A. 從左到右原子半徑逐漸減小

B. 從左到右非金屬性逐漸增強

C. 從左到右金屬元素的最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱

D. 從左到右非金屬元素的氧化物的水化物的酸性逐漸增強

A. H2(g) + 1/2O2(g)＝H2O(g) △H＝-241.8 kJ/mol

B. 2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g) △H＝-483.6 kJ/mol

C. H2(g) + 1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝-285.8 kJ/mol

D. 2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) △H＝-571.6 kJ/mol

A. 氘原子核內(nèi)沒有中子 B. 氘原子核外有2個電子

C. 氘與氚（3H）互為同位素 D. 氘與氚（3H）互為同素異形體

①純堿�、谑雏}水�、凼�灰水�、軞溲趸�鈉�、菀簯B(tài)氧�、蘼人徕�

A. 堿——①④ B. 純凈物——③④⑤

C. 鹽——①⑥ D. 混合物——②⑤

已知：CH3CHO + O2→CH3COOH

（1）上述過程中屬于物理變化的是__________（填序號）。

①分餾 ②裂解

（2）A的官能團是__________。

（3）反應II的化學方程式是________________。

（4）D為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料，其結構簡式是________________。

（5）E是有香味的物質，反應IV的化學方程式是______________________。

（6）下列關于CH2＝CH－COOH的說法正確的是__________。

①與CH3CH＝CHCOOH互為同系物

②可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體

③在一定條件下可以發(fā)生取代、加成、氧化反應

A.HCl+NH3=NH4Cl

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

C.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)

D.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

(1)已知拆開鍵、鍵、鍵分別需要吸收的能量為、、。則由和反應生成1molHCl需要_______填“放出”或“吸收”_________的熱量。

可以在中安靜地燃燒。甲、乙兩圖中，能表示該反應能量變化的是圖_____填“甲”或“乙”。

(3)將等物質的量的A和B，混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應 。2min后，測得D的濃度為 mol/L ，，C的反應速率是 mol/(L·min)。則：

的值是__________；

的平均反應速率是____________；

在2min末的濃度是________________；

④若此后各物質的量均不再變化，則證明此可逆反應達到了_______的程度。

A.反應徹底 反應終止 化學平衡 無法判斷

A. 做該實驗時環(huán)境溫度為22℃ B. 該實驗表明化學能可以轉化為熱能

C. NaOH溶液的濃度約為1.00mol·L-1 D. 該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

【題目】某化學課外小組用下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A(A下端活塞關閉中。

(1)寫出A中反應的化學方程式：___________。

(2)實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是___________，有關反應的化學方程式是___________。

(3)C中盛放CCl4的作用是___________。

(4)要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應實驗方法是___________。

在某次合成反應中，用1．4g的2—甲基萘，才制得0．17g甲萘醌，已知該次合成反應的速率是快的，試判斷導致其產(chǎn)率低的原因是

A．使用了過量的氧化劑 B．沒有用乙酸，而是使用了其它催化劑

C．把反應混合物加熱 D．所生成的甲萘醌是沉淀物