A. A B. B C. C D. D

A. 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)打開(kāi)分液漏斗的活塞及彈簧夾乙，關(guān)閉彈簧夾甲

B. 可用98.3%硫酸代替75%硫酸

C. H2O2是制備 NaClO2反應(yīng)的還原劑

D. F中的試劑可用飽和Ca(OH)2溶液

下列說(shuō)法不正確的是

A. 由元素X和Q組成的化合物可能含有共價(jià)鍵

B. X、Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可彼此反應(yīng)

C. 離子半徑：r(M2－)<r(R3－)

D. Z和Y形成的化合物為離子化合物

(1)實(shí)驗(yàn)室常用加熱鈉的方法制備Na2O2，Na2O2是_______色固體，實(shí)驗(yàn)室制備Na2O2的化學(xué)方程式_______，試寫出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

(2)現(xiàn)有mg含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣。（可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體，6molL﹣1 鹽酸和蒸餾水）請(qǐng)從如圖中選用適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，測(cè)定Na2O2試樣的純度。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

①寫出實(shí)驗(yàn)中Na2O2和Na2O分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________、__________。

②應(yīng)選用的裝置的連接順序應(yīng)是___________。

③若開(kāi)始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成氣體的體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計(jì)算出試樣中Na2O2的純度為：__________。

A. 若將產(chǎn)物通過(guò)堿石灰，則可全部被吸收；若通入濃硫酸，則不能完全被吸收

B. 產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量為20 g·mol－1

C. 若將產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸后恢復(fù)至室溫，壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的1/2

D. 反應(yīng)中消耗O256 g

（1）試推斷A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A________、B________、C________、D________。

（2）寫出A元素原子的核外電子排布式：____________；寫出B元素原子核外電子排布的價(jià)電子構(gòu)型：__________；用電子排布圖表示C原子的核外電子排布情況：_______________。

（3）比較四種元素的第一電離能和電負(fù)性的大�。旱谝浑婋x能____________；電負(fù)性____________。

【題目】關(guān)于有機(jī)物a()、b(－CH3)、c()的說(shuō)法正確的是

A. a、b互為同分異構(gòu)體 B. b、c均屬于芳香化合物

C. c分子中所有碳原子共平面 D. a、b、c均能與溴水反應(yīng)

（1）滴加液體至圖（Ⅱ）中曲線最低點(diǎn)時(shí)，燈泡可能熄滅，溶液A中含有的溶質(zhì)可能是（填序號(hào)）__________。

①HCl ②H2SO4 ③NaHSO4 ④NaHCO3

（2）已知0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中c(H＋)=0.1 mol·L-1，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式_______________________________。

②NaHSO4屬于________（填“酸”、“堿”或“鹽”）。

③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液_______，

（3）用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì))，寫出所用的試劑及反應(yīng)的離子方程式。

Ⅰ.CaCl2(HCl)：試劑______（，離子方程式___________；

Ⅱ.O2(CO2)：試劑______，離子方程式____________；

根據(jù)信息回答下列問(wèn)題。

（1）周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為 。

（2）Fe元素位于周期表的 區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價(jià)為 ；已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價(jià)電子總數(shù))相同的微�；�為等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為 和 (填化學(xué)式)。

（3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有 。

（4）根據(jù)VSEPR理論預(yù)測(cè)ED4-離子的空間構(gòu)型為 。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子的電子式為 (寫2種)。

A. 反應(yīng)CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol 電子

B. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2＋2OH－－2e－=2H2O

C. 電池工作時(shí)，CO32－向電極B移動(dòng)

D. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－