【題目】在一定條件下，在密閉容器中充入1molSO2與2molNO2發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) △H=-42kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問題。

（1）恒溫恒容下，在反應(yīng)平衡體系中再充入一定量SO2，則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率__________（填“增大”、“不變”或“減小”，下同）；

（2）恒溫恒壓下，在反應(yīng)平衡體系中再充入一定量SO2，則NO2的平衡濃度_________；

（3）恒容下，升高溫度，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_________；

（4）恒容下，降低溫度，重新達(dá)到平衡時(shí)_________。

A.前者大于后者B.后者大于前者

C.二者相等D.無法比較

A.都能在空氣燃燒產(chǎn)生濃煙

B.苯不能使酸性的高錳酸鉀溶液褪色，甲苯能使酸性的高錳酸鉀溶液褪色

C.都不能因反應(yīng)而使溴水褪色

D.苯比甲苯更容易與硝酸反應(yīng)

（1）已知：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH= —Q1 kJ·mol-1 ；2NO(g) + O2(g)2NO2(g) ΔH= —Q2kJ·mol-1則反應(yīng)NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) 的ΔH= _________________kJ·mol-1。

（2）上述反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡的標(biāo)志是_________________。

A.混合氣體的總質(zhì)量保持不變

B.混合氣體的總壓強(qiáng)保持不變

C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

D．混合氣體的顏色保持不變

（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示，該反應(yīng)ΔH _______0（填“>”或“ <”），理由__________________________________。

Ⅱ、甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇。

①：CH4 ( g ) + H2O ( g ) ＝CO ( g ) + 3H2 ( g ) △H ＝+206.0 kJ·mol－1

②：CO ( g ) + 2H2 ( g ) ＝ CH3OH ( g ) △H＝—129.0 kJ·mol－1

（1）CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH (g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為_________________________。

（2）將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容積為100 L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。

①假設(shè)100 ℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5 min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_____________。

②100℃時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為___________________。

（1）焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2(SO4)3＋3S 2Al 2O3 ＋9SO2，該反應(yīng)的氧化劑是______________，若生成1molAl2O3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________________。

（2）將標(biāo)況下1.12L爐氣通入100mL 0.5mol·L-1 NaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序?yàn)?/span>___________________________________。

（3）熟料溶解時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

（4）母液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為____________、_____________，溶液調(diào)節(jié)pH后經(jīng)過濾、洗滌可得Al(OH)3沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是 ________________。

【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K=_______________________________；

（2）該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；

（3）下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是__________

A、容器中壓強(qiáng)不變

B、混合氣體中c(CO)不變

C、混合氣體的密度不變

D、c(CO) = c(CO2)

E、單位時(shí)間內(nèi)生成CO的分子數(shù)與生成H2O的分子數(shù)相等

（4）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，試判此時(shí)的溫度為__________℃。

A. 異秦皮啶分子式為C11H10O5

B. 異秦皮啶與秦皮素互為同系物

C. 鑒別異秦皮啶與秦皮素可用FeCl3溶液

D. 1 mol秦皮素最多可與3 mol NaOH反應(yīng)

A. 汽油 B. 氫氣 C. 木柴 D. 沼氣

Ⅰ.化學(xué)反應(yīng) 2A+B2C；△H＜0達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，根據(jù)以下條件改變填空：

（1）若A、B、C都是氣體，且C為有色氣體．

①使密閉容器體積增大，A的轉(zhuǎn)化率_______；（填增大、減小、不變）

②如果升高溫度，平衡混合物的顏色______；（填加深、變淺、不變）

（2）若A、C為氣體，B為固體；

①加壓，則A的體積分?jǐn)?shù)________；（填增大、減小、不變）

②增加B的量，A的轉(zhuǎn)化率_______．（填增大、減小、不變）

Ⅱ.（1）H2S溶于水的電離方程式為________________________。向H2S溶液中加入NaOH固體時(shí)，c（H＋）_________，c（S2－）__________。(填增大、減小或不變)

(2) 下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是________(填序號(hào))。

A.鐵 B.鹽酸 C.氯化鈉晶體 D.熔融氫氧化鈉

（3）23g C2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l),放出683.4 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________。

A. 常溫常壓下，將0.1mol的NO與0.1molO2混合，則混合氣體中含有原子數(shù)為0.4NA

B. 常溫常壓下，3g乙烷中所含極性共價(jià)鍵數(shù)0.7NA

C. 6g中所含中子數(shù)為3 NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與0.1molH2混合，則混合氣體中含有分子數(shù)為0.2NA