Question

【題目】T ℃時(shí)，在容積為1 L的密閉容器中發(fā)生某一反應(yīng)，且測(cè)得不同時(shí)間容器中四種物質(zhì)A、B、C、D的物質(zhì)的量變化如圖所示。已知：物質(zhì)A、B、C、D均為氣態(tài)。根據(jù)要求回答下列問題：

（1）容器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。

（2）前2 min，v(A)＝______mol·（L·min）－1。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________________

A．混合氣體的壓強(qiáng)不變

B．混合體系中A、B、C、D四種物質(zhì)同時(shí)存在

C．消耗0.1mol的B同時(shí)生成0.1mol的D

D．B的物質(zhì)的量不變

（4）T ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝___（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）。

（5）下列措施能增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是_______________________________（填選項(xiàng)字母）。

A．容器容積不變，加入與反應(yīng)無關(guān)的氖氣

B.升高反應(yīng)體系的溫度

C．容器壓強(qiáng)不變，加入與反應(yīng)無關(guān)的氖氣

D．把容器的體積縮小一倍

（6）T ℃時(shí)，容積為1 L的密閉容器中，起始時(shí)充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D，此時(shí)v(正)_______v(逆)（填“>”“＜”或“＝”）。

Answer 1

【答案】2A+B 3C+D 0.2 A、D 0.34 B、D <

【解析】

據(jù)圖可知，根據(jù)物質(zhì)的改變量的數(shù)值和多少進(jìn)行分析反應(yīng)物和生成物書寫方程式。根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)分析平衡的標(biāo)志。根據(jù)速率的影響因素進(jìn)行分析，有濃度、溫度、壓強(qiáng)等。注意壓強(qiáng)的變化必須有濃度的改變才能有速率的改變。根據(jù)濃度商與平衡常數(shù)的大小關(guān)系分析反應(yīng)進(jìn)行的房向。

(1)從圖分析，A減少了08mol-0.4mol=0.4mol，B減少了1.0mol-0.8mol=0.2 mol，C增加了0.6 mol，D增加了0.2 mol，則A、B為反應(yīng)物，C、D為生成物，方程式為 2A+B 3C+D；

(2) 前2 min，v(A)＝= 0.2 mol·（L·min）－1。

(3) A．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不同，所以混合氣體的壓強(qiáng)不變可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故正確；

B．因?yàn)榉磻?yīng)為可逆反應(yīng)，混合體系中A、B、C、D四種物質(zhì)同時(shí)存在不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；

C．消耗0.1mol的B同時(shí)生成0.1mol的D都表明正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；

D．B的物質(zhì)的量不變可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故正確；故選 A、D；

(4)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為=0.34；

(5) A．容器容積不變，加入與反應(yīng)無關(guān)的氖氣 ，各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故錯(cuò)誤；

B.升高反應(yīng)體系的溫度，反應(yīng)速率增大，故正確；

C．容器壓強(qiáng)不變，加入與反應(yīng)無關(guān)的氖氣，容器的體積變大，則各物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故錯(cuò)誤；

D．把容器的體積縮小一倍，相當(dāng)于加壓，反應(yīng)速率增大，故正確。故選B、D；

(6)此時(shí)QC= >0.34，則平衡逆向移動(dòng)，即v(正) <v(逆) 。