【題目】下列圖像不符合反應Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH<0 的是（圖中v是速率，φ為混合物中H2的體積百分含量）（ ）

A. B.

C. D.

Ⅰ.（1）引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是_____________________

（2）做鋁熱反應時，內層紙漏斗底部剪一小孔用水潤濕的目的是_________________

（3）反應的化學方程式為_____________

Ⅱ.已知：Al、Fe的熔、沸點數據如下：

（1）某同學猜測，鋁熱反應所得到的熔落物是鐵鋁合金。理由：該反應放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，所以鐵和鋁能形成合金。你認為他的解釋是否合理？____________(填“合理”或“不合理”)。設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的熔落物中含有金屬鋁：_____________________

① H2(g)+O2(g)＝H2O(l) ΔH ＝―285kJ/mol

② H2(g)+O2(g)＝H2O(g) ΔH ＝―241.8kJ/mol

③ C(s)+O2(g)＝CO(g) ΔH ＝―110.4 kJ/mol

④ C(s)+ O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝―393.5 kJ/mol

回答下列各問：

（1）上述反應中屬于放熱反應的是___________。

（2）C的燃燒熱為_________________。

（3）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為_____________________。

（4）CO燃燒的熱化學方程式為______________________。

（5）為了控制溫室效應，各國科學家提出了不少設想。有人根據液態(tài)CO2密度大于海水密度的事實，設想將CO2液化后，送入深海海底，以減少大氣中的CO2。為使CO2液化，可采取的措施________。

a 減壓、升溫　　　　　　　　 b 增壓、降溫

c 減壓、降溫　　　　　　　　 d 增壓、升溫

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 (填“偏大、偏小、無影響”)

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡述理由

（5）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會 ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

【題目】一定溫度下，反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在密閉容器中進行，一段時間后達到平衡，下列措施不能使平衡發(fā)生移動的是( )

①增加C的物質的量　②保持體積不變，充入N2使體系壓強增大　③將容器的體積縮小一半　④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大

A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④

A. 裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

B. 滴有酚酞溶液的裝置②在電解過程中，b極先變紅

C. 可以用裝置③在鐵上鍍銅，d極為銅

D. 裝置④中發(fā)生鐵的吸氧腐蝕

A.二氧化硅（光導纖維）B.晶體硅（計算機芯片）

C.氧化鋁（耐火材料）D.氧化鈉（供氧劑）

A. 500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol－1

B. 甲烷的燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH= —890.3kJ·mol-1

C. 原電池中發(fā)生的反應達到平衡時，該電池仍有電流產生

D. 500 mL 2.0 mol·L-1的HCl(aq)和500 mL 2.0 mol·L-1的NaOH(aq)反應，產生的熱量等于57.3 kJ

已知:有機物D是一種有水果香味的油狀液體。

（1）有機物B的名稱為 ,結構簡式為 。

決定有機物A、C的化學特性的原子團的名稱分別是 。

（2）寫出圖示反應②、③的化學方程式,并指明反應類型:

② ; 反應類型: 。

③ ; 反應類型: 。

【題目】COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH＞0，當反應達到平衡時，下列措施：①升溫　②恒容通入稀有氣體�、墼黾�CO濃度　④減壓�、菁哟呋瘎��、藓銐和ㄈ胂∮袣怏w，能提高COCl2轉化率的是(　　)

A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