試回答下列問題：

（1）反應Ⅰ所涉及的物質均為烴，氫的質量分數均相同。則A分子中最多有______個原子在同一平面上，最多有______個碳原子在同一條直線上。

（2）反應Ⅰ的反應類型是______反應Ⅱ的反應類型是______，反應Ⅲ的反應類型是______。

（3）B的結構簡式是______；E的分子式為______；F中含氧官能團的名稱是___。

（1）NH3極易溶于水，其水溶液俗稱氨水。用水稀釋0.1molL-1的氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是___________（填序號）。

A．B． C．c(H+)c(OH-) D．

（2）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時，將amolNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是______________（用離子方程式表示）。向該溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將________（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為________mol/L-1。（NH3·H2O的電離平衡常數為Kb=2×10-5）

（3）以甲烷為燃料的新型電池的成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，下圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池的工作原理示意圖。

①B電極的反應式為_______________________。

②若用該燃料電池作電源，用石墨作電極電解100 mL 1 mol·L－1的硫酸銅溶液，當兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗甲烷的體積為_________(標準狀況)。

A. 放電過程中，Na+向B極區(qū)遷移

B. 電池A極區(qū)的電極反應式為BH4－+8OH――8e－===BO2－+6H2O

C. 外電路中，電子的流向為B經過導線到A

D. 在電池反應中，每消耗1L 6mol·L－1H2O2溶液，理論上流過電路中的電子數為12NA

A. 簡單離子半徑：Y>Z>W>X

B. Y元素存在同素異形體

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z>W

D. X和Y的最高價氧化物對應的水化物恰好中和時，溶液呈堿性

（2）某溶液中只含有Na+，Al3+，Cl－，SO42－四種離子，已知前三種離子的個數比為3∶2∶1，則溶液中Al3＋和 SO42－的離子個數比為___。

（3）5.85gNaCl和xgMgCl2一起溶于水配成1L溶液，測得Cl－物質的量濃度為0.3mol·L－1，則x的值為___g。

I．將干燥后的金紅石（主要成分TiO2，主要雜質SiO2）與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應制得混有SiCl4雜質的TiCl4。

II．將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4，所采取的操作名稱是_______

III．用TiCl4制備TiO2·xH2O的化學方程式為________________，制備時需要________，促進水解趨于完全。

IV．TiO2·xH2O高溫分解得到TiO2。如在實驗室中進行，則需在________（填儀器名稱）中加熱。

（2）亞硫酰氯(SOCl2)是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃，在農藥制藥等領域用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使品紅溶液褪色。根據上述實驗，寫出SOCl2與水反應的化學方程式_________________________________________________，AlCl3溶液蒸干灼燒得不到無水AlCl3，而用SOCl2與AlCl3·6H2O混合共熱，可得無水AlCl3，其原因是______________________________

（1）開始時左右兩室分子數_____________（填“相同”或“不相同”）。

（2）反應前后NO室壓強_____________（填“增大”或“減小”）。

（3）最終容器內密度與原來_____________（填“相同”或“不相同”）。

（1）在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應，則以上三種溶液的物質的量濃度之比為___。

（2）將3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100個水分子中溶有1個Na+，則需水的質量為__g。

（3）在干燥燒瓶中用向下排空氣法收集氨氣，由于空氣不可能排凈，所以瓶內氣體對氫氣的相對密度為9.5，將此瓶氣體倒置于水槽中，燒瓶內液面上升的體積占燒瓶總體積的_______。

（4）100mL 0.3mol/L Na2SO4(密度為d1 g/cm3)和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3(密度為d2 g/cm3)混合，所得密度為d3 g/cm3的混合溶液中SO42-的濃度為___________。（用含d1,d2, d3的式子表示）

（5）已知兩種堿AOH和BOH的摩爾質量之比為5:7，現將7mol AOH與5mol BOH混合后，從中取出5.6g，恰好可以中和100ml濃度為1.2mol/L的鹽酸，則AOH的摩爾質量為_____。

（6）標準狀況下，用一定量的水吸收HCl氣體后制得濃度為1.0mol/L，密度為1.0365g/cm-3的鹽酸。請計算1體積水吸收_______體積的HCl可制得上述氨水。

已知：

實驗藥品：間苯二酚、濃硫酸(98%)、混合酸(由濃硝酸和濃硫酸按2：3的體積比混合而成)、尿素等。

實驗步驟：

Ⅰ.稱取2.7g間苯二酚粉末，放入100mL錐形瓶中，再加入13mL濃硫酸，同時充分攪拌，反應放熱，立即生成白色磺化物。

Ⅱ.當反應物冷卻后，用滴管滴加預先用冰水浴冷卻好的混合酸，同時進行攪拌，并使反應溫度不超過30℃．將生成的黃色粘稠狀液體在室溫下放置15min，再用7.5mL帶有碎冰的冷水稀釋，保持溫度在50℃以下，得到紅褐色的稠狀液體。

Ⅲ.將反應液轉移至250mL燒瓶中(如右下圖所示，夾持和加熱裝置均已略去)，再加入0.1g尿素，進行蒸餾，蒸餾液通過抽濾，洗滌干燥后，可得到橘紅色片狀晶體粗品。

試回答下列問題：

(1)進行產物蒸餾時，冷卻水應從______(填“a”或“b”)口進入。

(2)實驗過程中，溫度控制在較低溫度下進行的原因可能是：______。

(3)實驗過程中配制混酸的正確操作是：______。

(4)加入尿素，其目的是使多余的硝酸和尿素反應而被除去。其中反應之一的化學方程式為：2CO(NH2)2+6HNO3=NH4NO3+8NO↑+2CO2↑+5H2O，若生成1.12LCO2(標準狀況下)時，則轉移的電子數為______。

(5)對粗品進行(方法)可提高產品純度。若干燥后稱量所得產品的質量為 2.1g，則其產率為______(保留兩位小數)。

A. 己烯B. 氯水C. 酒精D. 碘化鉀溶液