A. 溶解性：HCl > H2SB. Cl2+H2S→2HCl+S

C. 穩(wěn)定性： HCl > H2SD. 3Cl2+2Fe2FeCl3、S+FeFeS

(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中顏色變化，直到加入一滴鹽酸，溶液的顏色由____色變?yōu)?/span>_____，且半分鐘不褪色，即停止滴定。

(2)下列操作中使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏高的是________(填序號)。

A、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥

C、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D、讀取鹽酸體積時，開始俯視讀數(shù)，滴定結(jié)束時仰視讀數(shù)

E、滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出

(3)若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如右圖所示：則起始讀數(shù)為_____mL，終點(diǎn)讀數(shù)為_____mL。

(4)如已知用c(HCl) = 0.1000 mol/L的鹽酸滴定20.00 mL的氫氧化鈉溶液，測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如(3)中記錄所示，則該氫氧化鈉溶液的濃度c(NaOH) =____mo1/L。

(1)該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表達(dá)_______________________、_______________________、______________________。

(2)該溶液中，濃度為0.05 mol/L的粒子是_____(填離子符號)。c(Cl－)、c(CH3COO－)、c(CH3COOH)三種離子濃度由大到小的關(guān)系是__________________。

Ⅱ、現(xiàn)有濃度為0.1 mol/L的四種電解質(zhì)溶液①Na2CO3；②NaHCO3；③NaAlO2；④CH3COONa。已知：CO2 + 3H2O + 2A1O2- = 2Al(OH)3↓ + CO32-

(1)這四種溶液的pH由小到大的順序是：______________（填編號)；

(2)在上述四種溶液中分別加入AlCl3溶液，能產(chǎn)生大量無色無味氣體的是：________（填編號)；

(3)將上述①、②、③、④四種溶液兩兩混合時，有一對溶液相互間能發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________。

(1)SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):

2SiHCl3(g) = SiH2Cl2(g) +SiCl4(g) △H1 = +48kJ/mol

4SiHCl3(g) = SiH4(g) + 3SiCl4(g) △H3 = +114kJ/mol

則反應(yīng)3SiH2Cl2(g) = SiH4(g) + 2SiHCl3(g)的△H=______________kJ/mol。

(2)對于反應(yīng)2SiHCl3(g) = SiH2Cl2(g) +SiCl4(g)，采用合適的催化劑，在323 K和343 K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。

①323 K時反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率ɑ =______%。比較a、b處反應(yīng)速率大�。害�a_____υb(填“>”、“<”、“=”)

②在343 K下：要提高SiHCl3平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_______，要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，可采取的措施有_______。(兩問均從下列選項(xiàng)中選擇合適的選項(xiàng)填空)

A、增大反應(yīng)物濃度

B、增大壓強(qiáng)

C、及時將產(chǎn)物從體系分離

D、使用更高效的催化劑

③某溫度(T K)下，該反應(yīng)可使SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)到30%，則該溫度下的平衡常數(shù)KT K___K343 K(填“>”、“<”、“=”)，已知反應(yīng)速率υ=υ正-υ逆=k正x2(SiHCl3)-k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算在該溫度下當(dāng)轉(zhuǎn)化率為20%的時刻，υ正/υ逆=_____________(保留1位小數(shù))。

【題目】汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N2(g) + O2(g) 2NO(g) △H>0，已知該反應(yīng)在某溫度時，平衡常數(shù)K = 6.4×10-3�；卮�:

(1)某溫度下，向2 L的密閉容器中充入N2和O2各1 mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.6 mol，則N2的反應(yīng)速率為_______________。

(2)假定該反應(yīng)是在恒溫、恒壓條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志_______（填字母序號)。

A、混合氣體密度不變

B、消耗1 mol N2同時消耗2 mol NO

C、混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變

D、2υ正(N2) = υ逆(NO)

(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢不正確的是_______（填字母序號)。

(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣體中NO的體積分?jǐn)?shù)______(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(5)該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1 mo1/L、4.0×10-2 mo1/L和8.0×10-2 mo1/L，此時反應(yīng)_____________(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”)，理由是____________________。

【題目】（1）氨氣是重要的化工原料，主要用作化肥、冷凍劑等�，F(xiàn)向一固定容積的反應(yīng)器中通入2molN2和6molH2在催化劑作用下加熱至平衡狀態(tài)，測得此時容器內(nèi)壓強(qiáng)比反應(yīng)前減小了，列式計(jì)算H2的平衡轉(zhuǎn)化率___。

（2）燃料的燃燒將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能，提供了人類生存和發(fā)展所需要的能量和動力�，F(xiàn)將標(biāo)況下8.96L乙烷和乙烯的混合氣體和足量氧氣充分混合并點(diǎn)燃，燃燒產(chǎn)物經(jīng)過濃硫酸充分吸收后增重16.2g，則混合氣體中乙烷和乙烯的物質(zhì)的量之比為多少___？

實(shí)驗(yàn)I：向某濃度的KIO3酸性溶液（過量）中加入Na2SO3溶液（含淀粉），一段時間（t秒）后，溶液突然變藍(lán)。

資料：IO3-在酸性溶液氧化I-，反應(yīng)為IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O

