【題目】可以證明可逆反應N2+3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是

①一個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H﹣H鍵斷裂

②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N﹣H鍵斷裂

③其他條件不變時，混合氣體平均相對分子質量不再改變

④恒溫恒容時，體系壓強不再改變

⑤NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變

⑥恒溫恒容時，混合氣體密度保持不變

⑦正反應速率v（H2）=0.6molL﹣1min﹣1，逆反應速率v（NH3）=0.4molL﹣1min﹣1

A. 全部 B. ②③④⑤ C. ②③④⑤⑦ D. ③⑤⑥⑦

（1）現(xiàn)代化學中，常利用_________上的特征譜線來鑒定元素。

（2）某同學畫出基態(tài)碳原子的核外電子排布圖：，該電子排布圖違背了__；CH3+、—CH3、CH3—都是重要的有機反應中間體。CH3+、CH3—的空間構型分別為___、____。

（3）基態(tài)溴原子的價層電子軌道排布圖為_______，第四周期中，與溴原子未成對電子數(shù)相同的金屬元素有_______種。

（4）磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層。

① 磷化硼晶體晶胞如圖甲所示:其中實心球為磷原子，在一個晶胞中磷原子空間堆積方式為_____，已知晶胞邊長apm，阿伏加德羅常數(shù)為NA。則磷化硼晶體的密度為___________g/cm3。

② 磷化硼晶胞沿著體對角線方向的投影（圖乙中表示P原子的投影），用畫出B原子的投影位置_____。

（5）Fe3O4晶體中，O2-圍成正四面體空隙（1、3、6、7號氧圍成）和正八面體空隙（3、6、7、8、9、12號氧圍成），Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，Fe2+和另一半Fe3+填充在正八面體空隙中，晶體中正四面體空隙數(shù)與正八面休空隙數(shù)之比為__________，有__________%的正八面體空隙沒有填充陽離子。

（6）一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中（如圖），己知O2-的半徑為a pm，每平方米面積上分散的該晶體的質量為_____g（用a、NA表示）

【題目】在一個1L的密閉容器中加2molA和1molB發(fā)生反應： 2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，達到平衡時C的濃度為1.2mol/L , C的體積分數(shù)為a% 。維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質，達到平衡后，C的濃度仍是1.2mol/L,C的體積分數(shù)仍為a% 的是

A. 6mol C+2mol D B. 4mol A+2mol B

C. 1mol A+0.5mol B+1.5mol C D. 3mol C+5mol D

【題目】在不同情況下測得A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)的下列反應速率，其中反應速率最大的是

A. υ(D)=0.01 molL-1s-1 B. υ(C)=0.5 molL-1min-1

C. υ(B)=0.6 molL-1min-1 D. υ(A)=0.2molL-1min-1

A.大理石與鹽酸反應：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O

B.銅和硝酸銀溶液反應：Cu+Ag+=Cu2++Ag

C.氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣

D.硫酸與氫氧化鋇溶液反應：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

已知：25 ℃時，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5；H2SO3:Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7

（1）處理煙氣中的SO2常用液吸法。室溫條件下，將煙氣通入濃氨水中得到(NH4)2SO3溶液，0.1mol/L(NH4)2SO3溶液的pH____(填“>”“<”或“=”)7。將煙氣通入 (NH4)2SO3溶液可以繼續(xù)吸收SO2 ，用離子方程式表示出能吸收二氧化硫的原因_________。

（2）用活性炭可以還原處理氮氧化物，有關反應為C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。在恒容條件下，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 _______(填選項編號)。

A．單位時間內生成2n mol NO(g)的同時消耗n mol CO2(g)

B．混合氣體的密度不再發(fā)生改變

C．反應體系的壓強不再發(fā)生改變

D．混合氣體的平均相對分子質量不再改變

（3）有科學家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)，用CO2和H2在210~290℃，催化劑條件下可轉化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。

①230℃，向容器中投入0.5molCO2和1.5molH2，當轉化率達80％時放出熱量19.6kJ能量，寫出該反應的熱化學方程式_______________________________________。

