①該同學(xué)所采用的萃取劑可能是______（填序號(hào)）。

A. 酒精 B. 苯 C. 四氯化碳 D. 汽油

甲. 加入草取劑后振蕩 乙. 靜置分層 丙. 分離

②甲、乙、丙3步實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是____________（填“甲”、“乙”或“丙”）。

A. 它不能發(fā)生分解反應(yīng)B. 不能再水解成更簡(jiǎn)單的糖

C. 分子中只含1個(gè)醛基D. 葡萄糖分子中含碳原子數(shù)最少

（1）基態(tài)鈷原子的價(jià)電子排布圖為______。

（2）二氯二吡啶合鉑是由Pt2+、Cl-和吡啶結(jié)合形成的鉑配合物，有順式和反式兩種同分異構(gòu)體（如圖）�？茖W(xué)研究表明，順式分子具有抗癌活性。

①吡啶分子是大體積平面配體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，每個(gè)分子中含有的σ鍵數(shù)目為______。二氯二吡啶合鉑分子中所含的C、N、Cl三種元素的第一電離能由大到小的順序是______。

②二氯二吡啶合鉑中存在的微粒間作用力有______（填字母）。

a．范德華力b．氫鍵c．金屬鍵d非極性鍵

③反式二氯二吡啶合鉑分子是______（填“極性分子”或“非極性分子”）。

（3）某研究小組將平面型的鉑配合物分子進(jìn)行層狀堆砌，使每個(gè)分子中的鉑原子在某一方向上排列成行，構(gòu)成能導(dǎo)電的“分子金屬”，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

①“分子金屬”可以導(dǎo)電，是因?yàn)?/span>______能沿著其中的金屬原子鏈流動(dòng)。

②“分子金屬”中，鉑原子是否以sp3的方式雜化？______（填“是”或“否”），其理由是______。

（4）筑波材料科學(xué)國家實(shí)驗(yàn)室一個(gè)科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體CoO2，該晶體具有層狀結(jié)構(gòu)（如圖所示，小球表示Co原子，大球表示O原子），圖中用粗線畫出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖不能描述CoO2的化學(xué)組成的是______（填字母）。

（5）金屬鉑品體中，鉑原子的配位數(shù)為12，其立方晶胞沿式x、y或z軸的投影圖如圖所示，若金屬鉑的密度為dgm-3，則晶胞參數(shù)a=______nm（列計(jì)算式）。

①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)過程中的能量變化圖，請(qǐng)?jiān)趫D中的括號(hào)內(nèi)填入“＋”或“－”。

②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___________________________________。

③二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊。1 mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1 455 kJ熱量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1 645 kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為________。

（2）蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，整個(gè)過程的總熱效應(yīng)相同。試運(yùn)用蓋斯定律回答下列問題：

①已知：H2O(g)=H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ/mol C2H5OH(g)=C2H5OH(l)　ΔH＝－Q2 kJ/mol

C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝－Q3 kJ/mol

若使46 g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個(gè)過程中放出的熱量為________kJ。

②碳(s)在氧氣供應(yīng)不充足時(shí)，生成CO同時(shí)還部分生成CO2，因此無法通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)得反應(yīng)： C(s)＋O2(g)=CO(g)的ΔH。但可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、利用蓋斯定律計(jì)算出該反應(yīng)的ΔH，計(jì)算時(shí)需要測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有________。

A. 電解過程中,d電極質(zhì)量增加 B. 電解過程中,氯離子濃度不變

C. a為負(fù)極,b為正極 D. a為陽極,b為陰極

A. N2O4(g)2NO2(g)，改變某一條件后，氣體顏色加深

B. H2(g)+I2(g)2HI(g)，單位時(shí)間內(nèi)消耗H2和HI的物質(zhì)的量之比大于1:2

C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，改變某一條件后，NH3的體積分?jǐn)?shù)增加

D. 2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)，恒溫恒壓條件下，充入He

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體充入2 L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol/L，下列幾種說法正確的是

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol/(L·s)

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol/(L·s)

③2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol/L

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

A. 78g Na2O2與足量SO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的HF中含有 H—F鍵的數(shù)目為0.5NA

C. 100g CaS與CaSO4的混合物中含有32g硫，則含有的氧原子數(shù)為1.75NA

D. 一定溫度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含有NH4+的物質(zhì)的量相同

（1）鈦鐵礦（精礦)中加入硫酸，充分反應(yīng)后生成TiOSO4、H2O和另外一種硫酸鹽，且反應(yīng)前后Fe的化合價(jià)不變，則FeTiO3中Fe的化合價(jià)為______。

（2）上述制備過程中，加入“鐵屑”的目的是______（填字母）。

A.防Fe2＋被氧化 B.與Fe3＋反應(yīng) C.防Fe2＋水解 D.防Fe3＋水解

（3）上述生產(chǎn)流程中，灼燒操作需要用到的含硅酸鹽的儀器有玻璃棒、酒精燈、____________。

（4）已知鈦酸難溶于水，其化學(xué)式為H2TiO3。則加熱溶液2時(shí)反應(yīng)的離子方程式為______。

（5）已知?dú)怏w丙是一種有毒氣體，寫出二氧化鈦與氯氣和過量焦炭在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

（6）鐵鈦合金是一種常用的不銹鋼材料，某同學(xué)在探究該合金性質(zhì)時(shí)，往含有TiO2＋、Fe3＋的溶液中加入鐵屑至溶液顯紫色，該過程中發(fā)生的反應(yīng)有：

① 2Fe3＋＋Fe ＝3Fe2＋

② Ti3＋（紫色）＋Fe3＋＋H2O ＝TiO2＋（無色）＋Fe2＋＋2H＋

③______。

（7）以綠礬為原料，可以制備重要工業(yè)原料氧化鐵�；�本流程如下：

FeCO3達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，室溫下測(cè)得溶液的pH為8，c(Fe2＋)為1.0×10－5 mol/L。請(qǐng)通過計(jì)算判斷所得FeCO3固體中是否混有Fe(OH)2_____（已知： Ksp[Fe(OH)2] ＝ 4.9×10－17）

A. 不同核素的質(zhì)量數(shù)必定不同

B. 互為同位素的原子，其質(zhì)子數(shù)必定相等

C. 32S、33S具有不同的電子數(shù)

D. 核外電子數(shù)相同的微粒必定屬于同一種元素