【題目】異秦皮啶具有抗腫瘤功效,秦皮素具有抗痢疾桿菌功效。它們?cè)谝欢l件下可發(fā)生轉(zhuǎn)化,如圖所示。有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 異秦皮啶分子式為C11H10O5

B. 異秦皮啶與秦皮素互為同系物

C. 鑒別異秦皮啶與秦皮素可用FeCl3溶液

D. 1 mol秦皮素最多可與3 mol NaOH反應(yīng)

【答案】A

【解析】

根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷有機(jī)物所含元素種類以及原子個(gè)數(shù),可確定有機(jī)物的分子式,異秦皮啶含有酚羥基,可發(fā)生取代、氧化反應(yīng),含有C=O,可發(fā)生加成反應(yīng),含有酯基,可發(fā)生水解反應(yīng),含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成反應(yīng),由官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化可知,異秦皮啶取代反應(yīng)生成秦皮素據(jù)此答題。

A.異秦皮啶分子式為C11H10O5,故A正確;

B.異秦皮啶與秦皮素中酚羥基的數(shù)目不同,結(jié)構(gòu)不相似,不屬于同系物,故B錯(cuò)誤;

C.二者都含有酚羥基,都可與FeCl3溶液反應(yīng)發(fā)生顯色反應(yīng),故C錯(cuò)誤;

D.秦皮素中含有酚羥基,對(duì)位上有1個(gè)H可被取代,含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成反應(yīng),則1mol秦皮素最多可與2molBr2反應(yīng),水解產(chǎn)物中含有3個(gè)酚羥基和1個(gè)羧基,則1mol秦皮素最多可與4molNaOH反應(yīng),故D錯(cuò)誤。

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮和碳的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

1已知:N2(g)O2(g)===2NO(g); ΔH=+180.5 kJ·mol1

2H2(g)O2(g)===2H2O(g); ΔH=-483.6 kJ·mol1

則反應(yīng)2H2(g)2NO(g)===2H2O(g)N2(g);ΔH__________。

2在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件,將COH2的混合氣體在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)為CO(g)2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0

①下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________。

a.混合氣體的密度不再變化 bCOH2的物質(zhì)的量之比不再變化

cv(CO)=v(CH3OH) dCO在混合氣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變

T1時(shí),在一個(gè)體積為5 L的恒壓容器中充入1 mol CO、2 mol H2,經(jīng)過(guò)5 min達(dá)到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率為0.75,則T1時(shí),CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=_______________________。

③在T1時(shí),在體積為5 L的恒容容器中充入一定量的H2CO,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)與n(H2)n(CO)的關(guān)系如圖所示。溫度不變,當(dāng)時(shí),達(dá)到平衡狀態(tài),CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖象中的___________點(diǎn)。

3用催化轉(zhuǎn)化裝置凈化汽車尾氣,裝置中涉及的反應(yīng)之一為:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

①探究上述反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系,得到如圖1所示的曲線。催化裝置比較適合的溫度和壓強(qiáng)是___________。

②測(cè)試某型號(hào)汽車在冷啟動(dòng)(冷啟動(dòng)指發(fā)動(dòng)機(jī)水溫低的情況下啟動(dòng))時(shí)催化裝置內(nèi)CONO百分含量隨時(shí)間變化曲線如圖2所示。則前10 s內(nèi),CONO百分含量沒(méi)明顯變化的原因是____________

4如圖所示的裝置能吸收和轉(zhuǎn)化NO2SO2。

①陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式為___________________________。

②陰極排出的溶液中含S2O離子,能將NO2氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)污染氣體,同時(shí)生成的SO可在陰極區(qū)再生。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:___________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容密閉容器中投入H2和I2,發(fā)生反應(yīng):H2 (g) +I2 (g)2HI(g).反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。

容器

起始濃度

平衡濃度

c(H2)/mol·L-1

c(I2)/mol·L-1

c(HI)/mol·L-1

0.01

0.01

0.004

0.01

0.02

a

0.02

0.01

b

0.02

0.02

——

下列判斷正確的是

A. HI的平衡濃度:a=b>0.004

B. 平衡時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率:丁>甲

C. 平衡時(shí),乙中H2的轉(zhuǎn)化率等于20%

D. 丙中條件下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法,實(shí)驗(yàn)如下燒杯內(nèi)均為經(jīng)過(guò)酸化的3%NaCl溶液)。

Fe表面生成藍(lán)色沉淀

試管內(nèi)無(wú)明顯變化

試管內(nèi)生成藍(lán)色沉淀

下列說(shuō)法不正確的是

A. 對(duì)比②③,可以判定Zn保護(hù)了Fe

B. 對(duì)比①②,K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化

C. 驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe時(shí)不能用的方法

D. Zn換成Cu,的方法可判斷FeCu活潑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列屬于非電解質(zhì)的是

A. 氨水 B. 小蘇打 C. 膽礬 D. 甲烷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下兩份等濃度的純堿溶液,將第二份升高溫度,兩溶液中c(HCO3-)

A.前者大于后者B.后者大于前者

C.二者相等D.無(wú)法比較

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知可逆反應(yīng)2NO(g)N2(g)+O2(g)。若在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)C(N2)=0.05mol·L-1,C(O2)=0.05mol·L-1,c(NO)=0.1mol·L-1 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____________,保持溫度不變,將容器體積縮小一半,則平衡常數(shù)_________(填增大、減小或不變)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,向100 mL某濃度H2A溶液中加入0.1 mol·L1 NaOH溶液,所得溶液的pHNaOH溶液體積的變化曲線如圖所示,其中b、c為等當(dāng)點(diǎn)(等當(dāng)點(diǎn)指的是按某個(gè)方程式恰好反應(yīng)的點(diǎn))。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 起始時(shí),c(H2A)=0.1 mol·L1

B. b點(diǎn)時(shí):c(Na)> c(A2)>c(HA) > c(H)>c(OH)

C. b→c段,反應(yīng)的離子方程式為HA+OH===A2+H2O

D. c→d段,溶液中A2的水解程度逐漸減弱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn)的反應(yīng)

A. PCl3→PCl5 B. MnO4- →Mn2+ C. SO3→HSO4- D. CO2→H2CO3

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