A. 電極b反應式是O2+4e－+2H2O=4OH－

B. 乙裝置d電極附近溶液的pH增大

C. c電極上的電極反應式為N2O4－2e－+H2O=N2O5+2H+

D. 每轉移2mole－生成2molN2O5和1molH2SO4

A. 等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應，若生成的硫酸鋇沉淀的質量比為1:2:3，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度比為1:2:3

B. 150 mL 1mol·L－1的氯化鉀溶液中的c(Cl－)與50 mL 1 mol·L－1的氯化鋁溶液中的c(Cl－)相等

C. 20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm－3，物質的量濃度為4.0 mol·L－1，則此溶液中KCl的質量分數為×100%

D. 20℃時，100 g水可溶解34.2g KCl，此時KCl飽和溶液的質量分數為34.2%

A. 標準狀況下，2.24LCl2通入NaOH溶液中反應轉移的電子數為0.2NA

B. 常溫下，1LpH=11的NaOH溶液中由水電離出的H+的數目為10－11NA

C. 273K、101kPa下，22.4L由NO和O2組成的混合氣體中所含分子總數為NA

D. 100g34%雙氧水中含有H－O鍵的數目為2NA

（1）4.5 g水與____ g 硫酸所含的分子數相等，它們所含氧原子數之比是____，氫原子數之比是____。

（2）已知8 g A能與32 g B恰好完全反應，生成22 g C和一定量的D，現將16 g A與70 g B的混合物充分反應后，生成2 mol D和一定量的C，則D的摩爾質量是____。

（1）寫出CuCl2與H2S反應的離子方程式：_____。

（2）通過上述流程圖的分析，整個流程的總反應為____。

A. 某弱酸的酸式鹽NaHA溶液中一定有：c（OH﹣）+2c（A2﹣）=c（H+）+c（H2A）

B. 0.2 molL﹣1 CH3COONa溶液與0.1 molL﹣1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（Cl﹣）＞c（H+）

C. 室溫下，向100ml0.5mol/L的Na2CO3溶液中加入0.05molCaO， 溶液中增大

D. 0.1 molL﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3H2O）+c（Fe2+）=0.3 molL﹣1

（1）用雙線橋表示反應的電子轉移方向和數目：____。

（2）發(fā)生化學反應的Cl2與NH3的分子數之比為：__，反應中發(fā)生電子轉移的Cl2與NH3的分子數之比為：___。

（3）寫出NH4Cl在溶液中的電離方程式___，在其溶液中分散質粒子的直徑范圍為___。

（4）若反應中有6.8克氨發(fā)生氧化反應，則反應中有生成氮氣的質量為____。

A. Ag2CrO4沉淀一定不是白色

B. AgC1的溶度積常數Ksp數量級為10－10

C. Cl-恰好完全沉淀時，指示劑的濃度應維持在2.0×10-2mol/L

D. 加入50 mLAgNO3溶液后再加入1mL0.01mol/LH2SO4會產生新的沉淀

【題目】某芳香烴A有如下六步轉化：

（1）寫出芳香烴A的結構簡式_____________________________。

（2）指出下列反應的反應類型：①_________，④_________。

（3）反應④中看到的現象為______________________。

（4）寫出反應⑥的化學方程式(注明反應條件)__________________________________________。

（5）若A的一些同分異構體中，既有苯環(huán)，又有,滿足上述條件的除A外還有5種，寫出其中兩種的結構簡式__________________________。

【題目】化合物W()、M()、N()的分子式均為C7H8。下列說法正確的是

A. W、M、N均能與溴水發(fā)生加成反應

B. W、M、N的一氯代物數目相等

C. W、M、N分子中的碳原子均共面

D. W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色