②一定條件下,往2L恒容密閉容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在不同催化劑作用下,相同時間內CO2的轉化率隨溫度變化如圖1所示：

催化劑效果最佳的是催化劑 ______ (填“I”,“Ⅱ”,“Ⅲ”)。b點v(正)___v(逆) (填“>” ,“< ”,“=”)。此反應在a點時已達平衡狀態(tài)，a點的轉化率比c點高的原因是_______。已知容器內的起始壓強為100kPa，則圖中c點對應溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=________。(保留兩位有效數(shù)字) (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質的量分數(shù))。

（4）一定條件下，CO2和H2也可以發(fā)生反應CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH＜0，一定溫度下，在3 L容積可變的密閉容器中，已知c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖2所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅱ或曲線Ⅲ。當曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅱ時，改變的條件是____。當曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅲ時，改變的條件是________。

（1）Q+核外電子排布式為__________________。

（2）ZX3分子的空間構型為__________________, ZW3-離子的立體構型是__________。

（3）Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是_______(填化學式)，原因是_____________。

（4）將Q單質的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式為：______________________________________________。

（5）W和Na的一種離子化合物的晶胞結構如圖，該離子化合物為________(填化學式)。Na+的配位數(shù)為________，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為__________。

已知:i．鈰的常見化合價為+3、+4。焙燒后鈰元素轉化成CeO2和CeF4。四價鈰不易進入溶液，而三價稀土元素易進入溶液。

ii．酸浸II中發(fā)生反應：

9CeO2 + 3CeF4 + 45HCl + 3H3BO3 = Ce(BF4)3↓+ 11CeCl3 + 6Cl2↑+ 27H2O

請回答下列問題：

（1）①焙燒氟碳鈰礦的目的是______________________________________。

②焙燒后產生的CeO2是汽車尾氣凈化催化劑的關鍵成分，它能在還原氣氛中供氧，在氧化氣氛中耗氧。在尾氣消除過程中發(fā)生著CeO2CeO2(1-x)+xO2↑的循環(huán)。寫出CeO2消除CO尾氣的化學方程式：___________________________________________。

（2）在酸浸I中用鹽酸浸出時，有少量鈰進入濾液，且產生黃綠色氣體。少量鈰進入稀土溶液發(fā)生反應的離子方程式是_________________________________________________________

（3）向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是_____________________________________。

（4）操作I的名稱為__________，在實驗室中進行操作II時所需要的硅酸鹽儀器有______。

（5）“操作I”后，向溶液中加入NaOH溶液來調節(jié)溶液的pH,以獲得Ce(OH)3沉淀，常溫下加入NaOH調節(jié)溶液的pH應大于_______即可認為Ce3 +已完全沉淀。

(已知:Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20 )

（6）取上述流程中得到的Ce(OH)4產品5.000 g，加酸溶解后，向其中加入含0.03300 molFeSO4的FeSO4溶液使Ce4 +全部被還原成Ce3 +，再用0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4標準溶液滴定至終點時，消耗20.00 mL標準溶液。則該產品中Ce(OH)4的質量分數(shù)為________(已知氧化性：Ce4+＞KMnO4； Ce(OH)4的相對分子質量為208)。

（1）步驟①獲得Br2的離子反應方程式為：_________________________。

（2）步驟③所發(fā)生反應的化學方程式為：_________________________。在該反應中，氧化劑是______________（填化學式）；若反應中生成2molHBr，則轉移電子數(shù)約為_____________個。

（3）根據(jù)上述反應可判斷SO2、Cl2、Br2三種物質氧化性由強到弱的順序是：_______________。

（4）步驟②通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的________。

A．氧化性 B．還原性 C．揮發(fā)性 D．腐蝕性

（5）提取溴單質時，蒸餾溴水混合物Ⅱ而不是蒸餾溴水混合物Ⅰ，請說明原因：________________。

①放熱反應發(fā)生時不必加熱 ②化學反應一定有能量變化

③吸熱反應需要加熱后才能發(fā)生

④化學反應吸收或放出熱量的多少與參加反應的物質多少有關

A.①②B.②③C.①③D.②④