（1）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒:________。

（2）提純氯化鈉溶液中的氯化鈉:___。

（3）分離汽油和煤油的混合物:______。

（4）分離水和苯的混合物:___。

(1)在新型納米催化劑 Na-Fe3O4，和HMCM-22的表面將CO2先轉(zhuǎn)化為烯烴再轉(zhuǎn)化為烷烴，已知CO2轉(zhuǎn)化為CO的反應(yīng)為CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ/mol；

2 CO2 (g)+6H2(g)=C2H4(g)+4 H2O (g) △H=－128kJ/mol

則CO轉(zhuǎn)化為C2H4的熱化學(xué)方程式為______________________。

(2)用氨水捕捉煙氣中的CO2生成NH4CO3。通常情況下，控制反應(yīng)溫度在35℃-40℃范圍內(nèi)的原因___________。

(3)有科學(xué)家提出可利用FeO吸收CO2，6FeO(s)+CO2(g)2Fe3O4(s)+C(s) K1(平衡常數(shù))，對該反應(yīng)的描述正確的是______

a．生成 1mol Fe3O4時電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2NA

b．壓縮容器體積，可增大CO2的轉(zhuǎn)化率，c(CO2)減小

C．恒溫恒容下，氣體的密度不變可作為平衡的標(biāo)志

d．恒溫恒壓下，氣體摩爾質(zhì)量不變可作為平衡的標(biāo)志

(4)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H，一定條件下，向2L恒容密閉容器中充入1 molCO2和3mo1H2。在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I、反應(yīng)II、反應(yīng)II，相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示：

①活化能最小的為___________(填“反應(yīng)I”、“反應(yīng)II”、“反應(yīng)III”)。

②b點反應(yīng)速率v(正)___________v(逆)(填“>”、“=”或“<”)。

③T4溫度下該反應(yīng)的衡常數(shù)___________(保留兩位有效數(shù)字)

④CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示：則該反應(yīng)為___________(放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng))；P1___________P2(填“>”、“=”或“<”)

(5)用NaOH溶液吸收CO2所得飽和碳酸鈉溶液可以對廢電池屮的鉛膏(主要成PbSO4)進行脫硫反應(yīng)。已知Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，Ksp(PbCO3)=7.4×10－14，PbSO4(s)+CO32－(aq)PbCO3(s)+SO42－(aq)，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(保留兩位有效數(shù)字)：若在其溶液中加入少量Pb(NO3)2晶體，則c(SO42－)：c(CO32－)的比值將___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g) ΔH=＋Q kJ·mol－1(Q＞0)。某溫度、壓強下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器中進行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是

A. 反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B. 若反應(yīng)開始時SiCl4為1 mol，則達(dá)到平衡時，吸收熱量為Q kJ

C. 當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中恰好反應(yīng)

D. 反應(yīng)至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/( L·min)

（2）3.01×1023個S約含_____mol S，其質(zhì)量為_____g。

（3）49 g H2SO4約含有_____個H，共含有_____個原子。

①打開雪碧的瓶蓋，立即有氣體逸出

②由H2、I2、HI三種氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

③可用濃氨水和氫氧化鈉固體混合來快速制氨

④煅燒粉碎的硫鐵礦有利于SO2生成

⑤使用鐵觸媒，使N2和H2的混合氣體有利于合成NH3

⑥將混合氣體中的氨氣液化有利于合成氨反應(yīng)

⑦500℃左右比室溫更有利于合成NH3

⑧配制FeCl2溶液時加入少量鐵屑

⑨實驗室常用排飽和和食鹽水法收集Cl2

A. 3項 B. 4項 C. 5項 D. 6項

注：A1(OH)3和Cu(OH)2分解溫度分別為450℃和80℃

(1)在電解精煉銀時，陽極材料為___________。

(2)加快渣料(含少量銀)溶于稀H2SO4速率的措施為___________(寫出兩種)。

(3)濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，濾渣A與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(4)過濾操作需要的玻璃儀器除燒杯外還有___________。

(5)固體混合物B的組成為___________；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為___________。

(6)煅燒階段通入惰性氣體的原因___________。

【題目】一定溫度下,向某密閉容器中加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O,發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）,4 min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測得n（CO）∶n（CO2）=3∶2,下列說法正確的是

A.縮小容器的體積,混合氣體的密度不變

B.v（CO）=v（CO2）時,表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.平衡時CO和H2O的轉(zhuǎn)化率相等

D.無法計算該條件下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)

【題目】在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是①單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成3a mol B；②C生成的速率與C分解的速率相等； ③A、B、C的濃度不再變化；④A、B、C的壓強不再變化；⑤混合氣體的總壓強不再變化；⑥A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2⑦單位時間內(nèi)消耗a mol A，同時生成3a mol B；⑧混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；

A. ②⑧ B. ①⑥ C. ②④ D. ③⑧

A. H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH=＋242 kJ·mol－1

B. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH=－484 kJ·mol－1

C. H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH=＋242 kJ·mol－1

D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH=＋484 kJ·mol－1

資料：Na2S2O4易溶于水，具有極強的還原性，易被空氣氧化，在堿性介質(zhì)中穩(wěn)定。

Ⅰ．制備Na2S2O4 (部分加熱等輔助儀器略去)

(1)儀器①的名稱是___________。

(2)B裝置用于制備Na2S2O4。第一步反應(yīng)：Zn+2SO2ZnS2O4；第二步，加入NaOH溶液，于28~35℃下反應(yīng)生成Na2S2O4，該步反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(3)實驗時，先向B中通入SO2的原因，除產(chǎn)生Zn S2O4之外，另一原因是___________。

(4)反應(yīng)后除去B中的沉淀，在濾液中加入一定量的NaCl固體攪拌，有Na2S2O4晶體析出。加入NaCl固體的作用是___________

Ⅱ．探究Na2S2O4的性質(zhì)

(5)隔絕空氣加熱Na2S2O4固體完全分解得到固體產(chǎn)物Na2SO3、Na2S2O3和SO2，但科研小組沒有做到完全隔絕空氣，得到的固體產(chǎn)物中還含有Na2SO4。請設(shè)計實驗證明該分解產(chǎn)物中含有Na2SO4。實驗方案是___________。(可選試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、KMnO4，溶液)

(6)制備納米級銀粉用NaOH溶液溶解Na2S2O4，加入一定量的AgNO3溶液，生成納米級的銀粉。在制備銀粉的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，且生成的含硫物質(zhì)只有一種，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。

(7)為測定某含硫代硫酸鈉樣品的純度(其它雜質(zhì)均不參加反應(yīng))設(shè)計如下方案，并進行實驗：

①準(zhǔn)確稱取該硫代硫酸鈉樣品mg，配制成250mL待測溶液。

②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加入少量淀粉溶液，用 nmol·L－1I2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(發(fā)生反應(yīng)：2S2O32－+I2=S4O32－+2I－)，至滴定終點。

③滴定終點的現(xiàn)象為___________，平均消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，樣品中Na2S2O4的純度為___________(用代數(shù)式表示)。