A.CH3Cl的結(jié)構(gòu)只有一種B.CH2Cl2的結(jié)構(gòu)只有一種

C.CHCl3的結(jié)構(gòu)只有一種D.CHCl4的結(jié)構(gòu)只有一種

（1）本課題的研究對象是CH3COOH，研究目的是_____，研究方法是實驗研究。

（2）該同學(xué)設(shè)計了如下方案：

A.先配制一定量的0.10mol/L CH3COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)。

B.先配制0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH，分別測他們的pH，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)。

C.先測0.10mol/LCH3COOH的pH，然后將其加熱至100℃（不考慮醋酸揮發(fā)），再測pH，如果pH變小，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)。

D.配制一定量的CH3COONa溶液，測其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)。

你認(rèn)為上述方案可行的是____（多項選擇）

（3）請回答以下兩個問題：

①弱電解質(zhì)的特點是____（多項選擇）

A.在水溶液中全部電離 B.在水溶液中部分電離

C.水溶液呈酸性 D.水溶液中存在電離平衡

②寫出醋酸的電離方程式：____。

（1）O點為什么不導(dǎo)電_______。

（2）a、b、c三點c(H＋)由大到小的順序是_____。

（3）a、b、c三點中醋酸的電離程度最大的點是_____點。

（4）若使c點溶液中的c(CH3COO－)提高，可采取的措施是____(填標(biāo)號)。

A．加熱 B．加很稀的NaOH溶液 C．加固體KOH D．加水 E．加固體CH3COONa F．加鋅粉

請回答下列問題

(1)一氧化碳、氫氣既是重要的能源，也可以催化還原NO等消除污染，還可以在一定條件下制取CH3OH。

已知：①N2(g)+O2(g)===2NO(g) △H=+180.5kJ·mol－1；

②2H2(g)+ O 2(g)===2H2O(1) △H=－571.6kJ·mol－1；

③H2O(g)===H2O(1) △H=－44kJ·mol－1。

寫出H2與NO反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：______________________。

(2)CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在密閉容器中充有10 mol CO和20molH2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，改變條件，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)、壓強(p)的關(guān)系如圖所示。則該反應(yīng)的△H___________0(填“>”或“<”)。若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時平衡常數(shù)K=___________，此時容器的體積為___________L。

(3)工業(yè)上采用加壓條件下，在含冷卻裝置的吸收塔中，以去離子水為吸收劑吸收NO，得到40%的硝酸。原理如下：

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=－114 kJ/mol

3NO2(g)+H2O(ｌ)2 HNO3(aq)+ NO(g) △H=－69 92 kJ/molo

采用降溫操作的兩個原因是_________________________________。

(4)利用電解原理也可以處理工廠煙氣。如圖為工業(yè)生產(chǎn)模擬裝置。其中A、B為多孔電極(外接電源未畫出)，則A為___________極(填“正”“負(fù)”“陰”或“陽”)，電極反應(yīng)式為______________________。Ⅹ溶液中溶質(zhì)的成分為___________(填化學(xué)式)。

mA(g)+nB(g)pD(g)+qE(s) H<0（m、n、p、q為最簡比例的整數(shù)）。

（1）根據(jù)圖1所示，反應(yīng)開始至達到平衡時，用D表示該反應(yīng)速率為____________ mol/（L·min）；方程式中m:n:p:q =________________

（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為_________________(保留至一位小數(shù))；

（3）下列措施能增大B的轉(zhuǎn)化率的是 （ ）

A．升高溫度 B．保持體積不變通入1molB

C．保持體積不變移出部分物質(zhì)D(g) D．將容器的容積增大為原來的2倍

E. 保持體積不變通入1mol A

（4）能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A．恒容恒溫時容器中氣體壓強保持不變

B．混合氣體中D濃度不變

C．v(A)正 = v(A)逆

D．恒容時容器中氣體密度不變

（5）反應(yīng)達到平衡后，第7 min時，改變條件，在第9min達到新的平衡，在圖2上作出第7 min至第15 min（作在答題紙上）：下列情況下，D濃度變化圖像

①若降低溫度且平衡時D物質(zhì)的量變化了0.4 mol (用虛線)

②若將容器的容積壓縮為原來一半(用實線)

A. HF、HCl、HBr、HI的熔沸點依次升高

B. 碘和干冰的升華克服相同類型的作用力

C. NaOH是離子化合物，NH4NO3是共價化合物

D. NaHSO4溶于水時只破壞了離子鍵

（1）容器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。

（2）前2 min，v(A)＝______mol·（L·min）－1。

（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_____________________

A．混合氣體的壓強不變

B．混合體系中A、B、C、D四種物質(zhì)同時存在

C．消耗0.1mol的B同時生成0.1mol的D

D．B的物質(zhì)的量不變

（4）T ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝___（保留小數(shù)點后兩位）。

（5）下列措施能增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是_______________________________（填選項字母）。

A．容器容積不變，加入與反應(yīng)無關(guān)的氖氣

B.升高反應(yīng)體系的溫度

C．容器壓強不變，加入與反應(yīng)無關(guān)的氖氣

D．把容器的體積縮小一倍

（6）T ℃時，容積為1 L的密閉容器中，起始時充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D，此時v(正)_______v(逆)（填“>”“＜”或“＝”）。

試填空：

（1）該反應(yīng)達到平衡時，四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為__________%，表中c2_____c3、a_____b(填“>”、“<”或“=”)。

（2）20s時四氧化二氮的濃度c1=_________mol/L,在0 s～20 s時間段內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為______________mol/（L·s）。

（3）100℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K = ______________________

（4）若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是_____________mol/L。

A．硫酸 硫酸鎂 B．碳酸 碳酸鈉 C．食鹽 酒精 D．碳酸鈉 醋酸

A.B.

C.D.