（1）一定不存在的離子是____________________，不能確定是否存在的離子是________________

（2）試確定溶液中肯定存在的陰離子及其濃度(可不填滿)：離子符號(hào)____________，濃度____________________

（3）試確定K+ 是否存在________ (填“是”或“否”)，判斷的理由是：____________

【題目】全釩液流電池充電時(shí)間短，續(xù)航能力強(qiáng)，其充放電原理為VO2++V3++H2OVO2++V2++2H+。以此電池為電源，用石墨電極電解Na2SO3溶液，可得到NaOH和H2SO4示意圖如下。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 全釩液流電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為VO2++2H++e-=VO2++H2O

B. 圖中a電極為陰極，N物質(zhì)是H2

C. 全釩液流電池充電時(shí)，V3+被氧化為VO2+

D. 電解時(shí)，b電極的反應(yīng)式為SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如圖所示：

下列說法中正確的是

A. 30～40 min間該反應(yīng)使用了催化劑

B. 反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 30 min時(shí)降低溫度，40 min時(shí)升高溫度

D. 30 min時(shí)減小壓強(qiáng)，40 min時(shí)升高溫度

A. 1 mol CO2 的質(zhì)量為44 g/mol

B. 硝酸的摩爾質(zhì)量63g

C. 2gH2所含原子數(shù)目為2mol

D. 0.5molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個(gè)數(shù)為6.02×1023

(1)pH＝1.25時(shí)，NaClO可與NH4+反應(yīng)生成N2等無污染物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_____。

(2)進(jìn)水pH對(duì)氨氮去除率和出水pH的影響如下圖所示

①進(jìn)水pH為1.25～2.75范圍內(nèi)，氨氮去除率隨pH升高迅速下降的原因是_____

②進(jìn)水pH為2.75～6.00范圍內(nèi)，氨氮去除率隨pH升高而上升的原因是_____

③進(jìn)水pH應(yīng)控制在_____左右為宜。

(3)為研究空氣對(duì)NaClO氧化氨氮的影響，其他條件不變，僅增加單位時(shí)間內(nèi)通入空氣的量，發(fā)現(xiàn)氨氮去除率幾乎不變。其原因可能是_____(填字母)。

a．O2的氧化性比NaClO弱 b．O2氧化氨氮速率比NaClO慢

c．O2在溶液中溶解度比較小 d．空氣中的N2進(jìn)入溶液中

(4)利用微生物燃料電池可以對(duì)氨氮廢水進(jìn)行處理，其裝置如圖所示。閉合電路后，負(fù)極室與正極室均產(chǎn)生氮?dú)猓瑒t負(fù)極室中NH4+發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_____。該裝置除了能對(duì)氨氮廢水進(jìn)行處理外，另一個(gè)突出的優(yōu)點(diǎn)是_____。

A.置換反應(yīng)B.取代反應(yīng)C.分解反應(yīng)D.加聚反應(yīng)

A.分餾B.裂化C.裂解D.重整

寫出MgBr2(s)與Cl2(g)生成MgCl（s）和Br2（l）的熱化學(xué)方程式______________________________。

（2）甲醇燃料電池（結(jié)構(gòu)如圖），質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為1L2mol·L-1H2SO4溶液。當(dāng)電池中有2mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為______g（假設(shè)反應(yīng)物耗盡，忽略氣體的溶解）。

（3）250mLK2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO42-)＝0. 5mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。假定電解后溶液體積仍為250mL，寫出陰極電極反應(yīng)式______________原混合溶液中c(K＋)＝__________________

（4）NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化。將濃度均為0.020mol/L NaHSO3溶液（含少量淀粉）10ml、KIO3(過量)酸性溶液90.0ml混合，記錄10—55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。據(jù)圖分析，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為________________

（2）a mol H2SO4中含有b個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為_____。

（3）25.2g Na2RO3含Na＋0.4mol，則Na2RO3的摩爾質(zhì)量為___，R的相對(duì)原子質(zhì)量為__。含R的質(zhì)量為1.6g的Na2RO3，其物質(zhì)的量為___。

（4）相同條件下，比較下列物質(zhì)中氫原子數(shù)目多少（填“＞”“＜”或“＝”）：

①4.9g H2SO4____3.6g H2O ②1.6L CH4___2.4L H2

A. 323 K時(shí)，縮小容器體積可提高SiHCl3的轉(zhuǎn)化率

B. a、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率大小關(guān)系：v(a)＜v(b)

C. 343 K時(shí)，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)約為0.02

D. 2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)