shuō)明升高溫度,M降解速率增大
C. 若其他條件相同,實(shí)驗(yàn)①③證明pH越高,越不利于M的降解
D. 實(shí)驗(yàn)④說(shuō)明M的濃度越小,降解的速率越快
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【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,不正確的是
A. 精煉銅,則a極為粗銅,電解質(zhì)溶液濃度不變
B. 總反應(yīng)是:
C. 中輔助陽(yáng)極應(yīng)為惰性電極
D. 鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕
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【題目】元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是( )
A.元素原子半徑大小呈周期性變化
B.元素相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增
C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化
D.元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化(O、F除外)
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【題目】常溫下,下列物質(zhì)中原子數(shù)最多的是
A. 64 g SO2 B. 3.01×1023個(gè)N2
C. 0.75 mol H2S D. 36 mL H2O
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)某一反應(yīng)體系中的物質(zhì)有:HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O,已知:HCl是反應(yīng)物之一。
①寫(xiě)出配平的該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________
②被氧化的元素是___________
(2)氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì),用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40~50℃時(shí)反應(yīng)可生成它.CuH具有的性質(zhì)有:不穩(wěn)定,易分解;在氯氣中能燃燒;與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體;Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是:2Cu+==Cu2++Cu.
根據(jù)以上信息,結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí),回答下列問(wèn)題:
①寫(xiě)出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式:___________________________________.
②如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO,請(qǐng)寫(xiě)出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式:__________________________________________________.
(3)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_________
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【題目】某種熔融碳酸鹽燃料電池以、為電解質(zhì),以為燃料,該電池工作原理如圖。下列說(shuō)法正確的是
A. a為,b為的空氣
B. 在熔融電解質(zhì)中,向b極移動(dòng)
C. 此電池在常溫時(shí)也能工作
D. 通入丁烷的一極是負(fù)極,電極反應(yīng)式為
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是
A. NA的單位是摩爾
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氦氣所含的原子數(shù)為2NA
C. 1.7 g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NA
D. 1 mol·L-1 NaCl溶液含有NA個(gè)Na+
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【題目】一定溫度下,在3個(gè)容積均為的恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡,下列說(shuō)法正確的是
容器 | 溫度 | 物質(zhì)的起始濃度 | 物質(zhì)的平衡濃度 | ||
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|
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| ||
Ⅰ | 400 |
|
| 0 |
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Ⅱ | 400 |
|
| 0 |
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Ⅲ | 500 |
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| 0 |
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A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B. 達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的小
C. 達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅱ中小于容器Ⅲ中
D. 達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的小
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