（1）溶液變藍(lán)，說明Na2SO3具有_________性。

（2）針對t秒前溶液未變藍(lán)，小組做出如下假設(shè)：

i．t秒前未生成I2，是由于反應(yīng)的活化能______（填“大”或“小”），反應(yīng)速率慢導(dǎo)致的。

ii．t秒前生成了I2，但由于存在Na2SO3，_____（用離子方程式表示），I2被消耗。

（3）下述實(shí)驗(yàn)證實(shí)了假設(shè)ii合理。

實(shí)驗(yàn)II：向?qū)嶒?yàn)I的藍(lán)色溶液中加入_______，藍(lán)色迅速消失，后再次變藍(lán)。

（4）進(jìn)一步研究Na2SO3溶液和KIO3溶液反應(yīng)的過程，裝置如下。

實(shí)驗(yàn)III：K閉合后，電流表的指針偏轉(zhuǎn)情況記錄如下表：

① K閉合后，取b極區(qū)溶液加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，現(xiàn)象是______。

② 0～t1時，從a極區(qū)取溶液于試管中，滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)；直接向a極區(qū)滴加淀粉溶液，溶液未變藍(lán)。判斷IO3- 在a極放電的產(chǎn)物是_______。

③ 結(jié)合反應(yīng)解釋t2～t3時指針回到“0”處的原因：________。

（5）綜合實(shí)驗(yàn)I、II、III，下列說法正確的是_______。

A．對比實(shí)驗(yàn)I、II，t秒后溶液變藍(lán)，I中SO32-被完全氧化

B．對比實(shí)驗(yàn)I、III，t秒前IO3- 未發(fā)生反應(yīng)

C．實(shí)驗(yàn)III中指針返回X處的原因，可能是I2氧化SO32-

（1）過程Ⅰ，在空氣中加熱黑錳粉的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。O2氧化MnO(OH)的化學(xué)方程式是_______。

（2）溶液a的主要成分為NH4Cl，另外還含有少量ZnCl2等。

① 溶液a呈酸性，原因是______。

② 根據(jù)如圖所示的溶解度曲線，將溶液a______（填操作），可得NH4Cl粗品。

③ 提純NH4Cl粗品，有關(guān)性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：

根據(jù)上表，設(shè)計(jì)方案提純NH4Cl：________。

（3）檢驗(yàn)MnSO4溶液中是否含有Fe3+：取少量溶液，加入_______（填試劑和現(xiàn)象），證明溶液中Fe3+沉淀完全。

（4）探究過程Ⅱ中MnO2溶解的適宜條件。

ⅰ．向MnO2中加入H2O2溶液，產(chǎn)生大量氣泡；再加入稀H2SO4，固體未明顯溶解。

ⅱ．向MnO2中加入稀H2SO4，固體未溶解；再加入H2O2溶液，產(chǎn)生大量氣泡，固體完全溶解。

① 用化學(xué)方程式表示ⅱ中MnO2溶解的原因：________。

② 解釋試劑加入順序不同，MnO2作用不同的原因：________。

上述實(shí)驗(yàn)說明，試劑加入順序不同，物質(zhì)體現(xiàn)的性質(zhì)可能不同，產(chǎn)物也可能不同。

（1）實(shí)驗(yàn)1中，50～60mn時間段，SO2濃度均為1.20mo1/L的原因是___。

（2）實(shí)驗(yàn)2中，前20min內(nèi)以O2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為___。

（3）三組實(shí)驗(yàn)中，只有1、2中的某組使用了催化劑，則使用催化劑的為第___組，分析實(shí)驗(yàn)1、2中的數(shù)據(jù)，你認(rèn)為催化劑___（填“能”或“不能”）改變SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，理由是___。

（4）分析表格中的數(shù)據(jù)，溫度升高，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率會___（填“增大”“不變”或“減小”）。

（1）以漂粉精溶液為吸收劑脫除煙氣中的NO，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

�。�4NO(g) + 3O2(g) + 2H2O(l) = 4HNO3(aq) H1 =﹣423 kJ·mol-1

ⅱ．Ca(ClO)2(aq) = CaCl2(aq) + O2(g) H2 =﹣120 kJ·mol-1

ⅲ．3Ca(ClO)2(aq) + 4NO(g) + 2H2O(l) = 4HNO3(aq) + 3CaCl2(aq) H3

① H3 = _______kJ·mol-1 。

② 反應(yīng)ⅲ的平衡常數(shù)隨溫度升高的變化趨勢是________。

（2）HClO可有效脫除NO，但HClO不穩(wěn)定，實(shí)際應(yīng)用中常用其鹽。C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是________。

（3）次氯酸鹽脫除NO的主要過程如下：

a．NO+HClO = NO2+HCl

b．NO + NO2+H2O 2HNO2

c．HClO+ HNO2 = HNO3+HCl

下列分析正確的是________。

A．煙氣中含有的少量O2能提高NO的脫除率

B．NO2單獨(dú)存在時不能被脫除

C．脫除過程中，次氯酸鹽溶液的pH下降

（4）研究不同pH、不同溫度下漂粉精溶液對NO脫除率的影響，結(jié)果如圖1、圖2。

圖1 圖2

① 圖1中，pH降低NO脫除率增大的原因：________。

② 脫除過程中往往有Cl2產(chǎn)生，原因是________（用離子方程式表示）。

③ 圖2中，60～80℃ NO脫除率下降的原因：________。（至少答出兩點(diǎn)）