A. B.

C. D.

I、（1）滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是是______________________。

（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為___________（保留小數(shù)點(diǎn)后3位）。

（3）排除堿式滴定管尖嘴中氣泡的方法應(yīng)采用________操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有___________。

A．用酸式滴定管取20.00 mL待測(cè)鹽酸，使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗

B．錐形瓶水洗后未干燥

C．稱(chēng)量NaOH固體時(shí)，有小部分NaOH潮解

D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視

E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

II、硼酸（H3BO3）是生產(chǎn)其它硼化物的基本原料。

已知H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10－10，H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10－7、K2=4.7×10－11。向盛有飽和硼酸溶液的試管中,滴加0.1 mol/LNa2CO3溶液，____________（填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出。已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH－=B（OH）4－，寫(xiě)出硼酸在水溶液中的電離方程式_____________________。

Ⅲ、某溫度時(shí)測(cè)得0.01 mol/L的NaOH溶液pH為11，求該溫度下水的離子積常數(shù)KW =_________

（1）圖I表示10mL量筒中液面的位置，A與B,B與C刻度間相差1mL,如果刻度A為4，量簡(jiǎn)中液體的體積是________mL。

（2）圖II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a ，則滴定管中液體的體積（填代號(hào)）______________。

A. 是amL

B.是（50-a)mL

C. 一定大于amL

D.一定大于（50-a)mL

A. 鋅是負(fù)極，其質(zhì)量逐漸減小B. 氫離子在銅表面被還原，產(chǎn)生氣泡

C. 電子從鋅片經(jīng)硫酸溶液流向銅片D. 電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

（1）向醋酸中加入醋酸鈉固體，電離平衡向___________移動(dòng)；pH __________

（2）向醋酸中加入碳酸鈣固體，電離平衡向________移動(dòng)；c（CH3COOH）_________．

（3）向醋酸中加入大量的水，c（OH-）_________．導(dǎo)電能力__________．

（4）體積相同、物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的①鹽酸、②醋酸兩種溶液，pH：①_____②；與完全相同的鎂條發(fā)生反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)的反應(yīng)速率：①______ ②；中和等量NaOH時(shí)消耗的體積：①______②；與足量的Zn反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量：①_______②。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. “灼燒”時(shí)，可在玻璃坩堝中進(jìn)行

B. “浸取”時(shí)，可用無(wú)水乙醇代替水

C. “轉(zhuǎn)化”反應(yīng)中，生成的KMnO4與MnO2的物質(zhì)的量之比為1：2

D. “濃縮結(jié)晶”后的母液中可能含有KMnO4和K2CO3兩種溶質(zhì)

（1）起點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是__________________．

（2）用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，測(cè)量結(jié)果______（偏大、偏小或不變）

（3）比較a、b、c三點(diǎn)的下列數(shù)據(jù)大小或等量關(guān)系：（如a＞b＞c、c=a＞b、a=b=c等）

①pH：________；

②醋酸的電離程度：_________；

③醋酸的電離平衡常數(shù)：____________；

④a、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：______．

（4）若使c點(diǎn)溶液中c（CH3COO﹣）增大，c（H+）減小，可采用的措施有（答二類(lèi)不同的物質(zhì)）：①_________,②__________.

（5）在稀釋過(guò)程中，隨著c（CH3COOH）的降低，下列始終保持增大趨勢(shì)的量是______．

A．c（H+） B．H+個(gè)數(shù) C．CH3COOH個(gè)數(shù) D．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)25 ℃時(shí)，在某二元酸 H2A 溶液中存在的所有微粒為：H+、OH-、HA-、A2-、H2O，寫(xiě)出 H2A 的 電離方程式_____。

(2)25 ℃時(shí)，在 0.5 mol·L－1 的醋酸溶液中由醋酸電離出的[H＋]約是_________，是該溶液 中由水電離出的[H＋]的_____倍，醋酸的電離度為_____(填百分?jǐn)?shù))

(3)寫(xiě)出向氰化鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：______________________________。

(4)25 ℃時(shí)，CH3COOH 與 CH3COONa 的混合溶液，若測(cè)得混合液 pH＝6，則溶液中[CH3COO－]-[Na＋]=_____(填準(zhǔn)確數(shù)值)。

(5)25 ℃時(shí)，將 a mol·L－1 的醋酸與 b mol·L－1 氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性， 用 a、b 表示醋酸的電離常數(shù)為_____。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. B極為原電池的正極

B. A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸

C. C中陽(yáng)離子向A極移動(dòng)

D. A極發(fā)生氧化反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

(1)在實(shí)驗(yàn)室中，欲用 37%(密度為 1.19 g·mL－1)的鹽酸配制 500 mL 6 mol·L－1 的鹽酸，需要的儀器除 量筒、燒杯、玻璃棒外，還有_____、_____。

(2)①若在實(shí)驗(yàn)室中完成系列操作 a。則下列實(shí)驗(yàn)操作中，不需要的是____________(填字母)。

②CuCl2 溶液中存在平衡：Cu(H2O)42＋(藍(lán)色)＋4Cl－CuCl42－(黃色)＋4H2O。欲用實(shí)驗(yàn)證明濾液 A(綠色)中存在上述平衡，除濾液 A 外，下列試劑中還需要的是_____(填字 母)。

a．FeCl3 固體 b．CuCl2 固體 c．蒸餾水

(3)某化學(xué)小組欲在實(shí)驗(yàn)室中研究 CuS 焙燒的反應(yīng)過(guò)程，查閱資料得知在空氣中焙燒 CuS 時(shí)，固體 質(zhì)量變化曲線及 SO2 生成曲線如圖。

①CuS 礦樣在焙燒過(guò)程中，有 Cu2S、CuO·CuSO4、CuSO4、CuO 生成，轉(zhuǎn)化順序?yàn)?/span>CuS Cu2S CuO·CuSO4CuSO4CuO第 ① 步 轉(zhuǎn) 化 主 要 在 200 ～ 300 ℃ 內(nèi) 進(jìn) 行 ， 該 步 轉(zhuǎn) 化 的 化 學(xué) 方 程 式______。

②300～400 ℃內(nèi)，固體質(zhì)量明顯增加的原因是_____，圖所示過(guò)程中，CuSO4固體能穩(wěn)定存在的階段是____________(填字母)。

a．一階段 b．二階段 c．三階段 d．四階段

③該化學(xué)小組設(shè)計(jì)如下裝置模擬 CuS 礦樣在氧氣中焙燒第四階段的過(guò)程，并驗(yàn)證所得氣體為 SO2和 O2 的混合物。

a．裝置組裝完成后，應(yīng)立即進(jìn)行的一項(xiàng)操作是_____。

b．當(dāng) D 中產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，說(shuō)明第四階段所得氣體為 SO2 和 O2 的混合物，你認(rèn)為 D 中原來(lái)盛有________溶液。

c．若原 CuS 礦樣的質(zhì)量為 10.0 g，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，保持在 760 ℃左右持續(xù)加熱，待礦樣充分反應(yīng)后， 石英玻璃管內(nèi)所得固體的質(zhì)量為 8.0 g，則原礦樣中 CuS 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。