【題目】甲苯()是一種重要的化工原料，能用于生產苯甲醛()、苯甲酸()等產品。下表列出了有關物質的部分物理性質：

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶； 酸性：苯甲酸＞醋酸

實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作溶劑不參加反應)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃ ，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應3小時。請回答下列問題：

(1)裝置a的名稱是 ________，主要作用是 ________；三頸瓶中發(fā)生反應的化學方程式為 ________，此反應的原子利用率理論上可達 ________(保留四位有效數(shù)字)。

(2)經測定，反應溫度過高時，苯甲醛的產量有所減少，可能的原因是 ________。

(3)反應完畢后，反應混合液經過自然冷卻至室溫后，還應經過 ________、 ________

(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產品。

(4)實驗中加入過量的過氧化氫并延長反應時間時，會使苯甲醛產品中產生較多的苯甲酸。

①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是 ________ (按步驟順序填字母)。

a．對混合液進行分液 b．與適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩

c．過濾、洗滌、干燥 d．水層中加入鹽酸調節(jié)pH＝2

②若對實驗①中獲得的苯甲酸產品進行純度測定，可稱取1.500g產品，溶于乙醇配成100mL溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞指示劑，然后用預先配好的0.1000mol·L－1 KOH標準溶液滴定，到達滴定終點時消耗KOH溶液20.00mL。產品中苯甲酸的質量分數(shù)為 ________ (保留四位有效數(shù)字)。

③下列情況會使測定結果偏低的是 ________ (填字母)。

A．滴定終點時仰視讀取耗堿量

B．錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水

C．配置KOH標準溶液時俯視定容

D．堿式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失

①0.5 mol NH3②標準狀況下22.4 L He ③4 ℃ 9 mL水 ④19.6 g H3PO4

A. ①④③② B. ④③②①

C. ②③④① D. ①④②③

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應之一。一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個容器體積均為2 L的恒容密閉容器中投料，其起始物質的量及含硫反應物的平衡轉化率如下表所示：

下列判斷中，正確的是

A. 該溫度下，平衡常數(shù)的值為400 B. 平衡時，丙中c(SO3)是甲中的2倍

C. 平衡時，ɑ3>ɑ1 D. 乙中SO3的平衡轉化率為ɑ1 = 20%

【題目】在2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12 mol/（L·ｓ），則10秒鐘時，容器中B的物質的量是（ ）

A. 1.6 mol B. 2.8 mol

C. 2.4 mol D. 1.2 mol

【題目】根據反應Br+H2HBr+H的能量隨反應歷程的變化示意圖甲進行判斷，下列敘述中不正確的是

A. 正反應吸熱

B. 加入催化劑，該化學反應的反應熱不變

C. 加入催化劑后，該反應的能量隨反應歷程的變化示意圖可用圖乙表示

D. 加入催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率

A. 1∶1 B. 2∶1 C. 1∶4 D. 2∶3

A. 用圖①裝置精煉銅，a極為粗銅，b為精銅，電解質溶液為CuSO4溶液

B. 圖②裝置鹽橋中KCl的Cl﹣移向甲燒杯

C. 圖③裝置中鋼閘門應與外接電源的正極相連獲得保護

D. 圖④兩個裝置中通過導線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質的量不同

（1）該氣體所含原子總數(shù)為_________________個。

（2）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數(shù)為____________。（水的密度為1g/mL）

（3）該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質的量濃度為_________mol/L。

A. (CH3)2CHCH2CH2CH3B. (CH3CH2)2CHCH3

C. (CH3)2CHCH(CH3)2D. (CH3)3CCH2CH3

【題目】一定條件下，在密閉容器中發(fā)生反應：2CO（g） C（s）+CO2（g）。

①下列能說明該反應達到平衡的是___________。

A．CO和CO2的濃度之比為1∶1

B．CO和CO2的物質的量之比不再變化

C．混合氣體的平均摩爾質量不再變化

D．形成amolC=O鍵的同時斷裂amolCO鍵

②向某恒容容器中通入一定量的CO發(fā)生上述反應，在不同溫度下CO2的物質的量濃度c（CO2）隨溫度的變化如上圖所示，則該反應為________（填“放熱”或“吸熱”）反應。

③向容積可變的某恒壓容器中通入amolCO，T℃時反應經過10min達平衡，CO的體積分數(shù)為75%。CO的平衡轉化率為_______。在容積改變的條件下，反應速率可用單位時間內反應物或生成物的物質的量變化來表示，則0-10min內平均反應速率v（CO2）=__________。