【題目】一定條件下將1 mol N2和3 mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是

A. 降低溫度可以加快反應(yīng)速率

B. 達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時，生成2mol NH3

C. 向容器中再加入N2可以加快反應(yīng)速率

D. 1mol N2 和3mol H2的總能量低于2mol NH3的總能量

(1)在燒瓶a中裝的試劑是___________、___________、_____________。

(2)導(dǎo)管b的作用有兩個：

一是________________________________；

二是________________________________。

(3)導(dǎo)管c的下口可否浸沒于液面中？為什么？

_______________________________________________________。

(4)反應(yīng)過程中在導(dǎo)管c的下口附近可以觀察到的現(xiàn)象是有______________出現(xiàn)，這是由于反應(yīng)生成的________________遇水蒸氣而形成的。

(5)反應(yīng)完畢后，向錐形瓶d中滴加AgNO3溶液有____________________生成，反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________。

A. H2O與BeCl2為角形（V形） B. CS2與SO2為直線形

C. SO3與CO為平面三角形 D. BF3與PCl3為三角錐形

A. BF3B. PCl5C. NCl3D. CH4

回答下列問題：

（1）“溶解”時H3PO4不宜過量太多的原因是_________________________________。

（2）①洗滌FePO4沉淀的操作是__________________________________________________。

②若經(jīng)多次洗滌后所得“FePO4”仍呈棕色，則“FePO4”最可能混有的雜質(zhì)是___________。

（3）“反應(yīng)1”時總反應(yīng)的離子方程式是：_________________________________。

（4）“反應(yīng)2”時總反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2LiOH+6H2C2O4+2FePO4=2LiFePO4+ 7CO2+ 5X+7H2O，其中X的化學(xué)式為___________；每生成1 mol LiFePO4，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移___________mole－。

（5）LiFePO4電池穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好，該電池的總反應(yīng)式是：LiFePO4+C6Li1- xFePO4+LixC6，其放電時工作原理如圖所示。則：

充電時，a極的電極名稱為___________；放電時，b極的電極反應(yīng)式為：_________________________________。

A. 丙烯 B. 1-丁烯

C. 2-甲基-2-戊烯 D. 2-己烯

A. A B. B C. C D. D

A. SiO2SiCl4Si

B. FeS2SO2H2SO4

C. N2NH3NH4Cl(aq)

D. MgCO3MgCl2(aq) Mg

已知：

（1）有機物A中含有的官能團是____________（填漢字）；寫出B的結(jié)構(gòu)簡式是______________；E的分子式為_____________________。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_________________，屬于_______反應(yīng)。

（3）反應(yīng)①-④中屬于取代反應(yīng)的是________（填序號）。

（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為是_______________________。

（5）寫出一種符合下列條件的與互為同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ______________。

a．能與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀，

b．通過核磁共振發(fā)現(xiàn)，苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1∶1，

c．能發(fā)生消去反應(yīng)。

A.苯分子的比例模型：B.CO2的電子式：

C.Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.乙烯的結(jié)構(gòu)式：C2H4